1、厦门市集美区2006年11月化学必修期中教学时段教学质量诊断高一化学期中考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）命题人：厦门英才学校高一化学备课组第卷 （ 选择题）解题可能要用的相对原子质量：H：1 O： 16 C： 12 N： 14 Cl： 35.5 S： 32 Na：23 Al: 27 Mg: 24 Zn：65一、选择题：（以下各题均只有一个答案符合题意。本大题共有道17小题，每小题3分，共51分）1、下列物质中属于氧化物的是（ ）A、O2 B、Na2O C、NaClO D、FeSO4 2、根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属
2、于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体3、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A、Cl2Cl B、Zn Zn2 C、2H2O D、CuOCuCl24、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液5、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）A、1:2 B、1:4 C、3:4 D、3:2 6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（
3、 ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 7、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC、2H2S+SO2=2H2O+3SD、C+H2OCO+H28、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）A、NaOH+HClNaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O9
4、、如果你家里的食用花生油混有大量水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取10、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和11、下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L12、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol13、科学家已发现一种新型氢气分子，其化学式为H3，在
5、标况下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量14、标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO215、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA16、根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A原子核内质子数B原子核内中子数C原子最外层电子数D原子核外
6、电子数17、据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A72 B113 C185 D257 学校 姓名 班级 考号 密 封 线厦门市集美区2006年11月化学必修期中教学时段教学质量诊断高一化学期中考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）题 序一二三四五总 分得 分评卷人第卷 （非选择题）一、请把第卷答案填入下列空格内（每小题3分，共51分）1234567891011121314151617二、填空题：（本大题共有3道小题，共23分）18、（8分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有潮湿红色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _。
7、（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_ _。（3）根据上述原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙,已知次氯酸钙会和盐酸、碳酸等酸性物质反应生成次氯酸而显漂白性，故长期露置于空气中的漂白粉会失效。漂白粉失效的化学方程式是 19、（7分）请填写下列物质的化学式并按物质组成分类法填写物质类别名称生石灰硫酸铜氖 气氯化铁氢氧化铝化学式CaONe类别碱20、（8分）选用下列物质：氯气、铁、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出（1）电子转移的方向与数目。一种单质氧化另一种单质
8、 。一种单质氧化溴化钾溶液中的阴离子 。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂： 三、实验题：（本大题共有2道小题，共10分）21、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C蒸发结晶过滤 D分液 E蒸馏 F层 析 G溶解过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物22、（6分）实验室配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯 胶头滴管 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（
9、带砝码） 酒精灯 （1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号） （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 （3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 冷却其正确的操作顺序为、 、 、 、 、 、 四、选做题：（8分）一级达标校学生解答23（A）；其它学校学生解答23（B）23（A）、（8分）某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、 B、 C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、淀粉水溶液的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时从左端导管口缓慢通入氯气，待A处出现明显现象而B没有变化时，停止通入氯气，
10、再依次对A、B棉球进行加热。请利用资料卡片提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：Cl2ABC D 资料卡片卤素单质颜色和状态蒸气颜色在水中的溶解度水溶液的颜色熔点沸点Cl2黄绿色气体黄绿色从Cl2I2在一定量水中溶解的物质的量逐渐减少淡黄绿色101-34.6Br2深红棕色液体红棕色橙红色7.258.78I2紫黑色固体紫色黄褐色113.5184.4（1）棉球A的现象： （2）棉球B上反应的化学方程式： 若反应中有0.1mol的电子转移，被氧化的物质的物质的量是 （3）棉球C的现象： 23（B）、（8分）厦门市集美区某企业的一个储氯罐某日发生液氯泄漏事故，如果你是该企业管理者，又恰好在现场，你当
11、如何处置？（至少答出四点合理的处置意见）五、计算题（8分）24、（8分）将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。厦门市集美区2006年11月化学必修期中教学时段教学质量诊断高一化学期中考试试卷参考答案及评分标准一、填空题：（51分） 每题3分，凡多答、漏答、错答均不得分。123456789BDABACCBC1011121314151617DCDABBBB二、填空题：共23分18、(8分) （1）干燥的布条不褪色（1分），湿润的布条红色褪去（1分）(2)NaOH 或答 碱性 或答成其它合理
12、答案(2分)原理：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (2分)（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO （2分）凡化学式写错的不得分，未配平的得1分19、（共7分） 每空1分名称化学式CuSO4FeCl3Al(OH)3类别氧化物盐单质盐20、（8分） 每小题2分，化学方程式（2分）电子转移的方向及数目（2分） 6e- （1） 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （2） Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 (3) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 21、(4分) （1） G （2） C （3） D
13、(4) E （每空1分）22、（6分） （1） （2） 搅拌溶解 （1分）、 引流移液（1分） （3） (每空2分)四、选做题（8分）23、（A）（1）白色棉花逐渐变为橙红色；加热产生红棕色气体。 （2）2KI + Br2 = 2KBr + I2 0.1 mol （3）白色棉球逐渐变成蓝色 （每空2分） 23、（B） （1） 指挥现场人员到各车间紧急疏散员工； (2) 联系周边的街道做好人员转移的准备 (3)让所有非现场抢修人员用湿布（蘸取纯碱溶液）捂住口鼻，逆风转移到上风口地势较高处； (4) 指挥现场抢修人员戴上防毒面具，用高压水枪向储氯罐及空中喷洒稀碱液并设法堵住氯气泄漏口；(5)及时拨
14、打电话119，请求帮助，并及时向上级有关部门汇报；（每条2分，答对4条给满分8分。其它合理答案酌情给分）五、计算题（8分）解：3.25gZn的物质的量为：3.25g/65g.mol-1 =0.05mol （2分） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 2mol 22.4L 0.05mol 20010-3LC(HCl) V(H2) （2分） 0.05mol22.4L（1）、V(H2)= = 1.12L （2分）1mol2mol0.05mol （2）、C(HCl)= =0.5molL-1 （2分） 1mol0.2 L答：标准状况下生成氢气1.12L；盐酸中氯化氢的物质的量浓度为0.5molL-1 其他合理的解法，可参照此标准给分。
