1、第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 目标与素养：1.了解元素周期表的结构与原子结构的关系。(宏观辨识与微观探析)2.了解元素的核外电子排布和外围电子排布与周期表位置的关系。(微观探析与模型认知)自 主 预 习 探 新 知 一、元素周期系1价电子或外围电子：主族元素和零族元素的 电子和过渡元素的最外层电子与次外层的 d 电子或倒数第三层的 f 电子称为价电子。最外层2碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比周期碱金属价电子排布稀有气体价电子排布 二锂_氖_三钠_氩_四钾_氪_五铷_氙_六铯_氡_2s12s22p63s13s23p64s14s24p
2、65s15s25p66s16s26p6结论每一周期从 元素开始到 元素结束，价电子排布从 ns1 递增到 ns2np6，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多碱金属稀有气体3.元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到 8 个电子，出现 ，形成一个周期，循环往复形成周期系。碱金属稀有气体(2)原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生 的重复。微点拨：原子的电子层数能级中最高能层序数周期序数。主族元素原子的外围电子数该元素在周期表中的主族序数。周期性二、元素周期
3、表1元素周期表的分区 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区。除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的 符号。能级2根据元素的金属性和非金属性分区1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)稀有气体的外围电子排布均符合 ns2np6()(2)符合价电子排布式 ns1 的元素一定为碱金属()(3)s 区元素均为金属元素()(4)元素周期表中所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号()答案(1)(2)(3)(4)2若某原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素在元素周期表中的位置为第五周期B 族B该元素位于 s 区C该元素原子为非金属D该元
4、素原子 N 能层共有 8 个电子答案 A3某元素原子的结构示意图为，则：(1)该元素位于第_周期_族_区。(2)该元素原子核外电子排布式为Ar_，外围电子排布图为_。答案(1)四 A p(2)3d104s24p5核 心 突 破 攻 重 难 1.主族与零族元素的外围电子排布式族AAAAAAA0 族 价电子排布ns1ns2ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np51s2 或ns2np6(1)主族元素的族序数价电子总数最高正价(O、F 除外)。(2)同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在 ns 或 nsnp轨道上。外围电子排布与族的关系2过渡元素(副族和族)(第四
5、周期为例)的价电子排布族序数价电子排布 B(镧系、锕系除外)(n1)d1ns2(3d14s2)B(n1)d2ns2(3d24s2)B(Nb 除外)(n1)d3ns2(3d34s2)B(W 除外)(n1)d5ns1(3d54s1)B(n1)d5ns2(3d54s2)(n1)d610ns12(3d684s2)B(n1)d10ns1(3d104s1)B(n1)d10ns2(3d104s2)(1)BB 族：族序数价电子数原子最外层 ns 电子数次外层(n1)d 电子数最高正价(镧系、锕系除外)。(2)族：原子最外层 ns 电子数次外层(n1)d 电子数之和分别为 8、9、10。(3)B 和B 的族序数
6、原子最外层电子数。1价电子排布式为 3d104s1 的元素在周期表中应位于()A第五周期B 族B第五周期B 族C第四周期B 族D第四周期B 族D 该元素的基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1，则该原子含有4 个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为 3d104s1，属于第B 族元素，所以该元素位于第四周期B 族。2N 层电子排布式为 4s1 的元素有_种，依次为_，其价电子排布式分别为_。答案 3 K、Cr、Cu 4s1、3d54s1、3d104s11.各区元素化学性质及原子价电子排布特点 包括的元素价电子排布化学性质 s 区 A、A 族ns12(最后的电子填在 ns 上)除氢外，都是
7、活泼金属元素(碱金属和碱土金属)p 区AA、0族ns2np16(除氦外，最后的电子填在 np 上)最外层电子参与反应，随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱(0 族除外)元素周期表的分区d 区BB(镧系、锕 系 除外)、族最后的电子填(n1)d19ns12在(n1)d 上均为过渡金属，由于 d 轨道都未充满电子，因此 d 轨道上的电子可以不同程度地参与化学键的形成 ds区B、B 族(n1)d10ns12(n1)d 全充满均为过渡金属，d 轨道已充满电子，因此 d 轨道上的电子一般不再参与化学键的形成f 区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素的化学性质非常相近；锕系
8、元素的化学性质也非常相近2.元素周期表中族和分区的关系(1)主族：s 区和 p 区。(nsnp)的电子数族序数。(2)0 族：p 区。(nsnp)的电子数8(或 2)。(3)副族：d 区ds 区f 区。d 区中(n1)dns的电子数族序数(第族部分元素除外)。当 8(n1)dns的电子数10 时，则为第族元素。ds 区中(n1)d 全充满，ns 的电子数族序数。3关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A元素周期表的 s 区全部是金属元素B元素周期表的 d 区包含所有的过渡元素C过渡元素包括 d 区、f 区和 ds 区的元素Dp 区元素都是非金属元素C s 区中的 H 是一个特例，它属
9、于非金属元素，故 A 项错误。d区包括BB 族(镧系和锕系除外)元素和族元素，ds 区包括B 族和B 族元素，过渡元素包括所有的副族元素和族元素，即包括了 d区、f 区和 ds 区的元素，故 B 项错误，C 项正确。p 区包括AA 族元素和 0 族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故 D 项错误。4外围电子排布为 3s23p5 的元素在周期表中的位置是()A第三周期A 族 p 区B第三周期B 族 p 区C第三周期A 族 s 区D第四周期B 族 s 区A 区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号，外围电子排布为 3s23p5 的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期A 族 p区。5下面的
10、元素周期表中全都是金属元素的区域为()A只有 s 区B只有 d 区Cs 区、d 区和 ds 区Dd 区和 ds 区答案 D当 堂 达 标 提 素 养 1价电子排布式为 5s25p1 的元素，在周期表中的位置是()A第四周期A 族B第五周期A 族C第五周期A 族D第四周期A 族答案 B2铊是一种剧毒重金属，有关铊的信息如图。下列有关说法中不正确的是()ATl 元素属于 ds 区元素BTl 元素处于第六周期A 族CTl 元素与 Al 元素处于同一主族DTl 元素与 Cs 元素处于同一周期答案 A3已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。解析 由电子排布式判断 A 为 11 号元素 Na；由原子结构示意图可知 x26，B 为 26 号元素 Fe；由外围电子排布式判断 C 为 29 号元素 Cu；由电子排布式判断 D 为 16 号元素 S；由基态原子的外围电子排布图判断E 为 17 号元素 Cl。答案 A：Na 11 s 三 AB：Fe 26 d 四 C：Cu 29 ds 四 BD：S 16 p 三 AE：Cl 17 p 三 A课 时 分 层 作 业 点击右图进入 Thank you for watching!
