1、高考资源网（ ），您身边的高考专家揭阳市2013-2014学年度高中三年级学业水平考试化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字
2、迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B煤的气化和液化都属于物理变化 C维生素、糖类和蛋白质均可发生水解反应DPM 2.5（微粒直径约为2.5106m）
3、分散在空气中形成气溶胶8常温下，下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A0.1 molL1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl、SO42B氢氧化铁胶体：K+、S2、Br、H+C加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3，K+，SO42D由水电离出的c(OH)11013molL-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br9下列说法不正确的是A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂BNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向10NA表示阿伏加德罗常数，
4、下列说法正确的是 A标准状况下，11.2LSO3含有0.5NA SO3分子 B7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA Ks5uC1 molC5H12中含有的共价键数为17 NA D1L0.1molL1的Na2S溶液中含有0.1NA S2离子11有关右图的说法正确的是Aa和b用导线连接时，溶液中SO42 移向Cu极Ba和b用导线连接时，Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀， a、b分别连接直流电源负、正极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生12下列装置、操作及说法正确的是A图1定量测定H2O2的分解速率 B图2证明CH3CH2OH发生消去反应生
5、成了乙烯 C图3 用于实验室制取Cl2时的净化 D图4分离沸点不同且互溶的液体混合物二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。22常温下有0.1molL1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是Ac(Na+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2 C2O4) Bc(H2C2O4)c(C2O42) Cc(H+)+ c(Na+)= c(OH) +c(C2O42) + c (HC2O4)Dc(Na+)c (HC2O4)c(H+)c(OH)23右图是部分短周期元素原
6、子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。 解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30(16分) knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应化合物II可以由以下合成路线获得C3H5O2ClNaOH/H2OH+COOHCH2CH2OHO2/CuCO
7、OHCH2CHOO2COOHCH2COOHCH3OH/H+COOCH3CH2COOCH3III IV 催化剂（1）的结构简式为： 中官能团名称为： 。（2）化合物与浓流酸加热反应生成一种环状化合物的反应方程式为： 。 （3）写出反应的化学方程式 。（4）化合物的一种同分构体符合以下条件：能发生银镜反应 酯类 核磁共振氢谱显示存在4个峰，峰面积之比为1：2：2：3。则的结构简式为 。（5）与也能发生类似的knoevenagel反应，则生成有机物结构简式为 。ks5u31（16分）甲醇是一种优质的液体燃料，目前工业上CO和CO2均可用于合成甲醇。（1）一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g
8、) CH3OH(g)+H2O(g) H1 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H22H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H3则CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的H 。（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的H 0 （填、或=）（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_ 。（填字母）A缩小容器体积B降低温度C升高温度 D使用合适的催化剂 E甲醇从混合体系中分离出来 （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2
9、，T时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，t/minc(N2)/molL-10此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留小数点后两位数字）。（5）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于I合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如右图所示。实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在答题卷 对应的地方画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。(6) 已知25 KSP
10、Mg(OH)2=1.810-11 KSPFe(OH)3=2.610-39 。在25下，向浓度均为0.1 molL1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 （填化学式），生成沉淀的离子方程式为 。32.（16分）硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO2）菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。其生产工艺如下：（完全沉淀离子的pH值：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6）（1）酸浸前需将原材料研碎，其目的是 ，酸浸中加入的酸是 （填化学式，下同），从经济效益考虑，试剂A可能是 。（2）反应器中发生反应的离子
11、方程式是 。（3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示：操作I为：在 下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是 ；为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用 进行洗涤（本空格从以下选择）。A.蒸溜水 B.稀硫酸 C.饱和硫酸锰溶液 D.氢氧化钠溶液（4）MnSO4H2O在1150高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 。33（16分）331仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则该电池的正极反应式为 。（2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使
12、用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有 (填序号)。A前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率B前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀C前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源D前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可Ks5u332在学习离子共存时，某同学对“Fe3+和I是否发生氧化还原反应而不能共存”很感兴趣并开展实验：将一定量的KI溶液和Fe2(SO4)3溶液相混合，得到混合液A。查阅资料可知：I在酸性条件下，不考虑I2与水发生反应；II硫酸银能溶解在稀硝酸中。（1） 初次探究：验证反应的存在取少量混合液A于试管中，
13、滴加少量稀硫酸得到混合液B取少量混合液B，加入适量的CCl4，振荡后静置，发现溶液分层，下层溶液呈紫红色。据此现象，说明混合液B中肯定含有的金属离子是 。（2）后续研究：分析反应物的剩余情况提出合理假设：假设1： 假设2：KI有剩余 假设3：KI和Fe2(SO4)3均无剩余ks5u设计实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤2、3以及对应预期现象和结论。限选试剂：稀H2SO4、稀HNO3、0.01molL1KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01molL1AgNO3溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述混合液B分置于试管1、试管2中。步骤2往试
14、管1中滴加 ，观察。步骤3往试管2中滴加 ，观察。Ks5u揭阳市2013-2014学年度高中三年级学业水平考试理科综合（化学科）参考答案及评分意见一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）题号12345678答案ACBDADAD题号910111213141516答案DBCCBCBA二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）题号1718192021答案ABBCBDBCBD题号222324
15、25答案ADACABAD（化学部分，4小题，共64分，）Ks5u30(16分)（1） CH2ClCH2COOH (2分) 羟基、醛基 (各1分)（2） （3分） （3） （3分） （4） （3分）（5）（3分）31(16分)（1）H1+H2 H3 （2分） （2） （2分）（3） ABE (3分 其中1个错0分、若选2个全对给2分)（4） CH4 + H2O CO + 3H2起始物质的量浓度（molL-1） 1.0 1.0 0 0转化物质的量浓度（molL-1） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡物质的量浓度（molL-1 0.5 0.5 0.5 1.5 (2分)Kc(CO) c3(H2)/
16、c(CH4 ) c(H2O)0.5 molL-1(1.5 molL-1)3/0.5 molL-10.5 molL-16.75mol2/L2 （2分）（2分，其中：表达式和代数值1分，结果1分，单位错扣1分，不按要求保留小数点后二位数字扣1分）（5） （2分，纵坐标起点可以大于0。Ks5u比快1分，比少1分）(6) Fe(OH)3 (1分) Fe3+ + 3NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4+ (2分)32(16分)（1）增大接触面积，加快反应速率 (2分) H2SO4 (2分)MnCO3或MnO或Mn(OH)2 (2分)（2）MnCO32H+=Mn2+H2OCO2(2分)（3）60 (2
17、分) (2分) 防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率(2分) C (2分)（4）3MnSO4H2O Mn3O4SO22SO33H2O (2分) Ks5u33(16分)331、 （1）2MnO2+2e+2H2O 2MnO(OH)+ 2 OH（2分）（2）AB（3分 其中1个错0分、选1个且对的给1分) Ks5u332、 （1） K+ Fe2+ （2分） （2） Fe2(SO4)3有剩余 （2分）Ks5u实验步骤预期现象和结论步骤1将上述混合液B分置于试管1、试管2中。步骤2往试管1中滴加几滴20%KSCN溶液(1分)，观察。（1）若溶液呈红色，说明有Fe3+，即假设1成立；（1分）（2）若溶液不呈红色，说明不含Fe3+，即假设2或假设3成立；（1分）步骤3往试管2中滴加 少量0.01 molL-1AgNO3溶液（1分），再加入少量稀硝酸（1分），观察。（3）若有黄色沉淀生成，说明含有I，即假设2成立：（1分）(4)若没有黄色沉淀生成，说明不含 I，结合步骤2中的结论（2），即假设3成立。（1分）投稿QQ：2355394684重金征集：浙江、福建、广东、广西、山西、黑龙江各校高中期中、期末、月考试题
