1、威海市2020-2021学年高一下学期期末考试化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓
2、硫酸B泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火C铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应D“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理2下列说法正确的是 A氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物B离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键 C碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏催化剂 高温高压 DNaCl晶体中，Na+和Cl之间通过静电引力形成离子键3工业合成氨：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H92.2kJmol1 对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是H : N H : H N N : : N AN2的电子式： + 3H BNH3的形成
3、过程可表示为： C298K时，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.2kJA Zn Cu 稀H2SO4 D一定温度、压强下，当原料气n(N2)n(H2)13混合时，理论上平衡转化率最高4下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是ACu为正极，电子沿导线从Zn流向CuB负极发生氧化反应，其反应式为：Zn2e Zn2CSO42向Cu极移动D若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25时，pH1的HClO溶液中含有H+数为0.1NAB100mL0.5molL1Fe2(SO4)3溶液中，所含阳离子数目大
4、于0.1NAC标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2充分混合后，气体分子总数为NAD电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA6关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是A升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液B分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C加水稀释100倍后，氨水中c(OH)比NaOH溶液中的大D与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大 c(Ba2+)/ mol L1 a c(SO42)/ mol L1 c b a a a a 7一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq
5、)+SO42(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c(SO42)的关系如图所示。下列说法正确的是Aa、b、c三点对应的KW不相等Ba、b、c三点对应c(Ba2+)c(SO42)的数值，a点最大CBaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)c(SO42)Da点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化8能正确表示下列反应的离子方程式的是A氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2+B向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32+2H+H2O+CO2D用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al
6、(OH)3+3H+Al3+3H2O9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.01 molL1的 H2SO4 溶液：Na、Fe3+、Cl、NO3 B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4C水电离的c(OH)11013molL1 的溶液：K、Cl、CH3COO、Cu2+ DpH1的溶液：K+、NH4+、NO3、HSO310如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是多孔隔板 石灰石 稀 盐酸 生石灰 浓氨水 饱和NaHCO3溶液 e f 饱和NaCl溶液 接 处 尾 气 理 装 置 a b c d A侯氏制碱法的关键反应为：NaC
7、l+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClB实验时先从装置的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2 C若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置D是连接在装置与装置之间的气体净化装置，进气口是e二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11下列实验操作和现象及实验结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向浓度均为0.1 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的
8、试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象探究浓度对化学反应速率的影响C将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间探究温度对化学反应速率的影响D室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)pH(CH3COONa)酸性：HClOCH3COOHM电极 负载 N电极 阴离子交换膜 a b e KOH溶液 12一种肼(N2H4)空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是Aa为空气，b为N2H4BM为正极，电极反应为O2+4e+4H+2H2OC电路中通过1mol e时，同时有1molOH从左室通过阴离子交换膜移到右室D当有
9、16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2L O213实验室用0.01 molL1 KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(HN3)的浓度。下列叙述错误的是A可选用酚酞做指示剂B开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低CKN3溶液呈碱性，其原因是：N3+H2OHN3+OHD滴定终点的溶液中：c(K+ )c(N3) +c(HN3)c(H+)a 位 反应进程 能/ E1 E2 E3 E4 CH2CH2 (g)+ H2(g) CH3CH3(g) b 图乙 kJmol1 14乙烯(CH2CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“ ”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是CC H
10、H H H H H CC H H H H H2 H H CH2 CH2 H H 图甲 A过程中，H2分子内HH之间的共价键断裂B上述过程中，CH2CH2内部碳原子间的双键变为单键C途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1DCH2CH2(g)+ H2(g)CH3CH3(g)，该反应的H(E3E1) kJmol115室温下，在0.1molL1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A、HA2、A3的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是已知：(X) 0 0.5 12.4 7.2 2.2 pH (X) H2A H3A HA2 A3 4.7 9.8 A反应A3+H2A2
11、HA2的平衡常数的值为105.2B将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A+OHHA2+H2O发生的pH范围是4.79.8C欲用H3A和K2HA配制pH7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)n(K2HA)12 D物质的量浓度均为0.1molL1的KH2A、K2HA混合溶液中： c(K+)c(HA2)c(H2A)c(H+)c(A3)c(OH) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）2021年6月17日我国成功发射神舟十二号载人飞船，顺利与空间站对接。飞船和空间站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要问题之一。回答下列问题：（1）空间站的水气整合系统
12、利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生，流程如图所示。O2生成系统 航天员 萨巴蒂 尔反应 系统 CO2 H2 CH4 H2O H2O 已知下列数据：化学键HHCHHOC=O断裂化学键吸收的能量/( kJmol1)435415465800则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为 。H2 多孔碳载镍 空气 高浓度 CO2 除CO2后 的空气 负载 K2CO3溶液 a b c d “萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有 (写两条)。（2）氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。
13、CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。 “电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图所示。b极为 极（填“正”或“负”），a电极上发生的电极反应为 。负载中电解水可实现O2的再生，阳极为 (填“c”或“d”)，电极反应为 。下列措施可提高O2生成速率的是 。A提高电解时的电源电压 B向水中加入少量的NaClC适当提高电解液的温度 D用金属铜作阳极 17（12分）稀H2SO4 调pH，过滤 操作a 滤渣 废弃物 H2O2溶液 NaOH溶液 控制pH 操作b 转化 滤渣 NiSO47H2O 滤液 滤液 硫酸镍晶体是重要的工业原料。某学习小组用处理过的工厂废弃物(主要含NiO、Fe
14、2O3和Fe3O4，还有少量其他不溶性物质)制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)，部分工艺流程如下： 常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 molL1)的pH7.22.27.5沉淀完全时(c=1.0105 molL1)的pH8.73.29.0回答下列问题：（1）“滤液”中含有的金属离子是_；滤渣的成分为 。（2）操作a所用到的玻璃仪器有 。（3）加H2O2的目的是(用离子方程式表示) 。（4）已知滤液中c(Ni2+)=0.01 molL1，进行操作b时应控制pH范围为 ，操作b为 、过滤、洗涤、干燥。（5）利用上表数据
15、，计算常温下Fe(OH)3的Ksp= 。 18（12分）草酸(H2C2O4)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。回答下列问题：（一）探究外界条件对反应速率的影响实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01 molL1H2C2O4溶液0.01 molL1KMnO4溶液3.0 molL1稀H2SO4水温度/18.02.02.03.020t126.02.02.05.020t236.02.02.05.030t345.02.02.05.030t4 （1）对比实验 ，可探究浓
16、度对反应速率的影响；对比实验 t (CO2) t0 可探究温度对反应速率的影响。实验测得t3t2，由此得出的结论是 。 （2）已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用。实验2中产生CO2的速率(CO2)与时间t的关系如图所示。试说明理由 。乳酸钙 稀盐酸 溶解 足量(NH4)2C2O4溶液 沉淀、 过滤、洗涤 稀硫酸 溶解 用氨水调节pH为45 消耗0.08molL1 KMnO4溶液25.00mL 滴定 产品1.200g M(C3H5O3)2Ca=218gmol1 （二）测定Ca2+含量 （3）盛装KMnO4溶液应选用 滴定管，判断达到滴定终点的现象为 ；根据题给数据，测得该乳酸
17、钙产品的纯度为 (保留三位有效数字)。19(12分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积Ksp (25)。电解质平衡方程式KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.76105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K14.31107K25.611011H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K17.52103K26.23108K32.201013NH3H2ONH3H2ONH4+OH1.76105AgBrAgBrAg+Br5.41013AgClAgClAg+Cl1.81010回答下列问题：（1）室温下相同浓度的
18、CH3COONa Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4四种溶液，它们的pH由大到小的顺序为 (填编号)。（2）向Na2HPO4 溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为 。（3）25时，向10mL 0.01molL1CH3COOH 溶液中滴加VmL 0.01molL1氨水，下列说法错误的是 。 A若混合液pH7，则V10 B若混合液pH7，则c(NH4+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)CV=5时，2c(NH3H2O)+2c(NH4+)c(CH3COO)+c(CH3COOH) DV=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01molL1醋酸溶液中水的电离程度 c(Ag+)/ m
19、olL1 a c(Br)/ molL1 c b a a a a a d T1 T2 5.0105 1.0104 （4）升高温度可增大AgBr的溶解度，不同温度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：T1 T2（填“”“”或“”)；T1温度时，对于AgBr的沉淀溶解平衡体系，下列说法正确的是 ； A加入NaBr可使溶液由b点变为a点 B升温可使溶液由b点变为d点 C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点 DT1曲线上方区域(不含曲线)任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br全部转化到溶液中。该沉淀转化反应的平衡常
20、数K 。20（12分）工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。t/min 0 130 140 p/kPa 10 20 30 40 150 160 a b （1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。与实验a相比，实验b采取的措施可能是 ， 理由是 ；010min内，实验b对应条件下(NO) ；实验a条件下，反应的平衡常数Kc 。（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。温度/ 0 20
21、40 60 80 P1 P2 c d e CO 的 平 衡 转 化 率 f 50 已知：(正)k(正) x(CO) x2(H2)，(逆)k(逆) x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为12充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。P1 P2(填“”“”)； 升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)；c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为 ，理由是 ； f点， (保留三位有效数字)。高一化学评分标准及参考答案一、 选择题（每小题2分，共20分）1-5 DACCB 6-10 DCDAB二、选择题（每小题4
22、分，共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11A 12B 13BD 14D 15CD16(12分)（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H180 kJmol1 (2分)降低温度、增大H2和CO2的原料比 (合理即可) (2分) （2）正 (1分) H22e+CO32H2O+CO2 (2分) d (1分) 4OH4e2H2O+O2 (2分) AC (2分) 17(12分) （1）Ni2+、Fe2+、Fe3+ (2分，少一个扣1分，扣完为止) Fe(OH)3 (1分) （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 (2分，少一个扣1分，扣完为止) （3）2Fe2+H2
23、O2+2H+2Fe3+2H2O (2分) （4）小于7.2 (1分) 蒸发浓缩、冷却结晶 (2分) （5）1.010-37.4 (2分) 18(12分)（一）（1）1和2 (2分) 2和3 (2分) 其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快 (1分)（2）t0前，随反应的进行，c(Mn2+)增大，催化剂为主要影响因素，反应速率加快；t0后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢。(2分)（二）（3）酸式(1分) 当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅紫色并且半分钟内不褪色(2分) 90.8% (2分)19(12分，每空2分)（1） （2）CO2+ H2O+HPO42HCO3+ H2PO4（3）AB （4） CD 310320(12分)（1）使用催化剂 (1分) 反应速率加快，但平衡状态与实验a相同 (1分)0.05 molL1min1 (1分) 1 (molL1) 1 (2分) （2）(1分) 减小(1分) KcKdKe (1分)d、e两点温度相同，所以KdKe；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以KcKdKe 。(2分) 1.79 (2分)
