1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2018级高三上学期第五周周考试题化 学（原卷版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1对下列各组物质的分类正确的是()混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨干冰、液氯都是非电解质ABCD2下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作
2、物生长，可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水3下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是()NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4HNO3、NaAlO2或NaAl(OH)4、NaHSO4、NaClNaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4ABCD4下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()ANaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、NO、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中
3、：Na、ClO、CH3COO、HCO5下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸6主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价7下列除去杂
4、质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
5、 D标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.0210239实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3在pH5时沉淀完全)。其中分析错误的是()CuSO45H2O晶体A步骤发生的主要反应为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤为过滤，步骤蒸发结晶10磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A如果硝酸的量不足，则应该有Fe
6、(NO3)2生成B上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子D若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体二、填空题：本题包括3小题，共40分。11(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用
7、生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。12(12分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】 该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。a检查装置的
8、气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。13（14分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另外少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可以制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3m-n，生产的部分过程
9、如下图所示（部分产物和操作已经略去）。 已知某些硫化物的性质如下表所示：物质性质Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1）操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 。（3）向滤液2 中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是 。（4）若将滤液3 的pH调至4.2-4.5，利用水解反应得到聚合氯化铝。反应的化学方程式是 。（5）若将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。写出阴极室
10、的电极反应 。根据离子移动的方向，简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理 _。成都经开区实验中学2020-2021学年度2018级高三上学期第五周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1对下列各组物质的分类正确的是()混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨干冰、液氯都是非电解质ABCD答案：D解析：中水银是纯净物，错误；中Al2O3是两性氧化物，错误；中2H2是单质而同位素研究的具有相同的质子数而具有不同中子数同
11、一类元素的不同原子，错误；液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。2下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水答案：C解析：将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中
12、施加熟石灰，发生反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。3下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是()NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4HNO3、NaAlO2或NaAl(OH)4、NaHSO4、NaClNaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4ABCD答案：C解析：NaOH滴入AlCl3先出现沉淀，然后逐渐溶解，AlCl3滴入NaOH开始无明显现象，后来出现白色沉淀，可鉴别出N
13、aOH和AlCl3，然后把NaOH滴入另外两种溶液，出现沉淀的是MgCl2，无明显现象的是K2SO4，正确；蓝色溶液为CuSO4，把CuSO4滴入另外三种溶液，无明显现象的是H2SO4，再把H2SO4滴入另外两种溶液，产生气体的是Na2CO3，正确；互滴时HNO3与NaHSO4的现象相同，无法区别；互滴时分别产生一种沉淀，一种气体的是NaOH，分别产生一种气体、两种沉淀的是(NH4)2CO3，与NaOH反应生成沉淀的是MgSO4，最后一种溶液是BaCl2，故C项正确。4下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()ANaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：N
14、H、NO、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO答案：B解析：A项会发生反应：HSCu2=CuSH错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2、NH不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3HClO，会发生反应：H2OCO2ClO=HClOHCO，错误。5下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量
15、二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案：A解析：Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，HClO的酸性比H2CO3弱，但比HCO强，Na2CO3与HCl和HClO都反应，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。6主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z
16、形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价答案：B解析：本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知W是F，与其同主族的Y是Cl；实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF，故Z是Ca；W、X、Z最外层电子数之和为10，则X是Na。钠单质常温常压下是固体，A错误；CaH2是由Ca2与H构成的离子化合物，B正确；CaCl2溶液呈中性，C错误；F是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的最高化合价是7价，D错误
17、。7下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤答案：B解析：B项中Fe3(Al3)Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的，可用Fe3(Al3)Fe(OH)3和NaAlO2Fe(OH)3Fe3。8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NAB电解精
18、炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NA D标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.021023答案：B解析：A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到1价，Na失去电子12.3/23 mol0.1 mol，数目为0.1NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，通入氯气首先与I反应，即当Fe
19、2参与反应时，I已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2反应转移电子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。9实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3在pH5时沉淀完全)。其中分析错误的是()CuSO45H2O晶体A步骤发生的主要反应为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤为过滤，步骤蒸发结晶答案：D解析
20、：A步骤中亚铁离子与过氧化氢在酸性环境下发生反应2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，A正确；B.步骤若用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，会引入氯离子、硝酸根等新的杂质，不利于胆矾的回收，同时造成环境污染，B正确；C.步骤用 CuCO3代替CuO也可调节pH，碳酸铜与硫酸反应产生硫酸铜、二氧化碳和水，不会引入新的杂质，C正确；D.步骤为过滤，步骤为蒸发浓缩，冷却结晶，D错误。10磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B上述反应配平后HNO3的化学计量数为
21、10C23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子D若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体答案：C解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对相关概念和原理的理解与应用能力。硝酸具有强氧化性，Fe3O4与硝酸反应时只能生成Fe(NO3)3，而不会生成Fe(NO3)2，A错误。配平后的化学方程式为：3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O，B错误。3 mol Fe3O4完全反应转移3 mol电子，则23.2 g Fe3O4(0.1 mol)完全反应转移0.1 mol电子，C正确。D项未指明温度和压强，无法判断气体体积，D错误。二
22、、填空题：本题包括3小题，共40分。11(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生
23、的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。答案：(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%解析：考查电子式，化学键类型，化学反应方程式的书写，化学计算等知识。(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气分子，则N2的电子式为NN。(2)因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成还原产物Fe单质。(3)KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为 。(
24、4)NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(5)碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；标准状况下33.6 L N2的物质的量为1.5 mol，根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为(1.523)65100100%65%。12(12分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】 该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验操作的先后顺序
25、是a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。答案：(1)干燥管(2)cdb(3)先变红，后褪色(4)Cl22OH=ClOClH2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足解析
26、：本题考查化学实验设计与评价，意在考查考生的实验探究能力和对实验方案的评价能力。(1)仪器X的名称为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为：acdbe。(3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而使试纸褪色。(4)装置D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)由于加热时间不足或温度偏低，CuCl22H2O失去结晶水后生成CuCl2，CuCl2没有完全
27、分解；通入的氯化氢气体不足，反应过程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。13（14分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另外少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可以制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已经略去）。 已知某些硫化物的性质如下表所示：物质性质Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1）操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 。（3）向滤液2 中加入N
28、aClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是 。（4）若将滤液3 的pH调至4.2-4.5，利用水解反应得到聚合氯化铝。反应的化学方程式是 。（5）若将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。写出阴极室的电极反应 。根据离子移动的方向，简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理 _。答案：（14分）（1）过滤 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）CuS（3）将Fe2+氧化为Fe3+，增强溶液碱性，有利于Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 （4）（5）2H+2e-=2H2反应室中部分Cl-通过阴离子交换膜左移进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜左移进入反应室，从而在反应室生成聚合氯化铝
