1、济南外国语学校2010-2011学年度第一学期高三质量检测化学试题（10.10）第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共48分）1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ） A、氯化钠B、固体硝酸铵C、固体氢氧化钠D、生石灰2、水的电离过程为H2OHOH，在25时水的离子积为KW1.01014，在35时水的离子积为KW2.11014，则下列叙述正确的是 ()Ac(H)随着温度的升高而降低B35时c(H)c(OH)C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程 3、25时，向
2、纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为 （ ） A1010：1 B5109：1 C108：1 D1：1 4、现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL-1的HCl溶液5、纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-Zn(OH)2+2e- Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- 下列说法中正确的是（
3、）A.锌是正极，氧化银是负极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动。D.在电池放电的过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。6、2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项下列说法正确的是() A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁
4、铆钉处在潮湿的空气中发生：FeFe3+3e，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀7、下列说法正确的是 ()A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化
5、；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）9、如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ()10、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ） A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液 B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2eCu C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D、电解铜的纯度可达99.95%-99.98%11、若在铜片上镀银时，
6、下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e Ag 在银片上发生的反应是：4OH O2+2H2O+4e 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液 A、B、C、D、12、关于氯化铁水解的说法错误的是 ()A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸13、
7、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的阳极反应为：2H+2eH214、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是 ()A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增加 Dab15、反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数据此可判断 () A上述反应正方向是放热反
8、应 B上述反应正方向是吸热反应Cab Da1b16、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是() AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H017、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A、反应达到平衡时，y的转化率为75B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (molL-1)-2C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡
9、常数也会随之改变18、某实验小组学生用50 mL 0.50 molL-1的盐酸与50 mL 0.50 molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是() A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用50 mL 0.50 molL-1的盐酸跟50 mL 0.50 molL-1的KOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不相等第卷（非选择题，共46分）19、（1）（6分）下列物质中，属于强电解质的是 （填序号，下同），属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。A、NH4Cl
10、 B、CaCO3 C、SO2 D、蔗糖 E、NaCl溶液 F、NaHCO3 G、NH3H2O H、液氯 I、铜 （2）（2分）0.3 mol B2H6(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。（3）（2分）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol-1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol-1写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 2
11、0、（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于溶液的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片(含少量杂质Cu)35t4(1)t1 s(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 (3)t1 t4(填“”或“”)，原因是 t2 t3(填“”或“”)，原因是 (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 21、（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参
12、与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJmol-1，S145 J(molK)-1(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强(2)若升高温度，则该反应的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)判断该条件下反应 （填能、不能）自发22、（8分）如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，
13、它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为 ，S 。（2）A附近溶液的现象是 ，B附近发生的电极反应式为 .（3）滤纸上的紫色点向哪方移动 （填A、B）。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为 ，两极有关的反应式为 23、（6分）某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。座号若开始时开关K与b连接，总
14、反应的离子方程式为 。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。 溶液中Na+向A极移动 从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.4 mol电子24、全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。 （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)
15、2e H284kJmol-1 、CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s) H396kJmol-1、12C3(s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3O2(g)H1200 kJmol-1写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。 （8分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1 。测得CO2和CH3OH(
16、g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) mol(Lmin)-1； 氢气的转化率 ； 该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）； 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是 。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2化学答案1、B2、D3、C4、A5、D6、B7、B8、C9、D10、C11、B12、C13、C14、D15、B16、B17、D18、B19、（1）ABF、G、CD（每
17、个选项1分）（3）2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJmol-1（2分）20、 (1)50 (2)温度每升高10，反应速率加快到原来的2倍(3)G组中可形成CuZn原电池，反应速率加快F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快 (4)mFmBmE（每空1分）21、 (1)B（1分）(2)减小（2分）(3)能（2分）22、（1）R：负极S：正极（2）A附近的变化是变为红色，B端反应为：4OH-2H2O+O2+4e-。（3）B（4）氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应（类似燃料电池），消耗了氢气和氧气。负极：2H2+4OH-4H2O+4e- 正极O2+2H2O+4e-4OH-（每空1分） 23、（1）FeFe2+2e （2）2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- (每空2分)24、 （2分） 6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(葡萄糖、s)6O2(g) H2880kJmol-1 0.025 ； 75%； 5.33(molL-1)-2 C、D（每空2分）
