1、第2课时 pH的计算1常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是(B)ApH2和pH12的两种溶液等体积混合B0.05 molL1 H2SO4与0.10 molL1 NaOH溶液等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合解析：A项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7；B项中，强酸、强碱如果各为VL，则n(H)n(OH)0.1 V mol，反应后溶液呈中性；C项中，pH5的弱酸稀释100倍后，pH应小于7；D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。2常温下，把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰
2、好中和，则酸和碱的体积比应是(B)A101B110C1100D12解析：设pH3的H2SO4溶液的体积为x，pH10的NaOH溶液的体积为y，当两溶液恰好中和时，n(H)n(OH)，即c(H)xc(OH)y,103x104y，则。故B项正确。3计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)c(H)1104 molL1的溶液_4_；(2)c(OH)1104 molL1的溶液_10_；(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液_0_；(4)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比3：1混合_2_；(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_13_
3、。解析：(1)pHlg(1104)4。(2)c(H)molL111010 molL1，所以pHlg(11010)10。(3)c(HCl)1 molL1，所以pHlg10。(4)设HCl溶液体积为3 V，硫酸体积为V，则c(H)102 molL1，pH2。(5)n(NaOH)n(Na)0.01 mol，c(NaOH)0.1 molL1，c(H) molL111013molL1，即pH13。4工业废水的种类很多，其中酸碱废水是常见的工业废水，主要来自钢铁厂、化工厂、染料厂、印染厂、皮革厂、造纸厂、炼油厂等。酸碱废水具有较强的腐蚀性，需经适当治理方可外排。治理酸碱废水一般原则是高浓度酸碱废水，应优先
4、考虑回收利用，可采用浓缩的方法回收酸碱。低浓度的酸碱废水，如酸洗槽的清洗水，碱洗槽的漂洗水，应进行中和处理。(1)常温下，甲酸性废水的pH是4，乙酸性废水的pH是5，则甲与乙的c(OH)之比为_110_。(2)在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11。该温度下水的离子积常数Kw_1013_。在此温度下，将pHa的碱性废水Va L与pHb的酸性废水Vb L混合。a若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_110_；b.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_101_。解析：(1)常温下，水的离子积常数Kw1014，甲的pH是4，c(H)104 molL1，则c(OH)1010 molL1；乙的pH是5，c(H)105 molL1，则c(OH)109 molL1。所以甲与乙的c(OH)之比为1010 molL1：109molL11：10。(2)由题意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。a.根据中和反应：HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V碱102Vb1013/1012Va所以，Va：Vb102：1011：10。b根据中和反应：HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa所以，Va/Vb10b/10a131013(ab)10即Va：Vb101。
