1、四川省遂宁市2021届高三化学零诊考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出
2、的四个选项中，只有一项符合题目要求）7化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A. 二氧化氯泡腾片和75酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性B. 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin），此芯片主要成分是二氧化硅C. 土耳其彩瓷和泰国银饰，其主要成分均为金属材料D.周易参同契:“胡粉2PbCO3Pb(OH)2投火中，色坏还为铅（Pb）。”其中涉及到的基本反应类型有分解反应和置换反应8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA B. 1mol FeBr2与22.4LCl2完全反应时转移的电
3、子数为2NAC. 7.8gNa2O2固体中含离子数为0.4NAD. 常温下1L1molL-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数小于2NA选项实验操作内容实验目的A将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀证明Cu2的氧化性大于H2SO4C将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成证明AlO结合质子的能力强于COD向盐酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体证明非金属性:ClS9. 下列各实验的叙述正确的是10氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成
4、的，化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂。如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应机理示意图，下列说法不正确的是A过程中有极性共价键的断裂B过程中OO=O2是放热过程C过程和的总反应可表示为O3O=2O2D上述过程说明氯原子和氧化氯均是破坏O3的催化剂11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液： Ba2+2HCO3-+2OH -=BaCO3+CO32-+2H2O B向Fe(SCN)3溶液中滴入几滴0.01molL-1NaOH溶液：Fe3+3OH=Fe(OH)3 C. K2S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2- +2H2O + O2
5、2S + 4 OH D. 已知次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐，向次磷酸（ H3PO2为弱酸）溶液中加入足量 NaOH溶液：H3PO2 3OH-=PO23- 3H2O12某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 B. 原子半径大小：Y Z XWC. W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构 D. 最简单氢化物的稳定性：Z X13. 向15 mL 0.1 mol/L H2A二元弱酸溶液中逐滴滴
6、加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 曲线代表的微粒是A2-B. pH=3至pH=4的过程中n(H2A)、n(A2)、n(HA)之和不变C. 0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)D. 向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大26.（15分）新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯
7、制备NaClO23H2O，并探究其性质。I. 查阅资料：ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。. 制备与分离：(1)实验加药品前应进行的实验操作是 。(2)盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是 。(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)B装置的作用是 。(5)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤的内容。减压，55蒸发结晶； ；用386
8、0热水洗涤； 在3860间进行干燥，得到成品。(6)装置D是处理尾气，反应的化学方程式 。(7)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。. 测量与计算：(8)利用题中原理制备出NaClO23H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，(已知：ClO24I4H+2H2O2I2Cl)，然后用cmolL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL(已知：I22S2O32S4O622I)。滴定终点的现象是 。下列滴定
9、操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。a. 锥形瓶洗涤后没有干燥 b. 滴定时锥形瓶中有液体溅出c. 滴定终点时俯视读数 d. 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失样品中NaClO23H2O的纯度为 (用含c、v的代数式表示)。27.（13分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 molL1)金属离子Fe3+Fe2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4(1)写出加快“铜镉渣”“溶浸”速
10、率的两种措施 。(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)操作中先加入适量H2O2的作用是 。再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为 若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加 溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。(5)该湿法炼锌废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2+H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓
11、度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO1浓度/molL10.100.050.10处理后的废水的 ，c(Zn2+)= molL1。(已知：Ksp(ZnS)=1.01023，Ka1(H2S)=1.0107，Ka2(H2S)=1.01014，Ka(CH3COOH)=2.0105)28. (15分)环保是当今社会最重要的课题，故研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1=akJ/mol4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H2=bkJ/
12、molH2O(1)=H2O(g) H3=+ckJ/mol写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式 。(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：1020min内，平均反应速率v(CO2)= molL1min1；当降低温度，该反应的平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。A. 通入一定量的C
13、O2 B. 加入一定量的粉状碳酸钙C. 适当缩小容器的体积 D. 加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K后反应中NO的转化率随温度升髙而减小，其原因为 ；在1100K时，N2的体积分数为 (4) 用碘水可吸收SO2，其中 I2可进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H0达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，可能的原因是 。 (5)为避免汽车尾气中的有害
14、气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8kJmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则当CO的转化率为30%时，= (算出具体数值，保留2位有效数字)。29.（9分）ATP酶复合体是具有细胞结构的生物普
15、遍具有的一类功能分子蛋白，该分子由若干亚基组成，主要功能是将生物膜一侧的H搬运到另一侧时推动其部分亚基运转，从而催化形成ATP。请回答问题：(1)该功能分子蛋白是由氨基酸经过 形成。乳酸菌细胞呼吸的第二阶段不需要ATP合成酶的参与，原因是 (2)过氧化氢酶与 ATP酶复合体均具有的特性有 。图中H+从B侧运输到A侧的跨膜运输方式是 。(3)绿色植物幼嫩茎的皮层细胞中，可能存在ATP酶复合体的细胞器有 ，原因是 30.（8分）下图为某绿色植物的色素总吸收光谱、光合作用的作用光谱(作用光谱代表各种波长下植物的光合作用效率)、以及叶绿素a的吸收光谱。请回答:(1)若以该植物新鲜绿叶为材料提取叶绿体中
16、的色素，需要使用的固体化学药品有 （填二个）。(2)植物进行光合作用时，下列哪两种物质的变化趋势与作用光谱基本一致 。AC3的总量 BO2的释放量 C有机物的生成量 DC5的总量(3)总吸收光谱是叶绿体内多种色素共同作用的结果，根据总吸收光谱分析，大棚种植蔬菜时，如果需要补充光源最好选择（相同光照强度下的） （选填“红光”或“蓝紫光”或“绿光”）。作用光谱与叶绿素a吸收光谱曲线不吻合，其原因是 。31.（10分）果蝇的眼色是由位于X染色体上的一对等位基因B、b控制的，翅型是由位于常染色体上的一对等位基因A、a控制的。右图表示长翅红眼雌雄果蝇通过减数分裂产生配子，雌雄配子结合形成残翅白眼果蝇的过
17、程。请据图分析回答下列问题：(1) I过程具有的主要特点有 ；两对基因之间的自由组合发生在 （填“I”“II”“III”或“IV”）过程。(2)如果让图中精子C与卵细胞B结合，产生后代的基因型为 ；(3)若图示亲本杂交，产生了一只XBXBY的果蝇，试从减数分裂过程分析产生的两种可能的原因 。32.（12分）已知某种羊的有角和无角性状是由等位基因A/a控制的，有角羊一定含有A基因。现选取一对有角羊进行杂交（三年内产了3胎，每胎产多只羊），所得后代的表现型及比例为：有角：有角：无角=2:1:1。据此分析回答下列问题：(1)该羊角性状的遗传 （填“遵循”或“不遵循”）基因的分离定律，依据是 (2)控
18、制羊角性状的基因位于 （填“常”或“X”）染色体上，依据是 (3)进一步研究发现，基因型为Aa的羊，雌性表现无角，雄性表现有角。现有一无角雌羊，请设计杂交实验鉴定它是纯合子还是杂合子，预期实验结果和相应结论。（二）选考题（共45分）注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。33物理选修33（15分）(1)下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A对气体做功可以改变其内能B破镜不能重圆，是因为分子间有斥力作用C一定质量的理想气体，若体积不变，当分子热运动变得剧烈时，压强一定变大D一定量的理想气体，若压强不变，当体积增大
19、时，它一定从外界吸热E热量只能自发地从内能多的物体传递到内能少的物体，不能反向传递(2)如图所示，右端开口、左端封闭的竖直U形玻璃管（管壁厚度不计）两边粗细不同，粗玻璃管半径为细玻璃管半径的2倍，两管中装入高度差为5cm的水银，左侧封闭气柱长为10cm，右侧水银面距管口为5cm。现将右管口封闭，并给右管内气体加热，缓慢升高其温度，直到两管水银面等高，该过程中左管内的气体温度不变。已知外界大气压强为76cmHg、环境温度为300K。求：两管水银面等高时右侧气体的压强；两管水银面等高时右管内气体的热力学温度（结果保留一位小数）。34. (1)如图为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0s时刻的波形
20、图(振动刚传处)。已知该波的周期为0.4s、振幅为A，a、b、c为沿波传播方向上的几个质点。则下列说法中正确的是 A. 质点c的起振方向向y轴负方向 B质点a比质点b先回到平衡位置C在t=0.6s时，质点c的速度达到正向最大值D在t=0.8s时，质点c的加速度达到负向最大值E. 从t=0s时刻到t=0.6s，质点a经过的路程为6A(2)如图，ABCD是某四棱镜的横截面，A=60、B=30、AB/CD，AD=L，。位于ABCD所在平面内的平行单色光垂直于AD边入射（入射点在A、D之间），进入棱镜的光线恰好在AB边发生全反射。真空中光速为c，每条边只考虑一次反射或折射。求：棱镜材料的折射率；射向A
21、D边的光线中，从进入棱镜到射出BC边经历的最长时间。35【化学选修3-物质结构与性质】(15分) 生命起源假说认为，在地球生命形成初期(约36亿年前)，由NH3、CO、H2O、H2、H2S等小分子在放电条件下形成了多种氨基酸，继而合成了蛋白质而形成单细胞。 (1) 写出基态S原子的价电子排布式 ，其基态原子具有 种不同能量的电子。(2)H2S的沸点低于H2O的沸点，其原因是 。 (3) NH3的VSEPR模型名称为 ，H2O分子中孤对电子占据2个 杂化轨道(4)太阳能电池种类繁多，如铜铟镓硒镍薄膜太阳能电池等。1molNi(CO)4中键与键的个数比为 。高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子
22、结构角度解释原因： 。 金刚石的晶胞如图，其中C原子的配位数是 ;晶体硅、金刚砂（SiC）的结构与之相似，则金刚石、晶体硅、金刚砂的熔点由高到低的排列顺序是 (用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm。 1cm3晶体的平均质量为 g(只要求列出算式，阿伏加德罗常数值为NA) 36. 化学选修5-有机化学基础(15分)化合物H是合成啶氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)反应的反应类型是 。(3)F的结构简式为 。(4)H中的含氧官能团的名称是 。(5)反应的化学方程式 。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，
23、能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6211。写出一种符合题目要求的X的结构简式： 。(7)PAA()可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。37（15分）鞣酸酶又叫单宁酶，是一类能够水解单宁酸生成没食子酸和葡萄糖的水解酶。该酶可由霉菌，如黑曲霉、米曲霉生产。可用于处理啤酒中单宁、蛋白质，使其澄清透明。也可用于鲜柿脱涩处理，消除其苦涩味。注：选择培养基成分：蔗糖、磷酸氢二钾、硫酸镁、琼脂、单宁酸、溴酚蓝溴酚蓝在单宁酸环境中为蓝紫色，在没食子酸环境中为黄色，据此分析回答下列问题。(1)菌种
24、的分离筛选：将从柿子果园所取的土样置于富集培养液的三角瓶中，30、摇床培养48h。稀释适量倍数后，采用涂布平板法接种于选择培养基上。该选择培养基按物理性质分属于 培养基。根据选择培养基的 （现象）作为挑取单宁酶产生菌的标志。富集培养时摇床起到的作用是 。(2)粗酶液制备：向培养菌种的三角瓶中按照培养基体积:缓冲液体积=1:1的量加入pH=5.0的柠檬酸柠檬酸钠缓冲液，在28条件下摇床震荡，用定性滤纸过滤，所得滤液即为粗酶液。实际生产中，粗酶液中的单宁酶往往与其它物质混合在一起。因此，可以先通过凝胶色谱法也称 法纯化，再通过 法鉴定单宁酶的纯度。(3)酶活力测定：从生物体提取的酶首先要检测酶的活
25、力，一个酶活力单位用 来表示，测定时对温度和PH的控制是 。在处理啤酒中单宁的过程中，使用固定化酶技术时一般不选用包埋法的原因是 。38（15分）我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究而荣获诺贝尔生理学和医学奖。青蒿素是目前世界上最有效的治疗疟疾药物，但青蒿植株的产量低，不能满足临床需求，为提高青蒿素产量，研究人员将棉花中的FPP合成酶基因导入青蒿植株并诱导其表达，获得了高产青蒿植株。回答下列问题:(1)从棉花基因文库中获取FPP合成酶基因后，需通过 技术对该目的基因进行大量扩增，利用该技术的前提是 。该技术除了需要提供模板和游离的脱氧核苷酸外，还需要提供的条件有 。（答两点）(2)获得目的基因和质粒
26、后，一般要利用两种不同的限制酶对二者进行切割的目的是 。(3)若将质粒上的抗生素Kan抗性基因作为标记基因，则将重组质粒导入土壤农杆菌后，进行选择培养时，培养基除含有必要的营养物质、琼脂外，还必须加入 。将重组质粒导入棉花细胞后，还要应用植物组织培养技术将其培养成植株，该培养过程受 的调节。棉花细胞中的FPP合成酶基因能在青蒿植株中成功表达，说明 。遂宁市高中2021届零诊考试理科综合能力测试参考答案及评分意见第I卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）16 DCADBC 713 DACDCBB二、选择题（本题共8小题，
27、每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求的第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）1415161718192021CBDDABDACAD第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题38题为选考题，考生根据要求作答。22.（6分）（2）方向 11.40 （3）B （每空2分）23.（9分）B 不需要 0.3 C （最后一空3分，其余每空2分）24.（12分）解：(1)设运动员在B点的速度为，在B点受到的支持拉力为F。在运动员从A运动至B的过程
28、中，由动能定理得 (2分)解得(1分)运动员在B点时，由牛顿第二定律得，.(2分)解得F=1200N(1分)(2)经分析，运动员离开B点后做平抛运动，则 (2分) .(2分)解得， L=75m.(2分)25.（20分）解：（1）设物块在传送带上相对滑动时的加速度大小为，到B的速度为,A到B过程时间为， (1分)又 解得：(1分)又 解得： (1分)（2）由（1）知物块运动到B速度仍为设从B经板反弹再回到B时速度大小为有 ： (2分) 解得: (1分)物块再次滑上传送带减速运动，若能减速到与传送带速度相同,设物块位移为x有：解得：x=1.2m3.6m,此后物体再匀速运动到A端， (1分)所以物块
29、能够滑回到A端。设物块从B端经挡板后返回到B，设时间为,加速度大小为,有： 又 (1分)设又上传送带减速过程时间为,有： (1分)设匀速时间为，有： (1分) 解得：t=4s (1分)（3）由（2）知物块从A到B经板后返回到B速度为,滑上传送带做加速运动，若能加速到v，设位移为,有，解得： (1分)能加速到v，此加速过程，时间为 有 (1分)匀速时间位移 (1分)传送带停止后，物体减速至速度为0，设位移为：有，得又 (2分)A到B传送带对物块做功 (1分)从B上传送带加速过程传送带对物块做功 (1分)传送带停止后滑行到A传送带对物块做功(1分) 解得： (1分)26.（15分）（1）检查装置气
30、密性 (1分） （2） 三颈烧瓶(1分）（3） 2:1 (2分） （4）安全瓶（或防倒吸）(1分）（5）趁热过滤 (1分） （6） 2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2O（ 2分）（7）将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率 (2分）（8）滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (1分） bc(2分） 25cv (2分）27.（13分）（1）将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等 (任答2点，1点1分，共2分） （2）Cu（1分） （3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 2.8pH7.4 （2分） K3Fe(CN)6
31、（1分） （4）H2SO4（或硫酸）（2分） （5）5（2分） 1.010-11（2分）28.(15分)（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=（3a+2b+30c）/5 kJmol1 (2分)（2）0.038 (1分)， 增大 (1分) A、C (2分)（3）1050K时，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低(2分) ； 20% (2分)（4）降温使碘蒸气变为固体碘，导致反应物浓度降低，平衡逆向移动(2分)（5） SiC Si （2分） （2分）36.化学选修5：有机化学基础(15分)（1）邻二甲苯(或1，2二甲苯)(2分) （2）取代反应(
32、1分)（3） (2分) （4）酯基、醚键(2分)（5） (2分)（6）、 (任写一种即可)(2分)（7）HCCHH2C=CHCl (4分,一步1分)37（15分）（1）固体（1分） 黄色圈（变色圈）直径的大小（2分） 增加培养液中的溶解氧使得培养液中的营养物质与微生物充分接触 （2分） （2）分配色谱法 （2分） （ SDS-聚丙烯酰胺凝胶）电泳 （2分）（3） 1U（2分） 温度25，PH适宜（2分） 酶体积小，容易从包埋材料中漏出（2分）38.（15分）（1）PCR（1分） 要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物（2分） 酶、能量（答对一点给1分，共2分）（2）防止质粒和目的基因自身环化（2分） 保证目的基因和质粒正向连接（2分）（3）抗生素Kan（2分） 植物激素（或细胞分裂素和生长素，2分） 生物共用一套遗传密码（2分）
