1、第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验基础达标一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法(C)A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成解析：Cu与稀硫酸不反应，但浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，无法区分，故B不选；用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫和氢气，故D不选。2在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是(D)A把
2、浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD用过滤法除去粗盐中的泥沙解析：浑浊的液体应过滤后再蒸发，故A错误；蒸发时应一直用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均匀而飞溅，故B错误；粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应先加入BaCl2或NaOH，再加入Na2CO3，过滤后加入盐酸，故C错误；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除杂，故D正确。3浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中未表现出的性质是(A)A酸性B吸水性C脱水性 D强氧化性解析：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭，表现了浓硫酸的吸
3、水性和脱水性，浓硫酸吸水放热，C与热的过量浓硫酸反应生成CO2和SO2，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选A。4有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。已知酸性条件下NO具有强氧化性，可以氧化含4价的硫的微粒。对此实验下述结论正确的是(C)ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化解析：硝酸根离子在酸溶液里具有氧化性，原溶液里可以是SO或S
4、O，A、B项都错误，C项正确；硝酸根离子在酸性溶液里具有氧化性，原溶液中可以是SO，也可以是SO，无法确定Na2SO3是否被氧化，D项错误。二、非选择题5某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答下列问题：(1)步骤和的操作名称是_过滤_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_滴加盐酸至无气泡产生为止_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_局部过热，造成溶液飞溅_；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_停止加热(或熄灭酒精灯)_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰
5、水的小烧杯罩住试管口_有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴加_稀硝酸(或稀盐酸)_，再滴加Na2SO4溶液有气泡冒出，无白色沉淀_猜想不成立_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中溶解，_滴加BaCl2溶液和稀盐酸_有白色沉淀生成_猜想成立解析：(1)由流程图可知，步骤和的操作名称是过滤。(2)滴加盐酸至无气泡放出时可判断步骤加入盐酸是否“适量”。(3)本题主要考查基本实验操作，猜想主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验；猜想是对CO、Ba2的检验；猜想是对SO的检验，选出
6、含Ba2的合适试剂即可。6自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；过滤；加过量NaOH溶液；加过量BaCl2溶液。(1)以上正确的操作顺序为_(或或)_。(2)步骤实验中所用的玻璃仪器有烧杯、_玻璃棒_、_漏斗_。(3)其中，在步骤中涉及的离子反应方程式有_HOH=H2O_、_2HCO=H2OCO2_。(4)除杂操作完成后，得到NaCl固体的操作方法为_蒸发结晶_。解析：(1)在粗盐提纯时，要在
7、最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠溶液在氯化钡溶液的后面加入，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为(或或)。(2)步骤过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)步骤加适量盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则发生的离子反应为HOH=H2O、2HCO=H2OCO2。(4)除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体的操作方法为蒸发结晶。7某公路上两辆罐车在行驶时不慎追尾，导致其中一辆罐车内装的浓硫酸发生泄漏。现场几名工人在公路上铺洒石灰。一辆汽车正在向泄漏有浓硫酸的沟渠里灌注液态石灰。(1)现场使用液态石灰
8、处理。这是利用硫酸的什么性质？写出反应的化学方程式。_铺洒石灰利用了硫酸的酸性，石灰和浓硫酸发生复分解反应，化学方程式为CaOH2SO4=CaSO4H2O。_(2)现场能否使用自来水进行稀释来处理现场？_不能；直接浇水稀释浓硫酸会放出大量热，且稀硫酸会对周边环境造成更大的污染，对周围植物也有害。_(3)生活生产中常用铁制容器储存和运输浓硫酸，是不是常温下铁不能与硫酸反应？请解释原因。_铁制容器储存和运输浓硫酸，不是常温下铁不能与浓硫酸反应。而是发生反应在铁的表面形成致密的氧化膜，隔绝铁与硫酸的接触而停止反应。_(4)能否用水清洗储存浓硫酸的铁罐？请解释原因。_不能；用水清洗储存浓硫酸的铁罐时，
9、浓硫酸稀释放热，温度升高，铁与硫酸反应，造成铁罐腐蚀。_解析：(1)铺洒石灰利用硫酸的酸性，石灰和浓硫酸发生复分解反应。(2)直接浇水稀释浓硫酸会放出大量热，且稀硫酸会对周边环境造成更大的污染，对周围植物也有害。(3)常温下铁与浓硫酸反应钝化，表面形成致密的氧化膜，隔绝铁与浓硫酸的接触而停止反应。(4)用水清洗储存浓硫酸的铁罐时，浓硫酸稀释放热，温度升高，铁与硫酸反应，造成铁罐腐蚀。能力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列变化的原理相似的是(B)浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色常温下浓硫酸用铁制容器存放，
10、加热条件下浓硫酸能与木炭反应二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有 B只有C只有 D全部解析：浓硫酸在空气中吸水浓度变小，浓盐酸因HCl挥发浓度变小，故不选；SO2的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，氯气溶于水生成的HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化实质不同，故不选；SO2使品红褪色发生了漂白作用，而溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，变化实质不同，故不选；两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；CO2、SO2均使澄清石灰水变浑浊，均发生酸性氧化物与碱的反应，故选，所以B正确。2下列叙述或操作中正确的是(BC)A稀
11、释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量水冲洗D浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为12解析：浓硫酸要在烧杯中稀释，A项错误；浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，B项正确；浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液，C项正确；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，该反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为11，D项错误。3某同学通过查阅得到以下资料：材料一：BaSO4、BaSO3都
12、难溶于水，BaSO4难溶于强酸，但BaSO3可溶于强酸，故BaSO4作为造影剂用于X射线检查，而BaSO3不能。材料二：三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2，有白色沉淀生成，由此得出的结论中正确的是(AD)A白色沉淀是BaSO4B无法确定白色沉淀的成分C白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物DFeCl3被SO2还原为FeCl2解析：由题意知BaSO3不能在酸性溶液里存在，而Fe3可将SO2氧化为SO，本身被还原为Fe2。4对下列事实的解释正确的是(BC)A蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的
13、玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molD常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应解析：氨气与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C正确；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。5将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6 L气体Y(在标准状
14、况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H)0.1 molL1，则下列叙述不正确的是(BD)A气体Y是SO2和H2的混合物B气体Y中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g锌D反应中共转移2 mol电子解析：Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，此时生成H2。反应消耗H2SO4的物质的量为18.5 molL10.1 L0.05 molL11 L1.8 mol，根据得失电子守恒得：ZnZn2，SOSO2,2HH2。此时生成1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应掉的Zn为1.5 mol。m(Zn)65 gmol11.5 mol97
15、.5 g，n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol。故混合气体中n(SO2)n(H2)0.3 mol1.2 mol14。二、非选择题6某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，两位同学提出以下见解：为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：试思考：(1)乙同学认为反应产生氢气的理由是什么？_反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气_(2)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是什么？_检验装置气密性_(3)装置B的作用是什么？加入的试剂是什么？_吸收水蒸气_浓硫酸_(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是什么？_装置C中黑色粉末变红，装置D中白色粉末变成蓝色_(5)如果撤去装置B，是否还能判断气体X中含有氢气？为什么？_不能；混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验_解析：为确定有SO2产生，可在A中加入品红溶液，然后利用酸性KMnO4溶液将其除去；为确定有H2产生，需用H2还原CuO，检验生成物有H2O，但必须先用装置B中的液体干燥气体。
