1、第1节 电离平衡A级基础达标练一、选择题1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(B)A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D强电解质既包括强酸、强碱，也包括难溶于水的大多数盐解析：强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故选B。2下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是(D)A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 molL1氨水可以使酚酞试液变红D室温下，0.1 molL1氨水溶液的c(OH)约为103molL1解析：氨水与F
2、eCl2溶液反应生成Fe(OH)2，说明氨水呈碱性，A项错误；铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，B项错误；0.1 molL1的氨水使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性，C项错误；0.1 molL1氨水中c(OH)约为103molL1，说明氨水不完全电离，可证明NH3H2O是弱碱，D项正确。3已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105，下列有关说法可能成立的是(D)A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105解析：电离平衡常数K，只受温度的影响，加入
3、盐酸时K不变，A、B项错误；电离是吸热过程，标准状况下，温度为0 ，K减小，C项错误，升高温度，K变大，D项正确。4在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况不能引起电离平衡正向移动的有(A)A加NH4Cl固体B通入HClC加CH3COOH溶液D加水解析：加入NH4Cl固体，使c(NH)变大，平衡逆移，选A；通HCl气体，使c(OH)变小，平衡右移，不选B；加入CH3COOH后，c(OH)变小，平衡右移，不选C；加水促进NH3H2O电离，平衡右移，不选D。5在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(C)A变蓝B变深C变浅D不变解析：强电解质NH4Cl电
4、离出的NH抑制了NH3H2O的电离，故c(OH)减小，红色变浅，故选C。6电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关。向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(C)解析：氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，故B、D两项不正确。7已知：H2S是二元弱酸；CuSO4H2S
5、=CuSH2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：Cl2；SO2；CuSO4。其中能使溶液中c(H)增大的是(B)ABCD解析：H2S溶液中存在平衡：H2SHHS，HSHS2。向其中加入少量的CuSO4时，Cu2会与S2结合生成CuS沉淀，c(S2)减小，平衡向右移动，溶液中c(H)增大；SO2能与H2S反应生成S和H2O，平衡向左移动，c(H)减小；Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中c(H)增大。综上所述，B项正确。8H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是(A)
6、反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD解析：H浓度相同时，醋酸溶液浓度大，等体积溶液含溶质物质的量大。放出等体积氢气时，消耗锌的物质的量相同，正确；反应开始H浓度相同，反应速率相同，错误；但反应过程中醋酸继续电离，溶液中H浓度较盐酸大，反应平均速率醋酸较盐酸大，正确；反应所需时间醋酸较盐酸短，错误；因为醋酸一定过量，醋酸里锌没有剩余，故正确，错误。二、非选择题925 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量纯醋酸
7、，平衡将_向电离方向移动_，溶液中c(H)将_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_向电离方向移动_，溶液中c(H)将_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_向离子结合成分子的方向移动_，溶液中c(H)将_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_向电离方向移动_，溶液中c(H)将_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡向电
8、离方向移动。10现有硫酸铜晶体碳酸钙固体纯磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨固态苛性钾氨水熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_。(5)常温下能导电的是_。解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质。(2)是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质。(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。(4)都是单质，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)常温下，中均有能够自由移动的电子，中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电
9、子或离子，所以不导电。11蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体，皮肤上会起小疱。(1)已知SO2H2OHCOONa=NaHSO3HCOOH，HCOOH属于强电解质还是弱电解质？写出甲酸在溶液中的电离方程式。(2)蚊虫叮咬后皮肤上所起的小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因是什么？(3)有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点是否正确？请说明理由。答案：(1)弱电解质HCOOHHHCOO。(2)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，向人体血液中注入了HCOOH，增加了血液中H浓度，使H2CO3的电离平衡向生成CO2的方向移动，
10、从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的CO2和H2O作用重新达到电离平衡状态，血液中恢复原先的酸碱平衡而自行痊愈。(3)正确。由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与HCOOH反应从而起到治疗作用。解析：(1)根据SO2H2OHCOONa=NaHSO3HCOOH，结合强酸制弱酸原理，可知酸性：H2SO3HCOOH，又因H2SO3属于弱酸，故HCOOH属于弱电解质。电离方程式为HCOOHHHCOO。(2)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，向人体血液中注入了HCOOH，增加了血液中H浓度，使H2CO3的电离平衡向生成CO2的方向移动，从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的CO2和H2O作用重新达到电离
11、平衡状态，血液中恢复原先的酸碱平衡而自行痊愈。(3)由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与HCOOH反应从而起到治疗作用。B级能力提升练一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2019全国)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(D)A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl解析：由图示可知，冰表面第一
12、层中，HCl以分子形式存在，A项正确；冰表面第二层中，c(H)c(Cl)，设n(Cl)1 mol，则n(H2O)1104 mol，m(H2O)18 gmol11104 mol1.8105 g，V(H2O)2105cm3200 L，c(H)c(Cl)5103molL1，B项正确；由图示可知，冰表面第三层中只有水分子，因此冰的氢键网络结构保持不变，C项正确；由图示可知，冰表面第三层中无此可逆反应，D项错误。2下列各项中电解质的电离方程式正确的是(BC)ANaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=NaHC2OB熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCHF的水溶液：HFHFDH2S的水溶液：H
13、2S2HS2解析：HC2O是弱酸的酸式根，不能拆写应是NaHC2O4=NaHC2O，A项错误；熔融状态下，HSO不电离，B项正确；HF是弱酸，用“”连接，C项正确，H2S属二元弱酸，应分步电离H2SHHS，HSHS2，D项错误。3一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(AC)Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caac，故PH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3C
14、OOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。故选AC。4将 0.1 molL1的氨水加水稀释至0.01 molL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(D)A稀释后溶液中c(H)和c(OH)均减小B稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中增大解析：温度不变，水的离子积常数不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，A错误；NH3H2O为弱电解质，稀释过程中电离平
15、衡向右移动，故稀释后溶液中c(OH)大于稀释前的，B、C错误；同一溶液中，电离平衡向右移动，故n(OH)增大，n(NH3H2O)减小，故增大，D正确。5某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(AB)A表示的是醋酸溶液中c(H)的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H，故稀释时c(H)的变化要比盐酸中c(H)的变化慢一些，即是盐酸中c(H)的变化曲线，是醋酸
16、溶液中c(H)的变化曲线，A项正确；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度bc，故导电能力也是bc，B项正确；a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。二、非选择题6(1)25 时，a molL1 CH3COOH溶液中c(H)10bmolL1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K_。(2)已知25 时，K(CH3COOH
17、)1.75105，K(HSCN)0.13。在该温度下将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_K(CH3COOH)K(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，反应初始阶段HSCN溶液的c(H)大于CH3COOH溶液的c(H)，故HSCN与NaHCO3反应速率快_。(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41
18、.75105K14.5107K24.71011K11.1107K21.31013K16.9103K26.2108K34.81013CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_H3PO4CH3COOHH2CO3H2S_。多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是_一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用_(从电离平衡角度考虑)。解析：(1)K。(2)由于K(CH3COOH)CH3COOHH2CO3H2S。7现代研究，活性的硒酸酯多糖具有营养缺陷细胞、修复受损细胞、激活休眠细胞、纠正突变细胞的功效，硒酸(H2SeO4)极易吸潮，易溶于水，溶于硫酸。储存于阴凉、
19、干燥、通风良好的库房。硒酸在水中的电离方程式是H2SeO4=HHSeO，HSeOHSeO。回答下列问题：(1)H2SeO4是强电解质还是弱电解质？_强电解质_。(2)已知0.1 molL1 H2SeO4溶液中氢离子浓度为0.11 molL1，则0.1 molL1 NaHSeO4溶液中c(H)_0.01 molL1(填“”“”或“”)，理由是_H2SeO4第一步电离产生的H抑制了HSeO的电离_。(3)H2SeO4溶液与Na2SeO4溶液能否发生反应？_能_。如能写出离子方程式_HSeO=HSeO_(如不能，此问不答)。解析：(1)H2SeO4第一步完全电离，属于强电解质。(2)H2SeO4第一步电离产生的H对HSeO的电离产生抑制，使其电离平衡左移。(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。
