1、广西贵港市覃塘区覃塘高级中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题试卷说明：本试卷分卷和卷，卷为选择题，卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。可能用到的原子量：第卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是（）A“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料B北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅C嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源3He，3He与4He互为同素异形体D“奋斗者号”成功坐底万米深
2、海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能2以下说法正确的是（）A同主族元素形成的单质，从上到下密度依次增大、熔沸点依次升高B元素周期表共有7个横行和18个纵列C同族元素的最外层电子数一定等于族序数D短周期元素是指120号元素3下列叙述中正确的是（）A35Cl2和37Cl2都是氯气单质BH3O+和OH中具有相同的质子数和电子数C235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D质子数相同的微粒一定属于同一元素4中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准铟与铷（37Rb）同周期下列说法不正确的是（）AIn是第五周期A族元素
3、BIn的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InRb D碱性：In（OH）3RbOH5下列有关叙述正确的是（）考古时利用14C测定一些文物的年代，其中子数为8据报道，科学家已成功合成了少量N4，14N4与15N2互为同位素元素周期表第A族叫碱金属元素，第A族叫卤族元素元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族ABCD6研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是（）A NaOHBNa2OCCaCl2DCO27下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物；第A族和第A族原子化合时，一定形成离子键；由非金属元
4、素形成的化合物一定是共价化合物；物质中一定存在化学键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键；CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变；纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同。A2个B3个C4个D5个8下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为20的氯原子：Cl BMgCl2的电子式：CF的结构示意图： D硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4Na+HSO49下列有关化学用语表示正确的是（）ACaH2的电子式： BCl的结构示意图：CHCl的形成过程： D次氯酸的结构式为：HClO10根据元素周期律，下列判断正确的是（）A碱性：NaOHKOHRbOH
5、B离子半径：Na+O2FC热稳定性：HFH2ONH3D还原性：NaMgAl11根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A碱性：Mg（OH）2NaOHRbOHB酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD34号元素X被誉为“生命的奇效元素”，它在周期表中位于第四周期第A族121X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）AQ可能位于第三周期A族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱CZ与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D简单离子半径：MQ+R2+13主族元素Q、W、X、Y、Z的
6、原子序数均不大于20. W原子无中子，且Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z2+ 的半径大于Q 离子半径，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）A简单离子半径：ZQXYBQ与W形成的化合物溶于水显弱酸性CQ与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D化合物ZW2中含有共价键YZXW14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的（）A原子半径：YZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：XW15W
7、、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的电子层结构与氦相同，X原子最高和最低化合价的代数和为2，Y和Z的次外层有8个电子，且四种元素的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（）AW和其他3种元素均能形成共价化合物B阴离子的还原性：ZWCX与Y可以能存在于同一离子化合物中D最高价氧化物对应的水化物的酸性：XY16M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）AM的单质通常保存在煤油中B上述五种元素中Y的原子半径最小CZ的
8、氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点DW的最高价氧化物对应的水化物是三元酸第卷(非选择题，共52分)二填空题（共4小题）17（共12分，每空1分）按要求填空。（1）电子式： O2： CO2： NH4Cl： Mg（OH）2： （2）用电子式写出K2S的形成过程 。（3）有以下物质：CO2熔融KOH生铁稀硫酸铜Na2O2苏打CaO无水乙醇CO。上述物质中属于碱性氧化物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，上述条件下能导电的是 。（4）已知234U、236U、238U16O2、17O3、18O412C16O、13C16O、14C16O，其中互为同位素的一组是 （填序号，下同），互为同素异形体的一组
9、是 。（5）已知氢有3种核素：1H、2H、3H，氯有3种核素：35Cl、36Cl、37Cl，上述核素能形成 种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有 种。18(共10分，每空1分)如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置用化学符号回答下列各题族周期AAAAAAA0族234（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 （符号）（2）三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 （离子符号）（3）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （4）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和单质反应的化学方程式是 ；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为 （5）的最高价氧化
10、物对应水化物的化学式为 ；和两元素形成化合物为 ；该化合物灼烧时火焰颜色为 .（6）和元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 19(共8分，每空2分)A+、B2、C、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：aA+、B2、F3+核外电子层结构相同bC是由两种元素组成二核粒子的cD是两种元素组成的四原子分子dE在常温下是无色液体e往含F3+的溶液中滴加含C的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（1）C的电子式： 。（2）电子式表示D的形成过程 。（3）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 。（4）A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是 。
11、20(共10分，每空2分)为验证A族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：（1）实验室制取X单质的化学反应方程式 。（2）A中发生反应的离子方程式是 。（3）棉花中浸有的NaOH溶液的作用是 。（用离子方程式表示）（4）为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量X的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到 。（5）通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由 21(共12分)已知X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZWRPQ原子半径/nm0.1540.0740.0990.075
12、0.143主要化合价4、+421、+73、+5+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色请完成下列问题：（1）Y在周期表中的位置是 ，Z 与P形成的化合物Z3P中的化学键类型为 。（2）W的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，其原因是 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列方法能证明这一结论的是 （填字母序号）。A常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 BR、Y的氢化物稳定性不同CY与R形成的化合物中的化合价DR、Y的氧化物的水化物的酸性强弱（4）工业上制备Y的单质粗品的化学反应方程式为 ，锗Ge与Y是同一主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H2
13、O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。覃塘高中2021年春季期高一化学3月月考答案参考答案1D 2B 3A 4D 5B 6A 7B 8C 9A10C 11C 12D 13B 14C 15D 16B17（1）HClO：。CO2：。NH4Cl：。Mg（OH）2：。（2）写出K2S的形成过程。（3） 。（4） 。 （5）9 518. （1）Ar；（2）K+Ca2+Mg2+；（3）NaOH；（4）H2O；2K+2H2O2KOH+H2；Cl2+H2OHCl+HClO；（5）HBrO4；NaBr；黄色；（6）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O19. （1）。（2）。（3）Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+。（4）离子键和极性键。20. （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）2Br+Cl2Br2+2Cl；（3）Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（4）溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；（5）否；不能确定氯气是否过量。21. （1）第三周期A族；离子键；（2）水分子间含氢键；（3）Cl；BC； （4）SiO2+2CSi+2CO；Ge+2H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O。
