1、第五章章末测试一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1(2019全国卷)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是(A)A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2由下列实验事实得出的结论正确的是(C)A由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是酸性氧化物B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金属性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白
2、色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物解析：A项，SiO2是酸性氧化物；B项，反应SiO22CSi2CO，不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，促进了反应进行；D项，SiO2与HF反应不能生成盐，SiO2是酸性氧化物，不具有两性。3二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 gkg1，残留量不得超过0.05 gkg1。下列说法正确的是(B)A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶
3、液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性使KMnO4溶液褪色，SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液变红，A项错误；Cl2也会使品红溶液褪色，B项正确；漂白粉、Na2O2使红墨水褪色体现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现吸附性，C项错误；SO2和Cl2混合在水中生成H2SO4和HCl，降低了漂白能力，D项错误。4下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(D)SiO2H2SiO3Na2O2Al(OH)3FeCl3CaSiO3
4、A BC D解析：反应SiO2SiO2是化合反应，不符合；SiO2与H2O不反应，符合；2NaO2Na2O2是化合反应，不符合；氧化铝和水不反应，可用氯化铝和氨水制取Al(OH)3，符合；2Fe3Cl22FeCl3，不符合；CaOSiO2CaSiO3，不符合，故选D。5氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是(D)ANO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性CCl2不与硫化钠溶液反应D四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫解析：常温下NO与空气中O2反应生成NO2，A项错误；稀H2SO4氧化性很弱，B项错误；因为
5、Na2SCl2=2NaClS，C项错误；N2中存在氮氮三键，化学性质最稳定，据原子半径，硫的化学性质比O2和Cl2都稳定，D项正确。6下列说法正确的是(A)A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：浓硝酸不稳定，在光照下分解生成的NO2溶于硝酸显黄色，A项正确；Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，B项错误；HNO3能把SO氧化成SO，C项错误；常温下Cu与
6、浓H2SO4不反应，加热时发生氧化还原反应，D项错误。7(2018全国卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(C)A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关8(2019江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(B)ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝9氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和
7、Ba(NO3)2的混合溶液，则实验现象是(C)品红溶液很快褪色品红溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A仅和 B仅和C仅和 D仅和解析：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶于适量蒸馏水中，发生SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl和H2SO4都无漂白性，所以品红溶液不褪色，硫酸与Ba(NO3)2反应生成BaSO4的白色沉淀，故选C。10选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是(A)A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变
8、浑浊，说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中有CO2，必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确顺序是AFECDB，A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C、D错误。二、选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意)11下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(BD)ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶
9、液中不一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，分别与强氧化性、化合反应有关，二者褪色原理不同，A项正确；SO与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀，B正确；Fe与稀HNO3反应不生成H2，不发生置换反应，C项错误；HCl、NH3都极易溶于水，充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中液面迅速上升，D项正确。12硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，厚厚的、离星球表面约4570公里的硫酸云层覆盖整个
10、星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是(CD)A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)S3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下小于22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时
11、浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。13下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(A)选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，错；无D硝酸
12、铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有解析：浓H2SO4具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓H2SO4和浓盐酸混合制氯化氢气体，A项正确；浓HNO3与Cu反应一定生成NO2气体，但越反应硝酸浓度越小，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，B项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，C项错误，硝酸铵加热时爆炸，可用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3，D项错误。14现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 molL1，稀硝酸的浓度为2 molL1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(C)A
13、0.244 L B0.448 LC0.672 L D0.896 L解析：由于Fe过量，所以Fe和硝酸发生反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，NO的物质的量为10103 L2 molL10.02 mol，H的物质的量为0.1mol，可计算出产生的NO气体为0.02 mol，此时溶液中还剩下0.02 mol H，Fe与H继续反应：Fe2H=Fe2H2，此时产生0.01 mol H2，所以该过程共产生气体0.03 mol，即0.672 L(标准状况)。15下列说法错误的是(C)A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该
14、气体的水溶液一定显碱性C白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性DHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：白纸上滴加浓H2SO4后变黑，体现了浓硫酸的脱水性。三、非选择题(本题共5个小题，共60分)16(10分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：酸雨的pH_”“”或“”)5.6；D物质的化学式为_H2SO3_；反应b的化学方程式为_2SO2O22SO3_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：_6NO28NH37N212H2O_，反
15、应中氧化剂是_NO2_。解析：(1)酸雨的pH5.6；含硫燃料燃烧生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亚硫酸，化学式为H2SO3；反应b是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2O22SO3。(2)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式为6NO28NH37N212H2O，二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子，所以反应中氧化剂是NO2。17(10分)(2020烟台高一检测)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过
16、滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_托盘天平_、_250_mL的容量瓶_。(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：_2Na2SO3O2=2Na2SO4_。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀_。(4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_偏高_(选填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，则m1_”“”或“”)
17、。原因是_方案中盐酸提供H，Ba(NO3)2提供NO，形成稀硝酸，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大_。解析：(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平和250 mL的容量瓶。(2)Na2SO3固体被氧化为Na2SO4。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀。(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4，所称量的BaSO4减少，造成Na2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确，则m1_H2SiO3_。(5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石Mg2Fe2SiO6等，则橄榄石中铁为_2_价，斜长石的氧化物形式可表示为_K2OAl2O36SiO2_，辉石、斜长石及橄榄石属于_硅酸盐_(填“氧化物”、“混合物”或“硅酸盐”)，辉石CaMgSi2O6_难_(填“难”或“易”)溶于水。
