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山东省济南一中2016-2017学年高二下学期期中化学试卷(文科) WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:498948 上传时间:2024-05-28 格式:DOC 页数:19 大小:146.50KB
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资源描述

1、2016-2017学年山东省济南一中高二(下)期中化学试卷(文科)一、选择题(共16小题,每小题1分,满分26分)1合金具有许多优良的物理、化学或机械性能下列物质属于合金的是()A石墨B陶瓷C青铜D水银2下列物质属于纯净物的是()A普通玻璃B空气C漂白粉D干冰3实验室制取气体时,必须用排水法收集的是()ANH3BNOCNO2DSO24在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是()ACu2+、K+、NO、ClBNa+、K+、OH、ClCMg2+、Na+、OH、SODBa2+、H+、CO、OH5胶体与溶液的本质区别是()A是否属于混合物B是否无色透明C分散质粒子直径大小D有无丁达尔效应6不属于氮的固

2、定的变化是()A豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B氮气和氢气在适宜条件下合成氨C氮气和氧气在放电条件下生成NOD工业上用氨和二氧化碳合成尿素7下列反应的离子方程式中,书写正确的是()A氢氧化铜与稀硫酸反应:OH+H+H2OB铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2C碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH8下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()AMgCl2Mg(OH)2BFe3+Fe2+CHNO3NODClCl29用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,16 g O3

3、中含有的原子数为NAB标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NAC1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA10下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是()AFeCl3BCu2SCSO3DNH311 U是重要的核工业原料,下列有关U的说法正确的是()A U与U互为同素异形体B U与U互为同位素C U原子核中含有92个中子D U原子核外有143个电子12下列实验方法不能达到实验目的是()A用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C加热可除去Na2CO3固体中少量的Na

4、HCO3D向某溶液中先加少量氯水,再滴加KSCN溶液后变红,则原溶液中一定含有Fe2+13下列与实验相关的叙述正确的是()A配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出B稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,若生成白色沉淀,溶液中一定含有SO4214下列说法正确的是()ASO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色,均体现SO2的漂白性B完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C元素周期表有18列,就有18个族DSO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质15在含有大量Ba2+、H+、NO

5、的溶液中,还可能大量共存的离子是()AFe2+BNHCHCODOH16用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作或说法正确的是()A定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏大B将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液C固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水到刻度线D称量时,将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上二、非选择题(共4小题,满分24分)17正确使用药物,可以促进身心健康人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏;小苏打可治疗胃酸过多,写出小苏打与胃酸(HCl)反应的离子方程式:18为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排

6、气管上安装催化转化器,发生的反应为2NO+2CO N2+2CO2该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式);若反应中生成1mol N2,则消耗标况下NO的体积是L19已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳(1)画出C元素的离子结构示意图(2)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式(3)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为(用元素符号表示)20在图各物质的相互转化关系中:甲、乙、丙为三

7、种金属单质;A、C、D常温下为气体,其中C呈黄绿色;G为白色沉淀;H为红褐色沉淀;B溶液焰色反应显黄色(图中部分反应条件及生成物未全部标出)填写下列空格:(1)反应的化学反应方程式(2)F的化学式(3)写出B溶液与单质乙反应的化学方程式(4)C气体与F溶液反应的离子方程式(5)写出实验室制备C气体的化学方程式2016-2017学年山东省济南一中高二(下)期中化学试卷(文科)参考答案与试题解析一、选择题(共16小题,每小题1分,满分26分)1合金具有许多优良的物理、化学或机械性能下列物质属于合金的是()A石墨B陶瓷C青铜D水银【考点】G3:合金的概念及其重要应用【分析】合金是指在一种金属中加热熔

8、合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:一定是混合物;合金中各成分都是以单质形式存在;合金中至少有一种金属,据此进行解答【解答】解:A石墨为碳的单质,不属于合金,故A错误;B陶瓷为无机非金属材料,不属于合金,故B错误;C青铜为铜与锌的合金,故C正确;D水银为金属单质,不属于合金,故D错误;故选C2下列物质属于纯净物的是()A普通玻璃B空气C漂白粉D干冰【考点】37:混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质据此逐项分析即可【解答】解:A、普通玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等多种物质,属于混合物故A错误;B、空气中含氧气、氮气、

9、二氧化碳、惰性气体等多种物质,属于混合物,故B错误;C、漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙,属于混合物,故C错误;D、干冰中只含有一种物质,属于纯净物故D正确故选D3实验室制取气体时,必须用排水法收集的是()ANH3BNOCNO2DSO2【考点】Q2:气体的收集【分析】能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体或小于空气的气体可以用排空气集气法收集,与水不发生化学反应,并且溶解度不大的气体可以用排水发收集【解答】解:ANH3溶于水且与水反应,因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集,故A错误; BNO和氧气反应,所以不能用排空气法收集,和水不反应,所以可以用排水法收集,故B正确;C二氧化氮能和水

10、反应,所以不能用排水法收集,和氧气不反应,可以用向上排空气法收集,故C错误;DSO2溶于水且与水反应,因此SO2不能用排水法收集只能用排气法收集,故D错误故选B4在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是()ACu2+、K+、NO、ClBNa+、K+、OH、ClCMg2+、Na+、OH、SODBa2+、H+、CO、OH【考点】DP:离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在,A铜离子为有色离子;B四种离子之间不反应,都是无色离子;C镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀;D钡离子、氢离子与碳酸根离子反应,氢离子与氢氧根离子反应【解答】解:溶液无色时可

11、排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在,ACu2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误;BNa+、K+、OH、Cl之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故B正确;CMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;DBa2+、H+与CO32反应,H+与OH反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B5胶体与溶液的本质区别是()A是否属于混合物B是否无色透明C分散质粒子直径大小D有无丁达尔效应【考点】66:胶体的重要性质【分析】三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小,溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)【

12、解答】解:当分散剂是水或其它溶剂时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选C6不属于氮的固定的变化是()A豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B氮气和氢气在适宜条件下合成氨C氮气和氧气在放电条件下生成NOD工业上用氨和二氧化碳合成尿素【考点】28:氮的固定【分析】氮的固定是指:将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程游离态是指氮气单质主要有:自然固氮:生物固氮(根瘤菌的固氮)和大气固氮(闪电时N2转化为NO)、工业固氮(合成氨)两大类,据此分析

13、解答【解答】解:氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程A大豆的根瘤菌将空气中的氮转化为氨,符合单质转化为化合物的特点,属于氮的固定,故A正确;B工业上合成氨:N2+3H22NH3,是由氮气转化为氮的化合物氨,属于工业固氮,故B正确;C氮气和氧气在放电条件下生成NO,将空气中的氮气转变为氮的化合物NO,氮气是单质,是游离态的氮,转变为化合态NO符合氮的固定定义,故C正确;D工业上用氨和二氧化碳合成尿素,2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,均为化合态的氮,显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮故D错误故选D7下列反应的离子方程式中,书写正确的是()A氢氧化铜与稀硫酸反应:OH+H+

14、H2OB铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2C碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH【考点】49:离子方程式的书写【分析】A氢氧化铜为沉淀,应保留化学式;B不符合反应客观事实;C醋酸为弱酸,应保留化学式;D二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解:A氢氧化铜与稀硫酸反应,离子方程式:Cu(OH)2+2H+2H2O+Cu2+,故A错误;B铁粉加入稀硫酸中,反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式:Fe+2H+Fe2+H2,故B错误;C碳酸钙与醋酸反应,离子方程式:CaCO3+2CH3COOHCa2

15、+CO2+H2O+2CH3COO,故C错误;D氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,故D正确;故选:D8下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()AMgCl2Mg(OH)2BFe3+Fe2+CHNO3NODClCl2【考点】B1:氧化还原反应【分析】需要加入氧化剂才能实现,则选项中为还原剂的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答【解答】解:AMgCl2Mg(OH)2中,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故A不选;BFe3+Fe2+中,Fe元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故B不选;CHNO3NO中,N元

16、素的化合价降低,需要加还原剂实现,故C不选;DClCl2中,Cl元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故D选;故选D9用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,16 g O3中含有的原子数为NAB标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NAC1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA【考点】4F:阿伏加德罗常数【分析】A、臭氧由氧原子构成;B、标况下水为液体;C、钠反应后变为+1价;D、求出氯化钙的物质的量,然后根据氯化钙中含2个氯离子来分析【解答】解:A、臭氧由氧原子构成,故16g臭氧中含有的

17、氧原子的物质的量为n=1mol,个数为NA个,故A正确;B、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;C、钠反应后变为+1价,故1mol钠反应后转移1mol即NA个电子,故C错误;D、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol,而氯化钙中含2个氯离子,故1mol氯化钙中含2NA个离子,故D错误故选A10下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是()AFeCl3BCu2SCSO3DNH3【考点】GR:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A氯气和铁在点燃条件下可生成氯化铁;B铜和硫反应可生成Cu2S;C硫和氧气反应生成二氧化硫;D可由氮气和氢气反应生

18、成【解答】解:A铁和氯气化合反应生成氯化铁,反应为Fe+3Cl22FeCl3,故A不选;B硫的氧化性较弱,与铜反应生成Cu2S,故B不选;C硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化作用下可生成三氧化硫,故C选;D氮气和氢气在催化作用下可生成氨气,故D不选故选C11 U是重要的核工业原料,下列有关U的说法正确的是()A U与U互为同素异形体B U与U互为同位素C U原子核中含有92个中子D U原子核外有143个电子【考点】32:核素【分析】根据92235U中质子数为92,质量数为235,质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数;同位素是质子数相同,中子数不同的原子;同素异形体是同种元素形

19、成的不同单质【解答】解:A、同素异形体是指同一元素形成的不同单质,92235U与92238U是原子,互为同位素,故A错误;B、92235U和92238U的质子数相同,但中子数不同,互为同位素,故B正确;C、92235U的质子数为92,质量数为235,中子数=23592=143,故C错误;D、92235U中质子数为92,质子数=外电子数,其核外电子数=92,故D错误;故选B12下列实验方法不能达到实验目的是()A用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D向某溶液中先加少量氯水,再滴加KSCN溶液后变红

20、,则原溶液中一定含有Fe2+【考点】U5:化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫可使品红褪色;B胶体具有丁达尔效应的性质;C碳酸氢钠不稳定,加热可分解;D加入试剂顺序错误【解答】解:A二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,可用于鉴别,故A正确;B胶体具有丁达尔效应的性质,可鉴别胶体和溶液,故B正确;C碳酸氢钠不稳定,加热可分解生成碳酸钠,可用加热的方法除杂,故C正确;D先加氯水,不能排除铁离子的影响,故D错误故选D13下列与实验相关的叙述正确的是()A配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出B稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代

21、替CCl4D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,若生成白色沉淀,溶液中一定含有SO42【考点】U5:化学实验方案的评价【分析】A配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,此次配制失败,需要重新配制;B稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸注入水中,顺序不能颠倒;C乙醇与水互溶,不能用水作萃取剂;D该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中不一定含有硫酸根离子【解答】解:A配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,则配制的溶液浓度偏低,若用胶头滴管将多余溶液吸出,导致溶质的物质的量减小,溶液浓度仍然偏低,正确方法是重新配制,故A错误;B稀释浓硫酸时,若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中,会导致酸溶液飞溅,易发生危险,应该将浓硫酸沿玻璃

22、棒缓慢注入水中,故B错误;C从碘水中提取单质碘时,可用CCl4作萃取剂,由于乙醇与水互溶,不能用乙醇代替四氯化碳,故C正确;D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,若生成白色沉淀,该沉淀可能为AgCl,溶液中可能含有银离子,不一定含有SO42,故D错误;故选C14下列说法正确的是()ASO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色,均体现SO2的漂白性B完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C元素周期表有18列,就有18个族DSO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质【考点】F5:二氧化硫的化学性质;72:元素周期表的结构及其应用;96:共价键的形成及共价键的主要类型【分析】ASO2使酸性KMnO4溶

23、液褪色,发生氧化还原反应,起还原作用,与其漂白性无关;B完全由非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,也可能为共价化合物;C元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族;D水溶液导电必须有自由移动的离子,电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,该化合物必须能自身电离出离子,非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【解答】解:ASO2使品红褪色,体现SO2的漂白性,二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸,离子方程式:5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+,与其漂白性无关,故A错误;B完全由非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,也

24、可能为共价化合物,如铵盐为离子化合物,HCl为共价化合物,故B正确;C元素周期表共有18个纵行,但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族,共有16个族,故C错误;DSO2的水溶液能导电,是因SO2和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离生成离子而导电,发生电离不是SO2本身,故SO2属于非电解质,故D错误;故选B15在含有大量Ba2+、H+、NO的溶液中,还可能大量共存的离子是()AFe2+BNHCHCODOH【考点】DP:离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答【解答】解:AFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应,不能共存,故

25、A不选;B铵根离子与该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;CH+、HCO3结合生成气体和水,不能共存,故C不选;DH+、OH结合生成水,不能共存,故D不选;故选B16用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作或说法正确的是()A定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏大B将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液C固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水到刻度线D称量时,将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小;Bn(NaOH)=0.1mol,将4.0

26、gNaOH固体溶于1L水中,溶液的体积大于1L;CNaOH溶解过程中放出热量,液体有热胀冷缩的性质,如果固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,冷却至室温后会导致溶液体积偏小;DNaOH易潮解且具有强腐蚀性【解答】解:A定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则配制溶液浓度偏大,故A正确;Bn(NaOH)=0.1mol,将4.0gNaOH固体溶于1L水中,溶液的体积大于1L,则导致配制溶液浓度偏小,故B错误;CNaOH溶解过程中放出热量,液体有热胀冷缩的性质,如果固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,冷却至室温后会导致溶液体积偏小,配制溶液浓度偏大,故C错误;DNaOH易潮解且具有强腐蚀性,所以称量NaO

27、H固体时应该放置在小烧杯中,故D错误;故选A二、非选择题(共4小题,满分24分)17正确使用药物,可以促进身心健康人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏维生素C;小苏打可治疗胃酸过多,写出小苏打与胃酸(HCl)反应的离子方程式:HCO3+H+=H2O+CO2【考点】KG:药物的主要成分和疗效【分析】维生素既不参与构成人体细胞,也不为人体提供能量,而且人体对它的需要量很小,但它对人体的各项生命活动有重要的作用;人体一旦缺乏维生素,就会影响正常的生长和发育,还会引起疾病;患坏血病主要是缺乏维生素C,小苏打为碳酸氢钠,胃酸成分为盐酸,两者反应生成氯化钠、水、二氧化碳,本质为碳酸氢根离子和请离子反应生成二氧

28、化碳和水【解答】解:人体一旦缺乏维生素,就会影响正常的生长和发育,还会引起疾病,坏血病、牙龈经常出血的人,是体内缺乏维生素C造成的,新鲜蔬菜和水果中富含维生素C,小苏打为碳酸氢钠,胃酸成分为盐酸,小苏打可治疗胃酸过多,两者反应生成氯化钠、水、二氧化碳,离子方程式为:HCO3+H+=H2O+CO2,故答案为:维生素C;HCO3+H+=H2O+CO218为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生的反应为2NO+2CO N2+2CO2该反应中,作为氧化剂的物质是NO(填化学式);若反应中生成1mol N2,则消耗标况下NO的体积是44.8L【考点】B1:氧化还原反

29、应【分析】2NO+2CO N2+2CO2NO中氮由+2价变成0价,则NO为氧化剂,被还原,CO中C由+2价变成+4价,则CO为还原剂,被氧化,根据方程式计算生成1mol N2,则消耗标况下NO的物质的量,根据v=nVm计算消耗标况下NO的体积,据此分析【解答】解:氧化还原反应中,元素化合价降低的反应物为氧化剂,2NO+2CO N2+2CO2,NO中氮由+2价变成0价,则NO为氧化剂,被还原,CO中C由+2价变成+4价,则CO为还原剂,被氧化,根据方程式若反应中生成1mol N2,则消耗2molNO,则消耗标况下NO的体积是v=nVm=2mol22.4mol/L=44.8L,故答案为:NO;44

30、.819已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳(1)画出C元素的离子结构示意图(2)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al(OH)3+OH=Al(OH)4(3)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为(用元素符号表示)NaAlSO【考点】8J:位置结构性质的相互关系应用【分析】A元素原子形成的离子核外电子数为零,则A应为H元素;A与C同主族,则C为Na元素;E的单质为黄色晶体,易溶

31、于二硫化碳,则E为S元素;B与E同主族,则B为O元素;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应,则D为Al元素,对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,根据元素所在周期表中的位置,结合元素周期律知识解答该题【解答】解:A元素原子形成的离子核外电子数为零,则A应为H元素;A与C同主族,则C为Na元素;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳,则E为S元素,B与E同主族,则B为O元素;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应,则D为Al元素,对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,(1)C为Na元素,对应的钠离子原子核内有11个质子,原子核外有10个电子,则其离子

32、结构示意图为:,故答案为:;(2)D对应的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,具有两性,能与NaOH溶液反应生成Al(OH)4,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=Al(OH)4,故答案为:Al(OH)3+OH=Al(OH)4;(3)B、C、D、E分别为O、Na、Al、S,原子的电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,原子的核电荷数越大,原子半径越小,则四种原子半径大小顺序为:NaAlSO,故答案为:NaAlSO20在图各物质的相互转化关系中:甲、乙、丙为三种金属单质;A、C、D常温下为气体,其中C呈黄绿色;G为白色沉淀;H为红褐色沉淀;B溶液焰色反应显黄色(图中部分反应条件及生成物未全

33、部标出)填写下列空格:(1)反应的化学反应方程式2Na+2H2O2NaOH+H2(2)F的化学式FeCl2(3)写出B溶液与单质乙反应的化学方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(4)C气体与F溶液反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl(5)写出实验室制备C气体的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O【考点】GS:无机物的推断【分析】甲、乙、丙为三种金属单质;A、C、D常温下为气体,其中C呈黄绿色判断为Cl2;G为白色沉淀;H为红褐色沉淀判断为Fe(OH)3;G为Fe(OH)2,B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素,金属甲和水反应生成气体A和碱B,金属

34、乙和碱反应证明为Al,所以B为NaOH,甲为Na,A为H2,D为HCl,E为盐酸溶液,依据G的成分可知F一定含铁元素,因此丙为Fe,金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2,以此解答该题【解答】解:(1)反应为钠和水分反应,化学反应方程式为2 Na+2 H2O2NaOH+H2,故答案为:2 Na+2 H2O2NaOH+H2;(2)上述推断可知,F为氯化亚铁的化学式为:FeCl2,故答案为:FeCl2;(3)B为NaOH与乙为Al反应生成A为H2,反应的离子反应方程式为:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2;故答案为:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2;(4)C气体与F溶液反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2 Fe3+2Cl,故答案为:Cl2+2Fe2+=2 Fe3+2Cl;(5)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气,方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2 H2O,故答案为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2 H2O2017年5月22日

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