1、第1课时 铁及其化合物 基础练1下列关于铁的有关叙述中，正确的是()A地壳中的铁有游离态也有化合态B纯净的铁是光亮的银白色金属，熔沸点较高C纯铁和生铁的抗腐蚀能力都很强，在潮湿的空气中都不易被氧化DFe3遇到KSCN溶液会生成红色沉淀答案：B2下列物质中， 不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是()AZnSO4BFe2(SO4)3CMgSO4 DNa2SO4答案：B3所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是()AFe BFeCl2CFeCl3 DFe2O3答案：B4向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性
2、：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3答案：B5下列化学反应，生成物中一定有3价铁的是()氯化铁在水中转化为氢氧化铁胶体铁与过量浓盐酸反应铁与稀盐酸反应后再通入空气四氧化三铁与稀硫酸反应A BC D解析：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；Fe2H=Fe2H2；Fe2H=Fe2H2，Fe2被O2氧化为Fe3；Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。答案：C6下列离子方程式、化学方程式一定正确的是()AFe与浓盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2B过量Fe与硝酸反应2Fe4HNO=2Fe3NO2H2OCFe与氯气反应2Fe3Cl22FeCl3DFe与Cu(NO3
3、)2溶液反应2Fe3Cu(NO3)2=2Fe(NO3)33Cu解析：A.Fe在浓盐酸中的氧化产物是Fe2。B.过量Fe在硝酸中的氧化产物不一定是Fe3。D.Fe在含Cu2的溶液中的氧化产物是Fe2。答案：C7下列物质能将Fe2转化为Fe3的有()新制氯水锌稀硝酸铜铁A BC D解析：新制氯水与稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，选项C正确。答案：C8向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有_离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_(填字母)。A加入铜粉 B加入铁粉C通入氯气 D加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量氯化亚铁的过
4、程中发生反应的离子方程式：_。答案：Fe3C2Fe2Cl2=2Fe32Cl9工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，发生的反应为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。(1)在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。_。(2)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了棕黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为_。用此溶液分别做如下实验：该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为_。该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，写出反应的离子方程式：_。该同学向小烧杯中加入20 mL蒸馏水，
5、煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。在暗室中用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_。(3)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2转化为Fe3，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。A氯水 B铁C铜 D稀硫酸解析：(1)在反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2中，CuCuCl2失电子数为2,2FeCl32FeCl2得电子数为2。(2)Fe2O3是碱性氧化物，HCl是酸，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(盐)和H2O。Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水。溶液由棕黄色变为浅绿色是因为Fe3转化为Fe2。
6、丁达尔现象是胶体的特征性质。(3)将Fe2转化为Fe3需要加氧化剂。答案：(1)Cu2FeCl3=C失去2euCl22F得到2eeCl2或Cu2F2eeCl3(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe33OH=Fe(OH)32Fe3Fe=3Fe2有一条光亮的通路(有光路或有丁达尔现象)(3)A能力练1为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的()A铜粉 B铁粉C锌粉 DFe2(SO4)3解析：FeSO4中Fe元素为2价，Fe2具有还原性，极易被氧化为Fe3，加入铁粉后，能将Fe3还原为Fe2，且不引入新的杂质。答案：B2将Fe(OH)2露置在空气
7、中加热灼烧所得产物为()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe(OH)3解析：Fe(OH)2还原性较强，在空气中易变质，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，故最终产物为Fe2O3。答案：B3下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3HClA只有 B只有C只有 D解析：2FeCl3Fe=3FeCl2；2Fe3Cl22FeCl3；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；H2Cl22HCl。答案：D4将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子。(1)充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有_。(2)充分反应后，若容器内还有大量Fe3，则容器内还含有_，一定没有_。(3)充分反应后，若容器内有较多Cu2和Cu，则容器内不可能有_。解析：容器中进行的反应有：Fe2Fe3=3Fe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，FeCu2=CuFe2。(1)若Fe有剩余，则容器内不可能有Fe3和Cu2。(2)若容器内还有大量Fe3，则容器内还含有Cu2和Fe2，一定没有Fe和Cu。(3)若容器内有较多Cu2和Cu，则容器内不可能有Fe3和Fe。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Cu2、Fe2Fe、Cu(3)Fe3、Fe
