1、第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治(建议用时：40分钟)合格过关练1将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A产生黄绿色气体B冒白雾，混合物温度升高C液体四溅，冒白烟D冒白雾，温度降低B浓硫酸具有吸水性且吸水后放热导致盐酸挥发，产生白雾。2香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A两者都易溶于水B两者都污染环境，危害健康C两者都能使品红溶液褪色D两者都是形成酸雨的主要原因BCO不溶于水，SO2可以使品红褪色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。3下列有关环境问题的说法正确的是()煤燃烧时加入适量石灰石，可减少
2、废气中SO2的量臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气A B C DD煤燃烧时加入适量石灰石，将发生反应CaCO3CaOCO2，CaOSO2CaSO3，减少了废气中SO2的量，正确；因为O3具有强氧化性，空气中含量超过一定数值时会对人体造成损害，错误；pH小于5.6的降水为酸雨，错误；汽车尾气中除含NOx、COx外，含铅的抗爆剂在燃烧时会产生含铅化合物，都会严重污染大气，正确。4检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的是()A加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C
3、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D因为2H2NO3SO=3SO2NOH2O，所以A、B两项中产生白色沉淀，可能是由于原溶液中含有SO产生的；C项原溶液中可能含有Ag；D项，先加盐酸排除Ag、CO、SO等的干扰，再加BaCl2产生白色沉淀，说明一定含有SO。5浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ()A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性A在与含有水分的蔗糖作用过程中显示吸水性、脱水性和强氧化性，不会显示酸性。6下列可用浓硫酸干燥的气体有()H2SO2H2SCl2NH3HClCO2HBrCOABCD全部B浓硫酸不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥
4、还原性气体如H2S、HBr等。7下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A铁在硫蒸气中燃烧BH2SO4与Cu反应C二氧化硫通入澄清石灰水D硫酸中加入锌粉AA项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：FeS,FeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，若为浓H2SO4，发生反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O。8选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质
5、)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是()A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成A检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时，还应再通入品红溶液，不褪色检验确认不含SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。9硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙，向乙的溶液中滴加溴水，溴水褪色
6、，乙变成丙。在丙的溶液里加入Na2S生成气体丁，把甲通入丁的溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SSD题干中涉及的反应依次为：SO2SO2、SO2H2OH2SO3、H2OH2SO3Br2=2HBrH2SO4、Na2SH2SO4=Na2SO4H2S、2H2SSO2=3S2H2O，故D项正确。10工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是()A
7、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是21B上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量之比最佳是12C每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子DNa2S2O3既是氧化产物，又是还原产物C反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，反应中Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，A项正确；根据化学方程式可知，反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量之比最佳是12，B项正确；反应中每生成1 mol Na2S2O3转移 mol电子，C项错误；由化学方程式中硫元素的化合价变化可知，Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物，D项正
8、确。11有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4CuCuOCuSO4试回答下列问题：(1)方案的化学方程式_。(2)这两种方案中，你认为第_种方案较为合理(填序号)。(3)试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案合理的理由是_。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)(3)生成等质量的CuSO4，所用Cu的质量相同，方案所用H2SO4质量少，节约原料；方案有SO2生成，污染环境，方案不会造成环境污染12科学兴趣小组为了研究某含硫酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间的推移，得
9、到了如下的实验数据。(已知pH越小、酸性越强)时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时，pH变化的主要原因为_(用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的过程可能是_。(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_(选填字母，下同)。A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤D损害庄稼(3)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤作燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。ABCD(4)实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有_装置，所选试剂为_，发生反应的离
10、子方程式为_。(5)为了减少煤燃烧时向大气中排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石膏(CaSO42H2O)，有关反应的化学方程式为_。硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为_。解析(1)由表中数据可知该地酸雨随着时间的增长，酸性增强，其原因是H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4。(2)不能通过酸雨改良碱性土壤。(3)为减少酸雨，应减少化石燃料的使用和硫氧化物等的排放。(4)SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，实验室制备时必须有尾气吸收装置，可以用碱液吸收。(5)火力发电厂固硫原理为
11、Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、2CaSO3O2=2CaSO4。用浓氨水来吸收二氧化硫，有关反应的化学方程式为2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。答案(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，降落下来而形成酸雨(2)C(3)C(4)尾气吸收NaOH溶液(合理即可)SO22OH=SOH2O(5)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、2CaSO3O2=2CaSO42NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO413加热
12、条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): _。(2)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是 _，C瓶溶液的作用是 _。(3)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(4)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。解析(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。由于、中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证
13、二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去二氧化硫后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是。(2)A瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有二氧化硫，C瓶溶液不褪色说明进入C瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被B瓶的溶液全部吸收。(3)因为是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。(4)由于从中C瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，中盛澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。答案(1)(2)验证产物中有SO2气体将产物中SO2气体全部氧化吸收确
14、认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(3)无水硫酸铜水蒸气由于产物通过装置、时会带出水蒸气，所以装置必须在装置、之前(4)澄清石灰水CO2素养培优练14在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应AA项硫在空气中燃烧生成SO2，硫被氧化；浓硫酸与铜片、木炭共热，都是浓硫酸被还原为SO2；D项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。15在如图实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红D浓硫酸具有脱水性，会使pH试
15、纸变黑。16如图是某学校实验室从化学试剂商店拍下的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C能用铁制容器盛放该硫酸D该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌C此题考查浓硫酸和稀硫酸的不同点。据标签信息可得c18.4 molL1，可知此硫酸为浓硫酸。稀硫酸与Zn反应产生H2，浓硫酸与Zn反应不产生H2。常温下，可用铁制容器盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸。浓硫酸稀释时由于放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。17在50 mL物质的量浓度为18 molL
16、1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是()A有0.9 mol的硫酸被还原B有0.45 mol的硫酸被还原C充分反应后体系中无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定少于28.8 gD浓硫酸具有强氧化性，在加热时能与铜反应，但随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol，被还原的硫酸一定少于0.45 mol，参与反应的铜的质量也一定少于28.8 g。18某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。装置中固定仪器未画出。(1)A中所装试剂为铜片和_(填试剂名称)，导管F的作
17、用是_。(2)D中的试剂为0.5 molL1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为_，证明SO2具有_性。(3)装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为_(填字母)。A酸性高锰酸钾溶液B品红溶液C石蕊溶液D蓝色的碘淀粉溶液(4)实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。可能原因：_。实验验证：_。(5)E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为_。(6)指出上述装置中的不足之处：_。答案(1)浓硫酸平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)，且反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2(2)BaSO4还原(3)B(4)SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2的溶解度很小，饱和澄清石灰水的浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2取适量C中反应后的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(5)有淡黄色沉淀生成(6)缺少尾气处理装置
