1、考试时间：90分钟；总分：100分命题人一、选择题（每小题只有1个正确的答案，每小题2分，共32分）1、19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是：A勒夏特列 B门捷列夫 C道尔顿 D拉瓦锡2、下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2：A全部 B C D3、下列反应的生成物为纯净物的是：ACH4与Cl2光照 B乙烯加聚C乙烯和氯化氢加成 D丙烯和氯化氢加成4、下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总
2、能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量5、短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2，那么这些化合物共有：A1种 B2种 C3种 D4种6、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.5mol/Ls Bv（B）=0.3mol/LsCv（C）=0.8mol/Ls Dv（D）=1mol/Ls7、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是： ACaCl2 BNaOH CNH4Cl DNa2O28、下列各组物质中，互为同分异构体的是：9、一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：
3、当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是：A、ZW X Y B、ZW YX C、XYWZD、XYZW10、将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，c(B2) =0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L），则C的分子式为AAB2 BA2B4 CAB DA2B11、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是：A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制
4、备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系12、某电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是A正极为铜，负极为铁，电解液为氯化亚铁溶液B正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液C正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液D正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铜溶液13、下列表示电子式的形成过程正确的是：14、下列各组顺序的排列不正确的是：A碱性强弱： Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2 B阴离子还原性：F-Cl-Br -C离子半径：NaMg2Al3F- D熔点：SiO2NaClI2CO215、可逆反应2NO22NO+O2在体积
5、不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、16、一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是：A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍二、填空题（共52分）17、（6分）在体积为2 L密闭容
6、器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B=3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A） 。18、（10分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 _。（2）写出有关反应的方程式： _，该反应属 反应。（3）实验中观察到的现象有 _、 _和反应混合物成糊状。反应混合物呈
7、糊状的原因是 _。（4）该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物（填大于，小于或等于）的总能量.19、（14分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu画出装置图并标出电极材料和电解质溶液：（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。（3）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，电解质是H2SO4溶液，回答：这种电极放电时发生的总反应式 。此电极的正极发生的电极反应
8、是 。电解液中的H+离子向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。20、（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如右图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：(1)C元素气态氢化物的电子式 ，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（填元素符号）(2) A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。(3)A,C,D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 。21、（14分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数,
9、 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。C2B2的电子式： 所含化学键 。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。22、（16分）（1）甲烷电子式为 ，分子结构为 。（2）在1支大试管中收集一半体积的甲烷和一半体积的氯气，将其倒置于饱和食盐水中，放在光亮的地方，经过一段时间后可观察到混合气的颜色_，试管中液面_，试管内壁附着_。（3）若将1mol甲烷和4mol的氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗氯气为 mol，其反应类型 ，生成的产物有 种。
