1、化学选修4(人教版)第2课时电解原理的应用纯银餐具在饮食中具有防毒、杀菌的独特作用，银餐具也是生活品位的象征，为此，许多人都喜欢收藏、使用银餐具。右图是一套有着近400年历史的银餐具在英国克里斯丁拍卖行对外展示，这套餐具1615年制造于德国，包括12副刀叉、汤勺、甜品叉和三只盐瓶，以珐琅和金线装饰，是目前已知的最古老餐具。还有的餐具是表面镀银的，这些银是怎样镀上去的呢？水平测试1下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D在镀件上电镀锌，用锌做阳极解析：电解冶炼金属铝时，若铁做阳极，则铁将失
2、电子而溶解，不符合生产实际。答案：A2(双选题)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu22eD.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：粗铜精炼只能以精铜作阴极，粗铜作阳极；电解时阴极Cu2得到电子发生还原反应，B正确；粗铜连接电源正极；粗铜中的Ag、Pt等金属不及Cu活泼，不能失电子被氧化，形成阳极泥，D正确。答案：BD3关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕
3、色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：阳极Cl失电子生成Cl2，滴入KI溶液，溶液呈棕色；阴极H得电子生成H2，溶液中c(OH)增大，滴入酚酞显红色，电解后电解质最终变成NaOH溶液。答案：B4下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：A项是原电池，铜不如锌活泼，铜为正极；B是用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极；D项电解稀硫酸制H2、O2时应用惰性电极，如用铜作阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气；故选择
4、C项。答案：C5(2014珠海一中高三联考)下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是()A电解过程中阴极质量不断增大B电解过程中阳极附近的pH不断降低C电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极解析：电解过程中Ag在阴极析出，故阴极质量不断增大，A正确；电解过程中阳极附近的OH不断放电生成氧气，使pH不断降低，B正确；电解一段时间后，溶液产生HNO3，故向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况，C正确；电解过程中，溶液中没有电子移动，D错；答案为D。答案：D6右图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠
5、溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀糟，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：(1)电源A的a为_极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。解析：(1)根据c点酚酞变红，则该极的反应为2H2e=H2，即该极为阴极，与电源的负极相连，所以a点是正极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。 (3)c、d两点短路后，e为阳极，反应为Zn2e=Zn2，阴极上镀锌，则阴极反应为Zn22e=Zn，电解液用含镀
6、层离子的电解质，所以可用ZnSO4溶液或Zn(NO3)2溶液等。答案：(1)正(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)Zn2e=Zn2Zn22e=ZnZnSO4溶液Zn(NO3)2溶液能力提升7Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成解析：绿色化学倡导无污染过程，本题结合电化学中电解原理涉及这一理念。从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另
7、一电极(石墨)做阴极，发生还原反应：2H2e=H2，相应的CuCuO2，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。答案：A8用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来的状态()ACuSO4 BCuOCCu(OH)2 DCuSO45H2O解析：电解过程中的反应为：阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：2Cu24e=2Cu总反应为：2CuSO42H2O=2H2SO42CuO2由以上反应可知，电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4
8、，同时析出铜，放出O2，溶液中每生成2 mol Cu则放出1 mol O2，故需补充CuO或CuCO3。答案：B9ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。解析：负极上是失电子的一极，Zn失去的电子由负极经外电路流向正极。答案： Zn(或锌)正极(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZn cFe dNH3H2O解析：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求
9、是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2 置换为单质而除去。答案：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_。解析：阴极上得电子，发生还原反应，H得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22 e，通过2 mol电子产生1 mol MnO2，质量为87 g。 答案： 2H2e=H287 g10下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸红，碱黄)回答下列问题：(1
10、)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填序号)。A管溶液由红变黄；B管溶液由红变黄；A管溶液不变色；B管溶液不变色。(2)写出A管中发生反应的反应式：_。(3)写出B管中发生反应的反应式：_。(4)检验a管中气体的方法是_。(5)检验b管中气体的方法是_。(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。解析：A与电源负极相连，为阴极；B与电源正极相连，为阳极。溶液中H、OH分别在A、B两极上放电，反应式为：A极：4H4e=2H2B极：4OH4e=O22H2O则A极附近会产生OH(水电离出来的)，B极附近会产生H(水电离出来的)，所以A处溶液由红变黄，B处溶液不变色；电解一段时间后，溶液底部会产生Mg(OH)2沉淀，溶液中有H2SO4，切断电源后，Mg(OH)2会溶解。答案：(1)(2)4H4e=2H2，Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解
