1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 惠来第一中学2013-2014学年度第一学期期中考高一化学试题（时间：90min，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、铁矿石 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2下列物质中，能够导电的电解质是（ ）AFe丝 B熔融的NaCl CKCl溶液 D酒精3从硫元
2、素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A S BNa2S C SO2 D H2SO44如图为反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）AFe Cu BCu S CFe O DFe S5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，酒精和水的混合溶液，氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液6化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（ ）7下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO
3、3BaCl 2 = BaCO32NaCl B2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DNa2OH2O = 2NaOH8实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）ACO32 CO2 BSO2 SO32 CMnO4Mn2+ DClCl29下列电离方程式错误的是（ ）AK2CO3= 2K+CO32 BNaHSO4=HSONa CKHCO3=K+H+CO32 DNH4Cl=NH4Cl10能用H+OH = H2O表示的是（ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀硫酸的反应 CNaOH溶液和稀硫酸反应 D氨水和稀硫酸的反应11现有MgS
4、O4 Ba(NO3)2 NaOH CuCl2 KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（ ）A B C D12. 0.4 mol Na2SO3恰好被0.1 mol氧化剂X2O72氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（ ）A. 6 B. 3C. 2 D. 0二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得3分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是
5、（ ）A中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂B中毒反应中Fe3+是氧化剂C维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒14.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A4时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA （4时,水的密度为1.0g/ml）B在常温常压下，112L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，224L氢气所含的质子数为2 NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA15下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙和盐酸反应：CaCO32H= Ca2+H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SO42-+H+ OH
6、- = BaSO4+H2OC向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H= 2Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgC1= AgCl16下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）A除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸17在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、K+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO318A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C
7、2 = 2C+A2 2C+B2 = 2B+C2 ，则有关说法中不正确的是（ ） A氧化性：B2C2A2 B在含有C和A的溶液中加入B2，C优先发生反应C还原性：BCA D在含有B2和C2的溶液中加入A，B2优先发生反应19.（8分）下列物质中：氯化钠 干冰 盐酸 铜 硫酸钡 蔗糖 氨气 熔融的硝酸钾 食盐水（1）能导电的是（填编号，下同） ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。（4）配平下列方程式：（计量数为1必须填入下面空格中） K2Cr2O7 HCl= KCl CrCl3 Cl2 H2O20.（16分）（1）0.5 mol H2SO4 的质量是_g，含个分子，该硫酸所含氢元素
8、的质量与mol HCl中所含氢元素的质量相同。（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式： Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2_， CO32- + 2H+ = CO2+ H2O_。21（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为： ， 固体B的化学式为 ，固体C的化学式为 。（2）操作的是： ，该操作需要的玻璃仪器是 。（3）操作加入盐酸的目的是： 。（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl
9、不纯，该步骤是 （填序号） 如何改进 。22(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）（2）过滤时需要的玻璃仪器有 、 、 。（3）写出对应各步变化的离子方程式。 ； 。2
10、3（14分）在反应Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O中：（1）该反应被氧化的元素_，被还原的元素 _。（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为_，还原剂为 _；氧化产物为_，还原产物为_。（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是_，被还原的HNO3的物质的量是_，转移的电子的物质的量是_。（4）用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O惠来第一中学2013-2014学年度第一学期期中考试室座位号：密 封 线 内 不 要 作 答试室号 班级 姓名 班级座号 高一级化
11、学科试题答题卷题号一二1920212223总分得分一、选择题（每小题2分，共24分）题号123456789101112答案ABBACBBCCCAC二、双择题（每小题3分，共18分）题号131415161718答案ADACADADADBC三、 填空题（共58分） 19.（8分）（1）；(2分)（错1个或少1个得1分，错2个或2个以上或少2个以上0分）（2）；（2分）（错1个或少1个得1分，错2个或2个以上或少2个以上0分）（3）。（2分）（错1个或少1个得1分，错2个或2个以上或少2个以上0分）（4）1 K2Cr2O714 HCl= 2 KCl2 CrCl33 Cl27 H2O（2分）（错1个为
12、0分）20.（16分）（1）49，3.011023，1。（每空各2分）（2） 4:5 ， 1:1 ， 2:3 。（每空各2分）（3） CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl ， （2分，其他合理答案也给分） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（2分，其他合理答案也给分）21（10分）（1）BaCO3 ， BaCl2 ， KCl 。（每空各1分）（2）蒸发结晶， 玻璃棒 。（每空各1分）（3）将 BaCO3 转化BaCl2 。（1分）（4） ，（1分） 在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸 。（各2分）22(10分)（1） Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4 ， NaCl 。（每空各1分）（2）（普通）漏斗、 玻璃棒 、 烧杯 。（每空各1分）（3） BaCO3 +2H+=Ba2+CO2+H2O ；（2分） Ba2+ SO4 2- = BaSO4 。（2分）23（14分）（1） Cu， N （每空1分）（2） HNO3， Cu， Cu(NO3)2， NO2 （每空1分）（3） 2mol， 1mol， 1mol （每空2分）（4） 2e-Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（2分）试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
