1、2014-2015学年江西省新余市四中高二（下）开学化学试卷一、选择题（单选，每小题3分）1（3分）（2012秋布尔津县期末）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是（）AH3=+0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定2（3分）（2009广东）下列有关实验操作的说法正确的是（
2、）A可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3（3分）（2015春新余校级月考）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJmol1，下列正确的是（）A乙炔的燃烧热为1256 kJmol1B若生成2 mol液态水，则H=2512 kJmol1C若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJD若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O24（3分）（2015春
3、新余校级月考）某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）+W（s）H0 的叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移B加压，正反应速率增大，逆反应速率减小C温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快D升温，混合气平均相对分子质量减小5（3分）（2011秋扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2molL1的（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）ABCD6（3分）（2015春新余校级月考）分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸和浓H2SO4存在时共热生成的酯有（）A4种B8种C12种D16
4、种7（3分）（2013秋怀柔区期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA8（3分）（2015春新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同9（3分）（2015春
5、新余校级月考）烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：CH3、CH2、如某烷烃分子中同时存在这四种基团，CH2、分别为m、n、a个，则该烷烃中CH3的数目应是（）A2m+3n+4aBm+2n+2aCn+2a+2Dm+n+2a10（3分）（2015春新余校级月考）下列说法正确的是（）A饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）+c（OH）B将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3C25，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则a+b=14D25，Ka （HF）=3.6104，Ka（
6、CH3COOH）=1.75105，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）11（3分）（2014春温州校级期末）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发 生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s） 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度 随时间变化如图所示有关说法正确的是（）A反应方程式中x=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数相同12（3分）（2012黄浦区一模）在密闭容器中进
7、行反应：2A（g）+B（g）3C（g）+Q（Q0）下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C图表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态13（3分）（2012秋东城区期末）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%下列说法正确的是（）A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO
8、2的转化率增大B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体14（3分）（2015春新余校级月考）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A原混合溶液中c（K+）为2 molL1B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
9、D电解后溶液中c（H+）为2 molL115（3分）（2012天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙16（3分）（2015达州一模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）APH相等的C
10、H3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中，C（Na+）大小关系：B向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH4+）C（SO42）C（OH）=C（H+）C向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+）=3C（CO32）+C（HCO3）+C（H2CO3）DCH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO）+C（OH）二、填空题：（共5大题）17（6分）（2015春新余校级月考）（1）2，4，6三甲基5乙基辛烷的分子中共有个甲基原子团（2）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是，其结构简式是18（4分）（
11、2015春新余校级月考）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物如：这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的H全部被CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变试回答：（1）请写出上一系列第4种烷烃的化学式（2）请写出上一系列所有烷烃化学式的通式19（8分）（2015春新余校级月考）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C 溶液中不变 D溶液中减小（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列正
12、确的是A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/L B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2Ksp（Mg（OH）2（填“”、“二”或“”）20（6分）（2015春新余校级月考）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条
13、件却不相同已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H=483.6kJ/mol3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol计算断裂1mol NN键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同（2）固氮是科学家致力研究的重要课题自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410310.151081.8470.5070.15
14、2A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全 DK越大说明合成氨反应的速率越大21（14分）（2015春新余校级月考）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3 SO42 Cl如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲电解质为（填化学式）（2）
15、计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：（3）写出乙烧杯的电解池反应（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g（填写化学式）22（14分）（2013路南区校级模拟）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498KK4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1K2（填“”、“=”或“”）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）a2
16、v（H2）正=3v（NH3）逆 bv（N2）正=3v（H2）逆c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl） Ksp（AgBr） （填“”“=”或“”）（ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量写该反应的热化学方程式肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了
17、原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式2014-2015学年江西省新余市四中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，每小题3分）1（3分）（2012秋布尔津县期末）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是（）AH3=+0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜
18、，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：由盖斯定律可知，将可得S（单斜，s）S（正交，s）H3=（H1）（H2）=（297.16kJmol1）（296.83kJmol1）=0.33kJmol1，以此解答该题解答：解：将可得S（单斜，s）S（正交，s）H3=（H1）（H2）=（297.16kJmol1）（296.83kJmol1）=0.33kJmol1，A由以上分析可知H3=0.33 kJmol1，故A错误；B单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；CS（单斜，s）S（正交，s）H30，反应放热，则单斜硫总能
19、量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D由C可知D错误故选C点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系2（3分）（2009广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全考点：试纸的使用；化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏 专题：化学实验基本操作分析：A、高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；B、根据pH试纸的使用方法来回
20、答；C、根据蒸馏操作的注意事项来回答；D、根据金属钠的性质来分析解答：解：A、KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取，故A错误；B、若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低，测出值不一定准确，故B错误；C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；D、金属钠性质比较活泼，在研钵中研成粉末时易于空气中氧气，水反应，故D错误故选C点评：本题考查常见的实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，较简单3（3分）（2015春新余校级月考）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；
21、H=1256kJmol1，下列正确的是（）A乙炔的燃烧热为1256 kJmol1B若生成2 mol液态水，则H=2512 kJmol1C若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJD若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2考点：有关反应热的计算；燃烧热 分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、气态水变为液态水放热；C、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳；D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算解答：解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、气态水变为液态水放热，若生
22、成2mol液态水，则H2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故B错误；C、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故C错误；D、依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气，故D正确；故选D点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等4（3分）（2015春新余校级月考）某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）+W（s）H0 的叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移B加压，正反应速率增大，逆反应速率减小C温度、体积不变，充入He气加压，反应
23、速率加快D升温，混合气平均相对分子质量减小考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 分析：A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大；C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，平衡不动；D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小分析解答：解：对可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）+W（s）H0 是气体体积不变的吸热反应；A、固体量的增减不会影响反应速率，加入少量W，不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，正逆 反应速率
24、都增大，故B错误；C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会不变，故C错误；D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，故D正确；故选D点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握5（3分）（2011秋扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2molL1的（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类
25、水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较解答：解：（NH4）2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH7；NaNO3不水解，pH=7；CH3COONa水解呈碱性，pH7，、比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以，故选A点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子6（3分）（2015春新余校级月考）分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸和浓H2S
26、O4存在时共热生成的酯有（）A4种B8种C12种D16种考点：同分异构现象和同分异构体 分析：根据分子式为C5H10O2的酸的种类取决于C4H9的种类，分子式为C4H10O的醇的种类取决于C4H9的种类，C4H9异构体有4种：CH2CH2CH2CH3，CH（CH3）CH2CH3，CH2CH（CH3）CH3，C（CH3）3，然后确定酯的种类解答：解：分子式为C5H10O2的酸的种类取决于C4H9的种类，分子式为C4H10O的醇的种类取决于C4H9的种类，C4H9异构体有4种：CH2CH2CH2CH3，CH（CH3）CH2CH3，CH2CH（CH3）CH3，C（CH3）3，即分子式为C5H10O2
27、的酸有4种，分子式为C4H10O的醇有4种，所以形成的酯共有44=16种，故选：D点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用丁基的种类判断醇和酸的种类7（3分）（2013秋怀柔区期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A气体摩尔体积的使用范围是气体；B每个乙烯分子含有6对共用电子对；C气体摩尔体积的使用范围是气
28、体；D乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算解答：解：A标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B28g乙烯所含共用电子对数目为6NAmol1=6NA，故B错误；C标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为3NAmol1=3NA，故D正确故选D点评：考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算8（3分）（2015春新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍
29、后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1103mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH）计算溶液中c（OH），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主
30、要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸解答：解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1103mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH）=11011mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1，故A正确；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO）=1103mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）=1
31、103mol/L，故c（SO42）=5104mol/L，故C错误；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选A点评：本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小9（3分）（2015春新余校级月考）烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：CH3、CH2、如某烷烃分子中同时存在这四种基团，CH2、 分别为m、n、a个，则该烷烃中CH3的数目应是（）A2m+3n+4aBm+2n+2aCn+2a+2Dm+n+2a考点：
32、常见有机化合物的结构 分析：根据烷烃通式结合基团的结构特点分析，有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，1个含有1个氢原子，1个CH2含有2个氢原子，1个CH3含有3个氢原子，据此分析计算判断解答：解：饱和烷烃的通式为：CnH2n+2，设烷烃中CH3的数目为X个，某烷烃分子中同时存在这四种基团，CH2、 分别为m、n、a个，碳原子个数是：m+n+a+X，氢原子个数是：2m+n+3X，由烷烃的通式知：氢原子数目是：2（m+n+a+X）+2，根据氢原子守恒：2（m+n+a+X）+2=2m+n+3X，所以X=n+2a+2，故选C点评：本题考查有机物的结构，题目难度中等，关键清楚烷烃中
33、基团与氢原子之间的数量关系，注意有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键10（3分）（2015春新余校级月考）下列说法正确的是（）A饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）+c（OH）B将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3C25，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则a+b=14D25，Ka （HF）=3.6104，Ka（CH3COOH）=1.75105，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）c（F）c（
34、K+）c（CH3COO）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：A根据氯化铵溶液中的质子守恒和物料守恒分析；B亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸灼烧后被空气中氧气氧化成硫酸钠；C酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH）；D钠离子和钾离子的浓度相等，酸的电离常数越大，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越小，则溶液中酸根离子浓度越大，据此进行判断解答：解：A饱和NH4Cl溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH），根据物料守恒可得：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O），二者相加可得：c（H+）+c（Cl）=c
35、（NH4+）+2c（NH3H2O）+c（OH），故A正确；B氯化铝溶液蒸干灼烧后最终得到的是氧化铝，而亚硫酸钠在灼烧过程中被空气中氧气氧化成硫酸钠，所以最终得到的是硫酸钠，不是亚硫酸钠，故B错误；C25，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH），所以10a mol/L0.01L=1014bmol/L0.1L，整理可得：a+b=13，故C错误；D25，Ka （HF）=3.6104，Ka（CH3COOH）=1.75105，说明醋酸的酸性小于HF，则F的水解程度小于CH3COO，溶液中离子浓度大小：c（F）cc（CH3
36、COO），等浓度的两溶液中c（Na+）=c（K+），则c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO），故D错误；故选A点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及酸碱混合的定性判断及pH的计算、盐的水解原理及其应用、离子浓度大小比较等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法11（3分）（2014春温州校级期末）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发 生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s） 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度 随时间变化如图所示有关说法
37、正确的是（）A反应方程式中x=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数相同考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A、t2时刻C的浓度增大，t2t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡；B、使用催化剂不影响平衡移动；C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动；D、t1t3间温度相同，平衡不移动，平衡常数相同，据此判断；解答：解：A、t2时刻C的浓度增大，t2t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A错误；B、加入催化剂C的浓度不发生变化，故B错误；
38、C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；D、t1t3间温度相同，平衡不移动，平衡常数相同，故D正确；故选D点评：考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数等，难度中等，注意t2t3浓度未变化是解题的关键12（3分）（2012黄浦区一模）在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）+Q（Q0）下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C图表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡
39、状态考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：A正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；B缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；D曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点解答：解：A图中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，该反应前后气体的体积
40、不变，应是缩小体积或加入催化剂的原因，故B正确；C增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，该反应正反应是体积不变的放热反应，应是同时不同等程度增大反应物与生成的浓度，故C错误；D曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度改变反应体系
41、的压强；改变反应体系的温度13（3分）（2012秋东城区期末）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%下列说法正确的是（）A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题
42、分析：A容器的容积恒定，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；B利用差量法计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再利用二氧化硫的转化率计算开始通入的二氧化硫的物质的量；C降低温度，正、逆反应速率都减慢，正反应速率降低较小，平衡向正反应进行；D根据B中的解答计算原平衡时混合气体总的物质的量，仅缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，据此判断解答：解：A容器的容积恒定，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，SO2的转化率不变，故A错误；B设二氧化硫的物质的量是xmol，则：，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 气体物质的量减少n2m
43、ol 1molxmol 0.315mol故x=0.3152=0.63，故向容器中通入的SO2的物质的量=0.7mol，故B正确；C降低温度，正、逆反应速率都减慢，正反应速率降低较小，平衡向正反应进行，故C错误；D原平衡时，混合气体的总的物质的量=0.7mol+1.1mol0.315mol=1.485mol，保持其他条件不变，仅缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，达新平衡时，应小于1.485mol，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意利用差量法进行的计算，注意基础知识的理解掌握14（3分）（2015春新余校级月考
44、）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A原混合溶液中c（K+）为2 molL1B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c（H+）为2 molL1考点：电解原理 分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此
45、分析解答解答：解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=1mol，则铜离子的物质的量浓度=2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6molL12mol/L2=2mol/L，A根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2 molL1，故A正确；B转移电子的物质的量=1mol4=4mol，故B错误；C根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误
46、；D当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol4=4mol，则氢离子浓度=8mol/L，故D错误；故选：A点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等15（3分）（2012天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内
47、压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙考点：等效平衡 专题：压轴题；化学平衡专题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学
48、计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲2m乙，故m甲=m丙2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c
49、（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲2Q乙，故D错误；故选B点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡16（3分）（2015达州一模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）APH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中，C（Na+）大小关系：B向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性
50、：C（NH4+）C（SO42）C（OH）=C（H+）C向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+）=3C（CO32）+C（HCO3）+C（H2CO3）DCH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO）+C（OH）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A阴离子水解程度大小关系是CH3COOHCO3C6H5O，等pH的这三种盐溶液，阴离子水解程度越大的其溶液的浓度越小；B溶液呈中性，则C（OH）=C（H+），根据电荷守恒判
51、断铵根离子和硫酸根离子浓度关系；C先判断溶液中的溶质再根据物料守恒判断；D根据电荷守恒判断解答：解：A阴离子水解程度大小关系是CH3COOHCO3C6H5O，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：，所以C（Na+）大小关系：，故A正确；B溶液呈中性，则C（OH）=C（H+），溶液中存在电荷守恒C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42）+C（OH），所以C（NH4+）=2C（SO42），故B正确；C氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO2）=，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳
52、有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na+）=C（CO32）+C（HCO3）+C（H2CO3），故C错误；D溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）+c（K+）=C（CH3COO）+C（OH）+C（NO3），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K+）=C（NO3），所以得C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO）+C（OH），故D正确；故选C点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是C，明确溶液中的溶质是解该选项的关键，难度较大二、填空题：（共5大题）17（6分）（2015春新余校级月考）（1）2，4，6三甲基5乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团（2
53、）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是C8H18，其结构简式是考点：常见有机化合物的结构；分子式；结构简式 分析：（1）根据名称可知主链两端各有1个甲基，支链上有3个甲基，1个乙基，乙基上含有1个甲基；（2）乙烷的一溴代物只有一种，然后用甲基取代乙烷中的6个H可以得到含有6个甲基，一溴代物只有一种的有机物；解答：解：（1）由名称可知主链两端各有1个甲基，支链上有3个甲基，1个乙基，乙基上含有1个甲基，所以分子中共有6个甲基原子团；故答案为：6；（2）乙烷结构简式为：CH3CH3，乙烷的一溴代物只有一种，用六个甲基取代乙烷分子中的6个H，分子式是C8H18，得到的有机物的结构简式为
54、，该有机物中只有1种氢原子，所以其一溴代物只有一种，故答案为：C8H18；点评：本题考查了烷烃的结构与性质、同分异构体的求算，题目难度中等，需要掌握等效氢的判断18（4分）（2015春新余校级月考）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物如：这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的H全部被CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变试回答：（1）请写出上一系列第4种烷烃的化学式C53H108（2）请写出上一系列所有烷烃化学式的通式C23n11H43n1考点：常见有机化合物的结构；有机物实验式和分子式的确定 分析：（1）根据通式写出上一系列第4种烷烃的化学式；（2）用
55、数学中的数列通项求解的方法来解决，先将已知条件抽象为数学模型，观察分子式找出第n项分子式中氢原子数目为43（n1），再根据烷烃通式求出碳原子数目，据此写出通式解答：解：（1）根据的通式，将n=4代入，得碳原子数为23（41）1=53，氢原子数目为43（41）=108，所以第4种烷烃的化学式为C53H108，故答案为：C53H108；甲烷、新戊烷、十七烷分子中氢原子个数为等比数列：4、12、36公比q=3，根据等比数列通项公式an=a1q（n1），可知此烷烃的氢原子通项为43（n1），设第n项的分子式为CmH2m+2，可得2m+2=43（n1），解得m=23n11，即该烷烃的碳原子通项为23n1
56、1，所以该系列烷烃的化学式的通式为C23n11H43n1，故答案为：C23n11H43n1（n1，且为正整数）点评：本题考查了有机物分子式和结构式的确定，利用等比数列确定分子通式是解题关键，也是难点19（8分）（2015春新余校级月考）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CA溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C 溶液中不变 D溶液中减小（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列正确的是ADA若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/
57、L B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2Ksp（Mg（OH）2（填“”、“二”或“”）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据
58、醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化；（2）常温下，pH=3的HA溶液中，c（HA）0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，A常温下，混合溶液呈中性，则混合溶液中c（OH）=c（H+）=107mol/L；B如果二者的体积相等，则n（HA）n（NaOH），混合溶液呈中性或酸性；C若反应后溶液呈酸性，则V1一定不一定大于V2；D如果HA为弱酸，等体积混合呈酸性，若要呈碱性，V1一定小于V2；如果HA为强酸，只有V1一定小于V2溶液才能呈碱性；（3）生成沉淀需要的pH越小，则该离子先沉淀；根据离子浓度判断其溶度积常数大小解答：解：（1）A、醋酸是弱电解质
59、，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；B、加水稀释，促进电离，但氢离子浓度降低，故B错误；C、=，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故C正确；D、醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，浓度同等程度的减小，不变，故D错误；故答案为：C；（2）解：常温下，pH=3的HA溶液中，c（HA）0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，A若溶液M呈中性，则c（H+）=c（OH）=1107molL1，则c（H+）+c（OH）=2107molL1，故A正确；B若V1=V2，由于HA的强弱未知，则反应后溶
60、液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；C若HA为弱酸，等体积混合，混合液也呈酸性，则V1不一定大于V2，故C错误；D若HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如果呈碱性，V1一定小于V2，若HA为强酸，要满足反应后呈碱性，则V1一定小于V2，故D正确；故答案为：AD；（3）Cu2+开始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；Mg2+、Fe2+开始沉淀的C（OH）分别为：103.6molL1、106.4molL1，所以KSP（Fe（OH）2KSP（Mg（OH）2，故答案为：Cu2+；点评：本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化、酸碱混合溶液定性判断、难溶物的溶解平衡，注意醋酸电离
61、产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大20（6分）（2015春新余校级月考）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H=483.6kJ/mol3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol计算断裂1mol NN键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同（2）固氮是科学家致力研究的重要课题自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）
62、H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全 DK越大说明合成氨反应的速率越大考点：反应热和焓变；化学平衡建立的过程 分析：（1）反应物总键能生成物总键能=反应热，据此计算；键能越大，化学键越强；（2）A、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应进行的难易程度无关；B、大气固氮的进行
63、程度很小，利用大气固氮原理进行工业生成，产率很小；C、合成氨是放热反应，温度越低，有利于平衡向正反应移动，反应的转化率越高；D、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应速率无关解答：解：（1）NN键能为x，则3436kJ/mol+x21173.2kJ/mol=92.4kJ/mol，解得x=946kJ/mol，故断裂1mol NN键需要能量是946kJ，O=O键能是498kJ/mol，故氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强，故答案为：946；强；（2）A、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，大气固氮和工业固氮与反应进行的难易程度无关，故A错误；B、利用大气固氮原理进行工业生成，大气固
64、氮的进行程度很小，产率很小，没有实际意义，故B正确；C、合成氨是放热反应，温度越低，有利于平衡向正反应移动，反应的转化率越高，反应越完全，故C正确；D、化学平衡常数说明反应进行的彻底程度问题，与反应速率无关，故D错误；故答案为：BC点评：本题考查反应热的有关计算、平衡常数意义、难度中等，掌握基础是关键，题目较简单21（14分）（2015春新余校级月考）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3 SO42 Cl如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了
65、27克常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示据此回答下列问题：（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L（3）写出乙烧杯的电解池反应4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25 gH2O（填写化学式）考点：电解原理；常见离子的检验方法 专题：电化学专题分析：（1）接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克，说明C电极是阴极，连接C电极的电源电极为负极；C电极上质量增加，析出金属
66、单质，所以乙装置中含有银离子，电解乙装置中电解质溶液，溶液的pH值减小，所以阳极上析出氢氧根离子，根据离子的放电顺序判断电解质；电解时，甲装置中溶液的pH值增大，说明阴极上氢离子放电，阳极上放电能力比氢氧根离子强的离子放电，据此判断电解质；（2）电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，同时生成硝酸，写出相应的电池反应式；（3）根据电解方程式计算生成的氢氧化钠的浓度，进而计算溶液的pH；（4）在燃料电极的正极上是氧气发生得电子的还原反应；（5）电解硫酸钠溶液，实质电解水，加相应质量的水恢复原样，结合电子守恒计算解答：解：（1）接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了2
67、7克，说明C电极是阴极，所以连接阴极的电极M是原电池的负极；电解时，甲装置中溶液的pH值增大，说明阳极上是放电能力大于氢氧根离子的离子放电，根据表格知，为氯离子，氯离子和银离子能生成沉淀，所以甲装置电解质溶液是氯化钠溶液；电解时，装置乙中pH值减小，说明阳极上是氢离子放电，溶液中含有的阴离子是含氧酸根离子，阴极上析出金属，所以含有银离子，该电解质溶液是硝酸银溶液故答案为：负；NaCl； （2）根据（1）推导知道甲溶液是氯化钠，乙溶液是硝酸银，丙溶液只能是硫酸钠，乙中c电极质量增加了，所以c电极是阴极，所以d是阳极，e是阴极，f是阳极，乙中C电极质量增加了27克，根据Ag+e=Ag，所以转移电子
68、是=0.25mol，f电极反应为：4OH4e=O2+2H2O，转移电子0.25mol，所以产生氧气是22.4L/mol=1.4L，故答案为：1.4L；（3）乙溶液是硝酸银，电解硝酸银溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；（4）电解甲溶液的电极反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，当转移电子0.25mol，生成氢氧化钠的物质的量是0.25mol，所以氢氧化钠的浓度是：=0.01mol/L，所以溶液的pH=12，故答案为：12；（5）丙溶液是硫酸钠，电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解质在电解以后
69、要想复原，符合的原则是：出什么加什么，所以要加入水才能复原，当转移电子0.25mol，消耗水的物质的量是=0.125mol，质量是0.125mol18g/mol=2.25g，故答案为：2.25g；H2O点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确“C电极上质量的变化”的意思是解本题的关键，根据原电池和电解质各电极上发生反应的类型即可解答本题，难度不大22（14分）（2013路南区校级模拟）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表
70、：T298K398K498KK4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1K2（填“”、“=”或“”）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）a2v（H2）正=3v（NH3）逆 bv（N2）正=3v（H2）逆c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl） Ksp（AgBr） （填“”“=”或“”）（ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H42
71、98K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量写该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）H=1225.6kJ/mol肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H44e=N2+4H+考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据反应放热，温度升高，平衡向着逆向移动进行判断；达到平衡状态
72、，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；根据生成物的浓度是否变化进行分析反应速率变化；氮气浓度增大，平衡向着正向移动；根据溶度积越大，溶解度越小进行判断；（2）先配平肼与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水的化学方程式，然后根据298K时，1.00g N2H4（l）完全反应放出的热量写出热化学方程式；根据负极失去电子发生氧化反应写出电极反应解答：解：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，氨气浓度减小，氮气、氢气浓度增大，平衡常数减小，所以K1K2，故答案为：；a2v正（H2）=3v逆（NH3），表示正逆反应速率相等，达到了平衡
73、状态，故a正确；bv正（N2）=3v逆（H2），表示的是正反应速率和逆反应速率，但是不符合化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故b错误；c容器内压强保持不变，该反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变量，而容器容积固定，所以压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应方程式两边都是气体，所以气体的质量不变，而方程式两边气体的体积不相等，所以气体的物质的量是个变量，气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故答案为：acd； 若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一
74、定量的N2，为保持恒压，体积增大，逆反应速率减小，平衡向着氮气浓度减小的反应一定即平衡向着正向移动，故答案为：减小；正反应； 已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，溶解度越大，溶度积越大，所以氯化银的溶度积大于溴化银的溶度积，故答案为：；（2）N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，根据化合价升降相等配平为：2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l），2mol肼的质量为64g，放出的热量为1225.6kJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225.6 kJ/mol，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225.6 kJ/mol； 利用肼在纯氧中燃烧生成氮气和水设计成原电池，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，负极失去电子被氧化，所以负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，电极反应为：N2H44eN2+4H+，故答案为：N2H44eN2+4H+点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡状态的判断、电子式书写、热化学方程式书写、电极反应等知识，涉及的题量相当大，浓度中等，充分考查了学生的分析、理解能力
