1、含氮化合物的合理使用1针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A发生装置与实验室用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D所用的铵盐不能是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸2试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂3(双选)下列物质用加热的方法可分离的是()A氯化铵和消石灰 B碳铵和过氧化钠C碘和食盐 D氯化铵和氯
2、化钡4NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及产品均为离子化合物5研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关6为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正
3、确的是()A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NHNO=N22H2O7将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应收集到气体4.3 L(标准状况)，则该样品内不可能含有的物质是()A碳酸氢铵和硝酸铵 B碳酸铵和氯化铵C氯化铵和碳酸氢铵 D氯化铵和硝酸铵8等体积、等物质的量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为()A1:2:3 B3
4、:2:1C1:1:1 D6:3:29在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。下列说法正确的是()ANO是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD汽车尾气的主要污染物是CO和NO10下列物质造成的环境问题对应关系不正确的是()ACO2温室效应B氟里昂臭氧层变薄C氮氧化物光化学烟雾DCO2、SO2、NOx酸雨11下列有关氨和铵盐说法正确的是()A氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的NH3H2OC实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D工业上可用氨气作制冷剂12(1)铵盐受热易分解，写
5、出碳酸氢铵、氯化铵受热分解的化学方程式：_。将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是_(填代号)。ANH3BO2CH2ODCO2(2)铵盐能与碱反应，写出NH4Cl固体中加入NaOH溶液共热的化学方程式和离子方程式：_，_。检验铵盐的一般方法是将少量待检物质放入试管中，然后_(填序号)。A直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D加入氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验(3)在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在_处，施肥时应将其_以
6、保持肥效，且不能与_(如草木灰等)混合施用。13NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按图中装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。14某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_，解释放出NH3的原因_。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集
7、到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨具有_。A碱性 B还原性C氧化性 D不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集的方法是_。A排空气法 B排水法C用气囊收集(5)装置E的作用是_，装置F的作用_。E中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换成CaCl2。15随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：O3OO2NOO3NO2O2NO2ONOO2上述反应的总反应式为_，其中_是催化剂。(
8、2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为_。NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，变化曲线如图所示。由图象可知，二次污染物有_等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是_。(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2NONO2 Na2CO3=2NaNO2 CO2现用0.5 L 2 molL1的纯碱溶液恰好
9、吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为_。课时作业8含氮化合物的合理使用1解析：根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KClO3制取O2装置相同，A对；由于NH3是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B错；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出氯化氢气体，产生白烟，C对；由于NH4NO3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NH4Cl，D对。答案：B2解析：铵盐与碱反应产生NH3，通过湿润的红色石蕊试纸确定NH3存在即可证明NH存在，从而证明晶体为铵盐。C项和D项虽然指示剂都变色，但由于加入了NaOH溶液，无法说明
10、是氨水还是NaOH使指示剂变色。答案：B3解析：A选项中氯化铵和消石灰Ca(OH)2在加热时会发生化学反应：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O，因此不能实现分离的目的；B选项中碳铵(NH4HCO3)加热分解，生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢又可重新化合成氯化铵，能实现分离。答案：CD4答案：B5解析：本题考查硫、氮化合物的相关知识。雾和霾的分散剂均为空气，A正确；由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B正确；NH3应是形成无机颗粒物
11、的反应物，C错误；过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量，D正确。答案：C6解析：Ca(OH)2与CO2、SO2反应分别生成CaCO3、CaSO3，A项正确；根据产物NaNO2可知，与NaOH溶液反应的气体为 NO和NO2，化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，若空气过量，则NO转化为NO2，再与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3，B项错误；气体2主要为未反应的CO、N2等，捕获剂捕获的气体为CO，剩余的无污染气体为N2，C项正确；NaNO2溶液与NH反应生成无污染气体，可知发生了氧化还原反应，产物为N2，D项正确。答案：B7解析：13.2 g全是(NH4)2SO4，反应产生NH3在
12、标准状况下体积为4.48 L，则13.2 g杂质反应产生NH3的体积小于4.3 L，(NH4)2CO3和NH4Cl生成NH3体积均大于4.3 L，故不含有，故选B项。答案：B8解析：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4等物质的量反应，消耗的NaOH的量相同。答案：C9解析：NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。答案：D10解析：CO2不是酸雨的成因。答案：D11解析：氨气溶于水生成NH3H2O，它能部分电离出NH，铵盐溶于水可直接电离出NH，A正确；溶液呈碱性是因为NH3H2O部分电离出OH，B不正确；实验室制备氨气
13、用铵盐与Ca(OH)2加热制取，如用NH4Cl直接加热，得不到氨气，C不正确；工业上可使用液氨作制冷剂，D不正确。答案：A12答案：(1)NH4HCO3NH3H2OCO2；NH4ClNH3HClB(2)NH4ClNaOHNaClNH3H2ONHOHNH3H2OD(3)阴凉通风埋在地下碱性物质13解析：(1)制备氨气时，加热固体的试管口应略向下倾斜，所以制备装置应选取装置A；氨气的密度比空气的小，因此应用向下排空气法收集，所以收集装置应选取装置C；氨气极易溶于水，应防止发生倒吸，因此尾气处理装置应选取装置G。(2)A瓶的压强大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到
14、B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低，且B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇氯化氢溶液变红色。答案：(1)A、C、G(2)有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟液体进入B瓶中，溶液的颜色变红14解析：(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出。(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性。(3)吸收空气中的水分，
15、排除对检验生成物H2O的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境。(4)排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2。 (5)E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气。H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成。由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2。答案：(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3生石灰与水反应放出大量热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO2NH33Cu3H2ON2B(3)吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气(4)C(5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能15解析：(3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为2 mol(形成的钠盐中相关的比例为NaN)，同时产生1 mol CO2，由质量变化可推知2 mol NOx的质量为88 g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7:1。答案：(1) 2O33O2NO(2)2NOO24CON24CO2醛与O3此时日光照射较强，光化学反应速率较快(3)7:1
