1、电能转化为化学能电解复习学案【知识点归纳】1. 电解池的含义：将 转化为 的装置被称为电解池。2. 电解池的电极：按照电化学规定，发生 反应的电极叫做阳极（阳极与电源的 极相连）；发生 反应的电极叫做阴极（阴极与电源的 极相连）。3、电子的流向: 电子从外加电源的_ _流出，流到电解池的_ _，再从_ _流回电源_ _。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）4、离子定向移动的方向: 离子向 极移动， _ _离子向_ _极移动。5、离子的放电顺序(1)常见阳离子的放点顺序 (2)常见的阴离子放电顺序 【课堂练习】惰性电极电解下列溶液，请写出他们的电极反应式及总反应式。H2SO4：NaO
2、H：Na2SO4:HCl：CuCl2：NaCl：CuSO4：6、【总结】用惰性电极电解电解质溶液的规律电解类型电解质类别实例电极反应特点电解对象电解质浓度变化pH变化电解质溶液复原电解水型电解电解质型放H2生碱型放O2生酸型【特别提醒】当电解过程中电解的是水和电解质时，电极反应式中出现的是H或OH放电，但在书写总反应式时要将反应物中的H或OH均写水，在生成物中出现的是碱或酸，同时使阴极、阳极反应式得失电子数目相同，将两个电极反应式相加，即得到总反应的化学方式。两惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。7、电
3、解池的应用（1）用惰性电极电解饱和食盐水（滴加几滴酚酞试液）一段时间后，观察到的现象为：阳极 ，阴极： ；电极反应式：阳极： ；阴极： ；总反应式： 。（2）在铜的电解精炼中， 做阴极， 做阳极，电解质溶液是 。在电镀槽中， 做阴极， 做阳极，电解质溶液是 。（3）电冶炼电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：电解熔融NaCl时，电极反应式为：阳极： ，阴极： ，总反应式为： 。【要点解释】1、电解产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，若是 电极(一般是除Au、Pt外的金属)，则 失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极(如石墨、铂、金等)，则根据 放电顺序加以判断。（2）阴极产物的
4、判断 直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断。2、根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意下列三点：阳离子放电顺序表中前一个c(H)与其他离子的浓度相近，后一个c(H)很小，来自水的电离Fe3得电子能力大于Cu2，但第一阶段只能被还原到Fe2；Pb2、Sn2、Fe2、Zn2控制一定条件(即电镀)时也能在水溶液中放电；Al3、Mg2、Na、Ca2、K只有在熔融状态下放电。【当堂练习 】1、用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2 2、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电
5、极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3、用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来的状态()ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2O4、以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，
6、电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用5、如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，溶液物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A.B. C.=D.=6、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗的水的物质的量共为（ ）A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol7100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量
7、的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液8、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是 ( )a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2第8题9分别放置在图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是10、工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式为 ；通电开始后，
8、阴极附近溶液pH会增大；其原因是 ；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A”或“B”）导出。11已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若电极反应为：Cu+2H+= Cu2+H2，请画出实现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。12、如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积
9、于B极，同时C、D产生气泡试回答：（1）p为 极，A极发生了 （填反应类型）反应（2）C为 极，试管里收集到 ；D为 极，试管里收集到 （3）C极的电极方程式是 （4）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为 （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）：电能转化为化学能电解复习学案答案题号123456789答案BDBCACBAC104OH4e2H2O+O2 H+放电，促进H2O的电离，从而使OH浓度增大B【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH- -4e- =2H2
10、O+O2；电解开始后，阴极反应式：4H+4e-=2H2，H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。11构成原电池，负极铝加快腐蚀 能 Cu2e = Cu2+ 2Fe3+2e2Fe2+ 见下图（其他合理答案均得分）【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。(2)能。负极材料失电子：Cu-2e- =Cu2+ 正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H+失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。12、解：（1）接通电源，金属M沉积于B极，同时C、D产生气泡，则B为阴极，M离子在阴极放电生成金属单质，则A、C是阳极，B、D
11、是阴极，所以p是正极，A电极上失电子发生氧化反应，故答案为：正；氧化；（2）由（1）知，C是阳极，D是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，故答案为：阳；氧气；阴；氢气；（3）C是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O，故答案为：4OH-4e-=O2+2H2O；（4）设其摩尔质量为M，电解时，B电极上的电极反应式为：X2+2e-=X2mol 1mol0.004molM=64g/mol，故答案为：64g/mol；（5）该电解池中，阳极上电极材料放电生成金属阳离子进入溶液，阴极上金属阳离子放电生成金属析出，进入的金属阳离子和析出的金属阳离子相等，所以溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都不变，则溶液的pH不变，故答案为：不变
