1、20062007学年度上海市十一所实验示范校高三年级联合考试化 学 试 题2007.3.15（时间120分，满分150分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 K39 Ca40 Fe56Ag108第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上）1绿色化学符合“又好又快”新的发展要求，下列生产过程体现绿色化学精神的是（ ）A联合制碱法 B用氯气消毒自来水C以黄铁矿为原料的冶炼金属铁D用工业酒精勾兑白酒2化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物B生理盐水的浓度为0.9%C“
2、低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量D家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水3工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和 重晶石反应的物质是（ ）A盐酸B硝酸C炭粉D碳酸钠4下列化学用语正确的是（ ）A氧化钙的分子式：CaC12B甲烷的结构简式：CH4C水分子的电子式：D钠离子的电子排布式：1S22S22P63S15下列古代发明或活动与化学关系不大的是（ ）A黑火药B造纸术C炼丹术D钻木取火二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上）6下列说法正确的是（ ）AH2O和D2O互为同位素B乙醇和乙二醇互为同分异构体CC
3、2H4和C3H6一定属于同系物D新戊烷和2，2-二甲基丙烷属于同一种物质7既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（ ）AH2O2BNa2O2CC2H2DC2H5OH8下列变化过程中，体系温度下降的是（ ）A硫酸溶于氢氧化钠溶液B铝热反应C液溴和苯在铁粉存在下制溴苯D硝酸铵溶于水9一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ）A气体的密度B气体分子体积的大小C气体分子间的平均距离D气体的相对分子质量10NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A11.2L的臭氧所含原子数为1.5NAB286gNa2CO310H2O晶体中所含CO32-的数目小于NAC3.2g铜和足量的硫反应转移电子
4、数为0.05NAD13g13C所含的质子数为13NA2007032011已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（ ）A可以用有机溶剂萃取B可与NaOH和NaHCO3发生反应C1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面12在通常情况下，下列各组微粒能够大量共存的是（ ）ASO2、O2BNH3、HC1CA13+、HCO3-、C1-、Na+DFe、Fe2+、Cu2+、Cu13下图是用惰性电极电解饱和氯化铜溶液的装置，有关判断正确的是 （ ）A电解过程中溶液的pH值保持不变Ba极是阳极，发生还原反应C电解过程中溶液的浓度保持不变D电解一
5、段时间后，b电极的质量增加14有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是（ ）AKC1O4+H2SO4HC1O4+KHSO4BKC1+NaNO3NaC1+KNO3CMg+2RbC1MgC12+2RbDNa+KC1NaC1+K15下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是（ ）A常温下氮气很稳定B氨气极易溶于水且易液化C硝酸易挥发D硝酸是强酸16下列实验操作不会引起安全事故的是（ ）A排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D混合浓硫酸和
6、浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拦17为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最有开发价值的是（ ）A录求氮气新来源B研制低温下活性较大的催化剂C研制500左右活性较大的催化剂D研制耐高温、高压的新材料三、选择题（本题共26分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个不给分，答案写在答题纸上）18以下集气装置中不正确的是（ ）AH2S的收集BNO的收集CN3的收集DC12的收集19化学生语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2
7、O Fe（OH）3（胶体）+3H+B硫氢化钠的水解离子方程式：HS-+H2O H2O+S2-C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2OD表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2+O22H2O+QKJ20将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混全后，溶液pH7，则以下关系式错误的是（ ）20070320Ac（HA）+c（A-）=0.2mol/LBc（A-）c（HA）Cc（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-） Dc（Na+）=c（A-）+c（HA）21下列实验或生产过程中对应的图象正确的是（ ）22在密闭容器中，将
8、2mol的碳酸钠固体与一定量的过氧化钠固体混合加热，充分作用后过氧化钠无剩余，最终得到固体的物质的量可能为（ ）A1，2molB（1，3）molC2，6molD2，4mol第卷（共84分）四、（本题共24分）注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题记分，A题适合使用二期课改新材料的学生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23（A）元素周期表是学习化学的重要工具，它饮食许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/m0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,2+22 （1）用元素代号标
9、出它们的周期表中对应位置 （2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线阴影标明。 （3）A、B、E所代表元素的离子半径最大的为 （填离子符号） （4）周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式 23（B）元素周期表是学习化学的重要工具，它饮食许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/m0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,2+22 （1）用元素代号标出它们的周期表中对应位置 （2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用粗线标出。 （3）五种元素中非金属性最
10、强的是 （填元素符号），C、E形成化合物为 （填化学式） （4）证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为 24K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可以看到下面两个现象： （1）混合后5s10s内，溶液由橙色变暗蓝色； （2）在80s 160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡。与之相对应的两个方程式为：A：Cr2O72+H2O2CrO5+H2O B：CrO5+H+Cr3+O2CrO5的结构式为 （1）指出A、B是否属于氧化原还反应。 （2）配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目。 （3）若反应中生成O211.2L（标准状况），H2O2 （填
11、：得到或失去）电子的数目为 个。25醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。 （1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表反应乙醇（kmol）乙酸（kmol）乙酸乙酯（kmol）1221.332321.57342X4521.76该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K= 由表中数据推测，数值X的范围是 推断的依据为 假设乙醇的价格为500/k mol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益 （填：增加或减少） （2）10mL 0.10mol/L的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢
12、慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出过程中醋酸电离度的变化图线五、（本题共24分）注意：25为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题记分，A题适合使用二期课改新材料的学生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26（A）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表实验方案实验现象1用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）2向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3钠与滴有酚酞的试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气
13、中燃烧4镁带与2mol/L的盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃性气体5铝条与2mol/L的盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失6向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量（F）生成黄色沉淀请你帮助该同学完成实验报告： （1）实验的目的 。 （2）实验仪器： 试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等 （3）实验内容：与实验方案16对应的实验现象依次为 （填：字母编号）。实验现象（A）为： 。 （4）实验结论 。26（B）下图是甲、乙两位同学研究铜与硝酸反应的装置图，请回答下列问题： （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。 （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气 （填：能或否），理由是 。 （3
14、）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是 。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽干干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象是 。反应停止后打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（注射器内原有的空气已排尽）。关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量空气，观察到的现象是 。 （4）上述实验完成后，将注射器内的气体通到NaOH溶液中，目的是 。271943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通
15、入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸纳和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：仔细阅读上图，完成下列问题： （1）写出碳化反应方程式： 。 （2）气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 再通入气体 （填气体名称）才能得到物质D，其原因是 。 （3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图： （4）操作的名称是 ，操作的名称是 。进行操作所需要的玻璃仪器是：玻棒、烧杯、 。在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是 。 （5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、 、 。（填：物质编号）六、（本题共20分）28在
16、某工厂在生产维尼纶过程中，先以乙炔和醋酸为原料，通过以下反应制各中间体。HgSO4H+7580CHCH+CH3COOH CH3COOH=CH2 （1）以上反应类型是 ，中间体名称是 。 （2）写出中间体通过碳碳双键由小分子变成大分子的反应方程式 。 （3）将中间华体和稀碱溶液共热，可蒸馏出一种有机物甲的水溶液，含2.2g甲的溶液进行银镜反应可得10.8g银，甲的结构简式 。29已知烯烃在一定条件下可发生下列反应：氧化剂，一定条件RCH=CHR RCHO+RCHO物质A的分子式为C9H10O3，在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳；F是含有三个六元
17、环的化合物，K、I是酯化反应的产物。 （1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式A 、 B 、C 、D 、D 、F （2）写出HI化学方程式： （3）A的一种同分异构体不能和碳酸钠反应，1molA与足量的金属钠反应，产生标况下11.2L氢气，请写出符合条件的A的一种结构简式 。七、（本题共16分）30将0.03mol的硫酸铁和硫酸亚铁的混合物溶于水中，加入25.0mL 4.00mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全反应，再放置一段时间。求： （1）原混合液中硫酸铁、硫酸亚铁的质量 （2）最后能得到的沉淀的质量31将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的C
18、O2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下情况相同。） （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为： 。 （2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 g。 （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL （4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。 （5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。参考答案一、选择题12345ABCBD二、选择题67891011DCDACB121314151617ADBDDB三、选择题1819202122ACCABBDBD
19、四、填空题（24分）23（A）（8分） （1）2分（全对2分，写元素符合的为0分） （2）（2分） （3）O2-（2分） （4）Be+2OH-BeO22-+H2（2分）23（B） （1）2分（全对1分，写元素符号的为0分） （2）1分 （3）O（1分），SO2、SO3（2分，对1个得1分） （4）2A1+2OH+2H2O2A1O2-+3H2（2分）24（8分） （1）A否，B是（2分）6e （2）Cr2O72-+3H2O2+8H+2Cr3+3O2+7H2O（配平2分，转移电子数2分） （3）失去（1分），NA（1分）25（8分） （1）K=（2分） （2）1.57X1.76（1分），在乙酸的物
20、质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（2分） （3）减少（1分） （4）（2分）五、实验题（24分）26（A）（11分） （1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律（2分） （2）试管；酒精灯；胶头滴管（3分，对1个得1分错一个扣1分，不出现负分） （3）B、F、A、D、C、E（2分，错一个为0分）钠浮在水面上，熔化化成小球，四处浮动，最终消失，溶液变红（2分） （4）同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强（2分）26（B）（11分） （1）3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O（
21、2分） （2）否（1分），因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。（1分） （3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。（或打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，半闭止水夹，干燥管内液面保持不变。则表明该装置的气密性良好。（2分，其他合理答案都给分）铜片表面有气泡生成，干燥管上部产生无色气体，干燥管内液面下降，溶液呈蓝色。（2分）注射器内气体由无色变红棕色（1分） （4）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气（2分）27（13分） （1）NaC1+H2O
22、+NH3+CO2NaHCO3+NH4C1（1分） （2）NH3（1分），B，C（2分），先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出。（2分） （3）（1分） （4）过滤（1分），漏斗（1分），坩埚（1分） （5）A、D（2分）六、有机题20（分）28（7） （1）加成（1分），乙酸乙烯酯（2分）一定条件 （2）（2分）n CH3COOCH=CH2 （3）CH2CHO（2分）29（13分） （1）（10分） （2）（2分） （3）（1分）七、计算题（16分）30（6分） （1）mFe2（SO4）3=4.00 g，（2分） m（FeSO4）=3.04g（2分） （2）4.28g（2分）31（10分） （1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（1分） （2）0.74g（2分） （3）896mL（2分） （4）（3分）0V224 m=V/224224V672 m=1672V896 m=1-（V-672）/224
