1、双基限时练(九)化学反应的限度基 础 强 化1.一定条件下，在密闭容器中充入SO3，发生化学反应：2SO32SO2O2，反应一段时间后，又向其中充入18O2，在重新达到化学平衡状态后，18O原子存在于()ASO3中BSO2中CO2中 D三种物质中都有解析该反应是可逆反应和分解反应。答案D2反应2SO2O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是()A三氧化硫的生成速率与分解速率相等B二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2C二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫D降低温度，原化学平衡状态未被破坏解析达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。答案A3某容器中充入H2和N2，在一定条件下
2、合成NH3，下列叙述不正确的是()A开始反应时，正反应的速率最大B随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零C随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变D随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变解析随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，后保持不变，但最终不可能减小为零。答案B4在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol(Ls)1vA1vB2vA1vC1v逆/mol(Ls)1vB1vC2vC2vC2解析当2v正(A)v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反
3、应已达到平衡状态。答案C5已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析升温，正逆反应速率均增大，A项错；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项对；平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变，C项对；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v正v逆，说明反应达平衡，D项对。答案A6在一定
4、温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析反应的化学方程式为：2NM；t2时，未达到平衡；t3时，M、N的物质的量不再发生变化，正、逆反应速率相等。答案D7在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是()A0.2 molL10.1 molL1B0.4 molL10.2 molL1C
5、0.8 molL10.4 molL1D0.6 molL10.3 molL1解析消耗A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则平衡时，c(A)0.2 mol/L0.8 mol/L，c(B)0.1 mol/L0.4 mol/L。答案C8下列说法中不正确的是()A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物
6、的转化率最大，A、B项正确；2SO2O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率都不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C项错；化学反应的限度可通过改变反应条件，如温度、压强等来改变，D项正确。答案C9一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态是()正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1解析将逆反应速率根据化学方
7、程式统一折算成用A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。答案D10在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量解析根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒， 该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。答案C11在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的
8、量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_。(3)X的转化率是_。(4)关于该反应的说法正确的是_。A到达t时刻反应已停止B在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等解析(1)由图象知，从0t，n(X)减小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0t，n(X)n(Y)n(Z)0.81.20.4231。故该反应的化学方程式为：2X3YZ。(2)v(Y) mol/(Lmin)。(3)(X)1
9、00%33.3%。(4)t之前，v正v逆；t时刻为平衡状态，则v正v逆。答案(1)2X3YZ(2) mol/(Lmin)(3)33.3%(4)B、C能 力 提 升1.在一定条件下，在2X(g)Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 molL1，0.8 molL1，2.4 molL1，则Y在起始时的浓度可能是()A0.82 molL1 B02 molL1C00.8 molL1 D无法确定解析若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 molL120.8 molL12 molL1；在开始时，也可以同
10、时加入X、Y、Z。故选B。答案B2在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.35 mol/CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L解析假设0.1 mol/L X2全部转化为Z(消耗0.1 mol/L Y2)，c(Z)0.2 mol/L0.2 mol/L0.4 mol/L，假设0.2 mol/L Z全部转化为X2和Y2，则c(X2)0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/
11、L，c(Y2)0.3 mol/L0.1 mol/L0.4 mol/L，由于X2Y22Z是可逆反应，两个反应方向都不能进行到底，故反应达到平衡时，c(Z)0.4 mol/L，c(X2)0.2 mol/L，c(Y2)0.4 mol/L；若Y2为0.35 mol/L，则X2应为0.15 mol/L。答案A3可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合
12、气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态ABC D全部解析中单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；不能说明；中无论达到平衡与否，化学反应速率之比等于化学计量数之比；有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变；反应前后V(气)0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；由于气体的质量不变，气体的平均摩尔质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应V(气)0，能说明反应达到平衡状态。答案
13、A4在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 molL1min1。下列各项能表明该反应达到平衡的是()AvA(正):vB(逆)2:1BC的物质的量为1.2 molC混合气体的压强不再变化D混合气体的总质量不再变化解析依题意，反应消耗B的物质的量为0.6 mol，生成C的物质的量为0.45 molL1min12 min2 L1.8 mol，则x3，反应前后气体体积不变，气体压强不变，且A、B、C项为气体，气体质量不变，故B、
14、C、D项均错误，A项正确。答案A5(双选)一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A3v逆(N2)v正(H2)Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变Dc(N2):c(H2):c(HCl)1:3:6解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态。A项正确。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B项错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表
15、明反应处于平衡状态，C项正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。答案AC6某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下
16、会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验不合理，你认为是_；改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。解析(1)由题意可知KI过量，FeCl3不足，故应检验是否含有Fe3。(2)灵敏地检验I2的方法是I2遇淀粉变蓝。答案(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3未反应完全(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I27在2 L密闭容器内，800时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/
17、s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)下图中表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变解析(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：100%65%。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol/(Ls)，则v(O2)v(NO)0.001 5 mol/(Ls)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案(1)是65%(2)b0.001 5 mol/(Ls)(3)bc
