1、(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010西城高三期末)下列事实不能用金属活动性解释的是()A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以保护，B对；由于钠的金属活
2、动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，C对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强，故Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部，D对答案：A2用石墨与金属铁作两极，小电流长时间电解某AlCl3溶液，不可能出现的现象为()A铁电极逐渐溶解B在阳极生成黄绿色气体C先生成白色沉淀，后来白色沉淀逐渐全部溶解D先生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色解析：如果石墨作阳极，铁作阴极，电解时阳极会产生Cl2，阴极产生H2、Al(OH)3，沉淀不可能完全溶解，B正确，C错误如果石墨作阴极，铁作阳极，电解时阳极逐渐溶解生成Fe2，阴极产生OH，当二者相遇时，会出现D项所述现象答
3、案：C3(2011东城区高三期末)下列有关电化学的示意图中正确的是()解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换选项C，粗铜应连接电源正极选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl在阳极放电产生Cl2，溶液中的H在阴极获得电子而产生H2，正确答案：D4(2011苏州模拟)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体解析：A项应通入HCl(g)；B项中应加入Cu
4、O(s)；D项中AgNO3溶液浓度不变；C项中H2O被电解，故加水可恢复答案：C5某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是()Aa应与c相连接，b应与d相连接B电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C电解一段时间，b极附近溶液的pH降低D电解过程中，Y装置中Cu2的浓度始终不变解析：a为负极，应与纯铜即与d极相连，b为正极，应与粗铜即与c极相连，A错误b极析出H2，而d极析出Cu，B正桷b极附近溶液的pH升高，C错误电解过程中，d极析出Cu，c极溶解的不仅有Cu，还有各种金属杂质，因而Y装置中Cu2的浓度是减小的，D错误
5、答案：B6用石墨作电极电解2 molL1的NaCl和1 molL1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是()解析：依据2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变故D项正确答案：D7(2010福建高考)铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭
6、合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极解析：根据图示，为原电池，a为正极，b为负极，为电解池，c为阴极，d为阳极K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO42e2H2O=PbO24HSO，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e，则电路中转移0.2 mol电子时，中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，中SO向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确答案：C8(2011黄冈高三期末)如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g
7、，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是()A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：a：阴极；b：阳极；c：阴极；d：阳极A、B均不对，而D中，若电解Mg(NO3)2溶液，实际上就是电解水，不会有固体析出；C中通过计算可知CuSO4不足答案：C9在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为()A35.5108 B12C10835.5 D81解析
8、：电解前，AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4之间发生反应，最终溶质只剩下NaNO3、KNO3.只有水被电解，显然D项正确答案：D10(2011东北高三联考)用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升下列说法正确的是()A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低解析：装置是电解10% NaCl溶液的装置，石墨连接到
9、电源的正极，溶液中的Cl在该极失去电子产生Cl2：2Cl2e=Cl2，铁电极上产生H2：2H2O2e=H22OH，由于有OH生成，故溶液的pH升高因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：Cl2H2OHClHClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少装置是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2，Fe2再与溶液中的OH反应生成Fe(OH)2：Fe2e2OH=Fe(OH)2，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl22e=2Cl(或HClOH2e=ClH2O)综合上述，只有选项B正确答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(13分)如图，C、
10、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题：(1)A极为电源的_极(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_(3)乙装置中F极附近显红色的原因是_(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是_(填“纯铜”或“粗铜”)，电解质溶液的成分是_(5)乙知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：_.解析：本题的突破口为“F极附近显红色”，显红色的原因是生成了OH，而OH是由于水电离出的H放电，促进了水的电离而生成的H放电说明该极为阴极，B极为负极，则A极为正极(4)电解精炼铜时应将粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液通电后，阳
11、极(粗铜)的主要反应是Cu2e=Cu2.当粗铜的表面出现比铜活泼的金属时，它们也会放电但生成的阳离子的氧化性比铜离子弱，不可能在阴极上析出，故留在溶液中而粗铜中活泼性比铜弱的金属会在阳极的底部沉积，成为阳极泥所以，阴极(精铜)的反应只有Cu22e=Cu，这样就可以在阴极上获得纯净的金属铜(5)氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极(Y极)移动，则该极附近红褐色变深答案：(1)正(2)CuCl2CuCl2(3)F极为阴极，H放电，促进了水的电离，生成了OH，使酚酞显红色(4)粗铜硫酸铜溶液(5)Y极附近红褐色变深12(13分)下列四种装置中，盛200 mL 0.005 mol/L硫酸铜溶液盛200 mL
12、0.01 mol/L硫酸盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液(1)上述四种装置中，为电解池的是_(用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是_(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_，溶液中可能发生的副反应是_；(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是_(用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是_解析：(1)电解池的标志是有外加电源，中都有直流电源，但是中阳极为活性电极Zn，溶液为氯化锌溶液，看出是
13、电镀池是电解池(2)装置中就是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应(3)工作一段时间后，溶液呈现酸性，中呈现碱性通过0.002 mol电子时，中生成H为0.002 mol，H浓度为0.01 mol/L；中消耗H为0.002 mol，剩余H为0.01 mol/L2200103 L0.002 mol0.002 mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解；中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2水解所得，酸性较弱所以中酸性最强，pH最小(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液是中性溶液，所以装置就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀答案：(1)阴极：
14、2Cu24e=2Cu、阳极：4OH4e=O22H2O(2)2Cl2H2OH2Cl22OHCl22OH=ClClOH2O(3)(4)2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH13(12分)(2010海淀模拟)请按要求回答下列问题：(1)根据图1回答.打开K2，闭合K1.A极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_打开K1，闭合K2.A极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_(2)根据图2回答.将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极上产生标准状况下的气体体积为_L.解析：打开K2，闭合K1
15、时，图1发生原电池反应，A为负极，Zn溶解，B极：Cu22e=Cu.打开K1，闭合K2时，图1发生电解反应，B为阳极，Cu2e=Cu2；A为阴极，Cu22e=Cu.图2为电解池阳极(石墨)：4OH4e=2H2OO2.答案：(1)锌不断溶解Cu22e=Cu锌棒镀上一层红色的铜Cu2e=Cu2(2)4OH4e=2H2OO22Cu22H2O2CuO24H14(12分)(2011潍坊模拟)如图甲、乙是电化学实验装置(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液甲中石墨棒上的电极反应式为_乙中总反应的离子方程式为_将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.
16、若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液甲中铁棒上的电极反应式为_如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_ g.解析：(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O22H2O4e=4OH.乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl2H2OCl2H22OH.Cl2和I2的物质的量之比
17、为51，生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe2e=Fe2.乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态由电解反应式可知，2HCuOCuCO3，电解后n(H)0.10.20.02(mol)，故m(CuO)0.02800.8(g)，m(CuCO3)0.021241.24(g)答案：(1)2H2OO24e=4OH2Cl2H2OH2Cl22OH5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3(2)Fe2e=Fe2CuO(或CuCO3)0.8(或1.24).w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
