1、2015-2016学年四川省资阳中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A15N与14N互为同位素B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数D15N的核外电子数与中子数相同2下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）ANH3、O2、HClBN2、O2、CO2CCO2、NO、O2DN2、H2S Cl23设NA表示阿伏加
2、德罗常数的值，下列说法正确的是（）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B17gOH与19gH3O+所含电子数相等C32gSO2和40gSO3所含的原子数相等D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等4下列有关说法正确的是（）A铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C钢瓶可以运输液氯D用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠5实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A除杂B稀释C制气D称量6下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）ASO2可用于杀菌、消毒，
3、但不可用来加工食品B液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点7下列关于氨气的说法正确的是（）A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥BNH3是电解质，所以氨水能导电CNH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸8下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS9下列检验离子的方法及现象描述正确的是（
4、）A检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B检验Cl：确定无SO42后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红10近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）A是银白色、质软的金属B能形成+3价的化合物CTl的金属性强于铝D能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐11下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（）A将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，
5、最终生成的气体只有SO2B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C向50mL12molL1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2D运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗12下列说法中正确的是（）A质子数相同的粒子一定属于同一种元素B同位素的性质几乎完全相同C质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数13将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A1：1B1：2C1：3D3：114如图
6、的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）ACO2（NaOH溶液）/无色喷泉BNH3（H2O含石蕊）/红色喷泉CH2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液）/白色喷泉15关于卤素的下列叙述正确的是（）A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强16核中中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）AAN2BAN+2CA+N2DA+N+217锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、
7、硝酸铵和水当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A1molB0.5molC0.25 molD0.125 mol二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意18如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有BCD19下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3
8、3Fe3+NO+3H2OC向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2+SO42BaSO4D常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3Fe（NO3）3+3NO2+3H2O20如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色21某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2
9、O3产品具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（）A吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）622一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A反应后溶液中无硝酸亚铁B反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL1C反应后溶液中c（NO3）=1.6molL1D反应后的溶液最多
10、还能溶解1.61g Fe三、填空题（本大题包括3小题，共20分）23实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（1）配平该化学方程式：KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（2）该反应中，氧化剂是；氧化产物是（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为24A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反
11、应可产生氢气（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是（2）写出C单质的一种用途（3）对B单质或化合物描述正确的是a常温、常压下单质难溶于水bB元素在化合物中的化合价可为1或2价c单质分子中含有18个电子d氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式25某无色溶液中可能含有Na+、K+、I、Cu2+、CO32、SO42等离子中的全部或其中的几种现进行如下操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀请
12、填写下列空白：（1）原混合液中一定存在的离子是，不一定存在的离子是（2）上述操作中，是错误的，应改为加过量的（3）为确定原溶液中离子是否存在，应补充的操作是四、推断题（本大题包括1小题，共13分）26A、B、C、D均为中学所学的常见短周期元素组成的物质，且均含有同一种元素，其中A为气态氢化物，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B为无色有刺激性气味的气体，且D为强酸则A、D分别为A：，D：（填写化学式）写出BC转化的化学方程式：简述检验B物质的方法写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变
13、蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红则C为（填写化学式）写出实验室制取A的化学方程式1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为mL五、实验探究题（本大题包括1小题，共12分）27某研究性学习小组设计了图1装置研究硝酸的性质实验一：甲组同学用图1一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO（1）装置中a仪器的名称为（2）加入硝酸的操作：应先活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸当注满后，应活塞A，此时观察到的现象待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象
14、为（3）若要收集NO气体，下列收集装置（图2）中合适的是（填序号）（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象：六、计算题（本大题包括1小题，共6分）28将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为11.2L计算：（1）产生的NO、NO2的物质的量各为多少？（2）待气体全部
15、释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？2015-2016学年四川省资阳中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A15N与14N互为同位素B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数D15N的核外电子数与中子数相同【考点】
16、同位素及其应用【分析】A、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互为同位素；B、同种元素的不同种单质互为同素异形体；C、中子数=质量数质子数；D、原子的核外电子数=质子数【解答】解：A、15N与14N质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故A正确；B、13C是原子，C60是单质，不是同素异形体，故B错误；C、中子数=质量数质子数，则13C中子数=136=7、15N中子数=157=8，所以二者中子数不同，故C错误；D、原子的核外电子数=质子数，15N的质子数=7，中子数=157=8，两者不同，故D错误；故选A2下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）ANH3、O2、
17、HClBN2、O2、CO2CCO2、NO、O2DN2、H2S Cl2【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；过氧化氢【分析】如气体之间发生化合、氧化还原反应等反应，则可稳定共存，结合对应气体的性质解答该题【解答】解：ANH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；B气体之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CNO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故C错误；DH2S与Cl2发生氧化还原反应生成S，不能大量共存，故D错误故选B3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B17gOH与19gH3O+所含电子数相等C32gSO2和
18、40gSO3所含的原子数相等D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等【考点】阿伏加德罗常数【分析】A稀有气体为单原子分子，NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，质量之比为32g：20g=8：5；B氢氧根离子、水和氢离子都含有10个电子；C质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫含有3个原子，1个三氧化硫含有3个原子解答；D标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，17g氨气的物质的量为1mol【解答】解：ANA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，二者质量之比为32g：20g=8：5，故A错误；B.17g OH的物质的量为1mol，
19、含有10mol电子，19g H3O+的物质的量为1mol，也含有10mol电子，二者含有的电子数相等，故B正确；C.32gSO2物质的量为=1mol，含有3mol原子，40gSO3物质的量为=0.5mol，含有原子个数为0.5mol4=2mol，所以二者含的原子数不相等，故C错误；D标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，17g氨气的物质的量为1mol，二者含的分子数不同，故D错误；故选：B4下列有关说法正确的是（）A铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C钢瓶可以运输液氯D用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧
20、化钠【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A依据铜能够与浓硝酸反应，浓硝酸遇到铁发生钝化解答；B依据明矾净水的原理解答；C干燥的氯气与铁不反应；D氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应【解答】解：A浓硝酸具有强氧化性，遇到铁发生钝化，可以用铁罐盛放运输浓硝酸，铜能够与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸，故A错误；B明矾净水是因为明矾电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，故B错误；C干燥的氯气与铁不反应，可以运输液氯，故C正确；D氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应，所以不能够用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠，故D错误；故选：C5实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装
21、置或操作完全正确的是（）A除杂B稀释C制气D称量【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】AHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但导管应长进短出；B不能在量筒中稀释；C加热氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小；DNaOH易潮解，具有腐蚀性【解答】解：AHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释、冷却，故B错误；C加热氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小，且防止氨气逸出，试管口塞一团棉花，图中装置可制备氨气，故C正确；DNaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故D错误；故
22、选C6下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）ASO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A二氧化硫有毒；B依据液氨汽化吸收热量解答；C胶体粒子的直径介于1nm100nm之间；D氧化铝的熔点高于铝的熔点【解答】解：ASO2有毒，能够使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品，故A正确；B液氨汽化吸收热量，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；C
23、胶体粒子的直径介于1nm100nm（109m107m）之间，PM2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故D正确；故选：C7下列关于氨气的说法正确的是（）A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥BNH3是电解质，所以氨水能导电CNH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸【考点】氨的化学性质【分析】A氨气为碱性气体应选用碱性干燥剂；B电解质必须是本身能电离而导电的化合物；C石蕊试剂遇碱变蓝色；D氨气不溶于四氯化碳【解答】解：A浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不
24、能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，故B错误；C石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，故C错误；D氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，故D正确；故选：D8下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B
25、、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能
26、力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确9下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B检验Cl：确定无SO42后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红【考点】常
27、见离子的检验方法【分析】A生成的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；B应该先加稀硝酸排除干扰，如果有CO32也能生成的沉淀；CNa+的焰色反应为黄色；D在碱性条件下生成的气体为氨气，能使湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红【解答】解：A应该先加稀盐酸排除干扰，因为加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，无法确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故A错误；B应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32也能生成的沉淀，故B错误；CNa+的焰色反应为黄色，所以检验钠离子的方法为：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，证明含有钠离子，故C正确；D检验NH4+应该使用湿润的
28、红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C10近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）A是银白色、质软的金属B能形成+3价的化合物CTl的金属性强于铝D能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性TlAl，以此来解答【解答】解：A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B
29、正确；C、同主族从上到下金属性在增强，Tl的金属性强于铝，故C正确；D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，但硝酸为氧化性酸，反应中不会产生氢气，故D错误；故选D11下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（）A将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C向50mL12molL1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2D运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸
30、与活泼金属反应生成氢气，以此解答【解答】解：A浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；C由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2nCu（NO3）2+n（气体）=n（HNO3）=0.05L12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2nCu（NO3）2=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0
31、.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故C错误；D运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如果用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D错误；故选B12下列说法中正确的是（）A质子数相同的粒子一定属于同一种元素B同位素的性质几乎完全相同C质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数【考点】原子构成；同位素及其应用【分析】A质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；B互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；C两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样
32、，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等；D原子有质量数，元素没有质量数【解答】解：A元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故A错误；B互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故B错误；C分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故C正确；D元素没有质量数的概念，故D错误故选C13将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少
33、为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A1：1B1：2C1：3D3：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用方程式计算【解答】解：设原混合气体中含有x体积N2，y体积NO2，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1y体积体积则（x+）：（x+y）=1：2解得x：y=1：3故选C14如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）ACO2（NaOH溶液）/无色喷泉BNH3（H2O含石蕊）/红色喷泉CH2S（CuSO4溶液）/黑色
34、喷泉DHCl（AgNO3溶液）/白色喷泉【考点】实验装置综合【分析】干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体挤压滴管的胶头，若形成喷泉，则气体极易溶于水或发生反应导致烧瓶中气体减少，外压大于内压，形成喷泉，并结合溶液酸碱性及颜色变化来解答【解答】解：A二氧化碳与NaOH溶液反应，能形成无色喷泉，故A不选；B、氨气易溶于水，溶液呈碱性，能形成蓝色喷泉，故B选；C硫化氢与硫酸铜反应，生成黑色的硫化铜，反应后烧瓶内压强减小，能形成黑色喷泉，故C不选；D氯化氢与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，故D不选；故选B15关于卤素的下列叙述正确的是（）A卤素是典型的
35、非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】A卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应；B卤族元素的非金属性越强对应的单质越活泼，卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高；C元素的非金属性越弱，越难以与水反应；D卤素单质都具有较强氧化性，可与氢气发生化合反应，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定【解答】解：A卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应，在一定条件下与H2、P等反应，故A错误；B卤族元素的非金属性
36、越强对应的单质越活泼，卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高，活泼性减弱，故B错误；C元素的非金属性越弱，越难以与水反应，F2和冷水剧烈反应，但I2和水反应缓慢，故C错误；D卤素单质都具有较强氧化性，可与氢气发生化合反应，气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强，故D正确故选D16核中中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）AAN2BAN+2CA+N2DA+N+2【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数【解答】解：对应微粒R2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该
37、离子的核外电子数=质量数中子数+所带电荷数=AN+2，故选B17锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A1molB0.5molC0.25 molD0.125 mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】当生成2mol硝酸锌时，有2molZn失去电子，结合电子守恒计算被还原的硝酸的物质的量【解答】解：当生成2mol硝酸锌时，有2molZn失去电子，失去电子为2mol（20）=4mol，由电子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为=0.5mol，故选B二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意18如图表
38、示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有BCD【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第A族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定；溴与铁反应生成溴化铁；Br的质子数为35，S的质子数为16【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第A族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，非金属性XY，最高价
39、氧化物的含氧酸的酸性为YX，故正确；非金属性ZY，气态氢化物的稳定性YZ，故正确；溴与铁反应生成溴化铁，故正确；Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大3516=19，故错误；故选C19下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2+SO42BaSO4D常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3Fe（NO3）3+3NO2+3H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A氨水过量反
40、应生成亚硫酸铵；B磁性氧化铁溶于足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；C漏写铵根离子与碱的反应；D常温下铁遇到浓硝酸发生钝化【解答】解：A用氨水吸收过量二氧化硫，离子方程式：2NH3H2O+SO22NH4+SO32十H2O，故A正确；B将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故B错误；C向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2，离子方程式：2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3H2O，故C错误；D常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，故D错误；故选：A20如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，
41、下列叙述正确的是（）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色【考点】常见气体制备原理及装置选择【分析】A、MnO2与浓盐酸反应需要加热才会生成Cl2，没有Cl2生成；B、醋酸酸性强于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，通入过量澄清石灰水变浑浊；C、生石灰溶于水反应放热生成NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，AlCl3与NH3H2O生成Al（OH）3沉淀
42、，NH3H2O是弱碱，不会使沉淀溶解，所以只有白色沉淀生成；D、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通入石蕊试液，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，试液变红，但二氧化硫的漂白性具有选择性，不会使石蕊试液褪色【解答】解：A、MnO2与浓盐酸反应需要加热才会生成Cl2，没有Cl2生成，所以C溶液无现象，故A正确；B、醋酸酸性强于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，通入过量澄清石灰水变浑浊，故B正确；C、生石灰溶于水反应放热生成NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，氢氧化铝不溶于弱碱，过量氨水与AlCl3溶液反应现象为产生白色沉淀，反应为AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，故C错误；D
43、、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通入石蕊试液，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，试液变红，但二氧化硫的漂白性具有选择性，不会使石蕊试液褪色，故D错误；故选AB21某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（）A吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】吸收塔中二氧化硫与Cr2O72离子发生氧化还原反应：Cr
44、2O72+2H+3SO22Cr3+3SO42+H2O，在中和池中氢氧化钠与酸的中和反应、氢氧根离子与Cr3+离子生成是Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3加热分解得到Cr2O3【解答】解：吸收塔中二氧化硫与Cr2O72离子发生氧化还原反应：Cr2O72+2H+3SO22Cr3+3SO42+H2O，在中和池中氢氧化钠与酸的中和反应、氢氧根离子与Cr3+离子生成是Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3加热分解得到Cr2O3A反应中Cr元素化合价降低，根据电子转移守恒，S元素化合价升高，不可能以S元素不可能以单质形式存在，反应生成SO42，故A错误；B中和池中出来发生生成沉淀的复分解反应外，还发生酸碱中和
45、反应，故B错误；C中和池中反应后的溶液中含有SO42，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生硫酸钡白色沉淀，故C正确；D由上述分析可知，得到的沉淀为Cr（OH）3，故D错误，故选：C22一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A反应后溶液中无硝酸亚铁B反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL1C反应后溶液中c（NO3）=1.6molL1D反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe【考点】化学方程式的有关计算【分析】n（Fe）=0.05
46、mol，n（NO）=0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；B根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度；C根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；D反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O计算最多消耗的Fe【解答】解：n（Fe）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；B根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3+n（HNO3）（剩余）=0.
47、05mol+30.05mol+0.1mol/L0.1L=0.21mol，则原来硝酸的浓度=2.1mol/L，故B错误；C根据电荷守恒得c（NO3）=3c（Fe3+）+c（H+）=3+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确；D原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol56=4.41g，则还能溶解4.41g2.8=1.61g，故D正确，故选B三、填空题（本大题包括3小题，共20分）23实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（1
48、）配平该化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）该反应中，氧化剂是KMnO4；氧化产物是Cl2（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为1.12L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.1mol【考点】氧化还原反应【分析】（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从1价升为0价，根据化合价升降法可结构观察法可配平；（2）在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质为氧化剂，元素化合价升高后得到的产物为氧化产物；（3）根据化学方程式计算消耗的HCl，根据氧化还原反应的有关概念可知，被氧化的HCl即化合价升高的部分HCl，据此进行计算【
49、解答】解：（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故答案为：2、16、2、2、5、8；（2）在反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价从+7价降为+2价，所以KMnO4是氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高后得到的产物Cl2，所以Cl2为氧化产物，故答案为：KMnO4；Cl2；（3）根据化学方程式2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O可知转移1
50、0mol的电子，生成5molCl2，所以有0.10mol电子发生转移时，生成氯气0.05mol，体积为：0.05mol22.4L/mol=1.12L，其中有0.05mol2=0.1molHCl被氧化成氯气，故答案为：1.12L；0.1mol24A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气（1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族（2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池（3）对B单质或化合物描述正确的是abda
51、常温、常压下单质难溶于水bB元素在化合物中的化合价可为1或2价c单质分子中含有18个电子d氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E五
52、种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl（1）由上述分析可知，A为碳，在周期表中位置为：第二周期IVA族，故答案为：碳；第二周期IVA族；（2）C为Si元素，可以制作硅芯片或太阳能电池，故答案为：制作硅芯片或太阳能电池；（3）a常温、常压下氧气难溶于水，故a正确；bO元素在化合物中的化合价可为1或2价，如水中O表现2价，过氧化钠中O表现1价，故b正确；c
53、单质分子为氧气或臭氧，氧气分子含有16个电子、臭氧分子含有24个电子，故c错误；d氢气与氧气混合在一定条件下可能发生爆炸，故d正确，故选：abd；（4）E单质为氯气，与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O25某无色溶液中可能含有Na+、K+、I、Cu2+、CO32、SO42等离子中的全部或其中的几种现进行如下操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀请填写下列空白
54、：（1）原混合液中一定存在的离子是Na+、CO32、I，不一定存在的离子是SO42（2）上述操作中，是错误的，应改为加过量的盐酸（3）为确定原溶液中K+离子是否存在，应补充的操作是应透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有钾离子否则不含钾离子【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】无色溶液中一定不存在有色离子Cu2+；含有钠元素的物质焰色反应火焰呈黄色；溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色，说明溶液中一定存在I；向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，说明溶液中一定存在CO32；再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀，由于上一步加入了稀硫酸，无法
55、判断原溶液中是否存在SO42，以此解答该题【解答】解：无色澄清溶液中一定不含有色离子Cu2+，用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色，则一定含有Na+；根据可知，原溶液中一定存在I；根据可知，原溶液中一定存在CO32，由于加入了稀硫酸，无法判断原溶液中是否含有SO42，（1）根据以上分析可知，一定存在的离子为：Na+、CO32、I；不一定存在的离子是：SO42，故答案为：Na+、CO32、I；SO42；（2）操作是错误的，应该使用盐酸，否则干扰了硫酸根离子的检验，故答案为：；盐酸；（3）溶液中可能有的离子是K+，钾离子的检验可以采用焰色反应检验，必须通过蓝色钴玻璃观察火焰的颜
56、色，故答案为：K+；应透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有钾离子否则不含钾离子四、推断题（本大题包括1小题，共13分）26A、B、C、D均为中学所学的常见短周期元素组成的物质，且均含有同一种元素，其中A为气态氢化物，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B为无色有刺激性气味的气体，且D为强酸则A、D分别为A：H2S，D：H2SO4（填写化学式）写出BC转化的化学方程式：2SO2+O22SO3简述检验B物质的方法将SO2通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式2H2SO4（浓）+C
57、uCuSO4+2H2O+SO2（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红则C为NO2（填写化学式）写出实验室制取A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为336mL【考点】无机物的推断【分析】A、B、C、D均含有同一种元素，其中A为气态氢化物，（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B为无色有刺激性气味的气体，且D为强酸，则S元素化合物符合转化关系，可
58、推知，A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO2，D为HNO3【解答】解：A、B、C、D均含有同一种元素，其中A为气态氢化物，（1）若A、D的水溶液均呈酸性，B为无色有刺激性气味的气体，且D为强酸，则S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，根据上面的分析可知，A为H2S，D为H2SO4，故答案为：H2S；H2SO4；BC转化的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；B为SO2，检验
59、SO2物质的方法是：将SO2通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，故答案为：将SO2通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；硫酸的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2，故答案为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D呈酸性，则B为NO，C为NO2，D为HNO3，根据上面的分析可知，C为NO2，故答案为：NO2；A为NH3，实验室制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2
60、O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；根据电子得失守恒可知，铜与硝酸浓溶液反应，铜将电子转移给硝酸中的氮，生成氮的氧化物，氮的氧化物又被氧气氧化成了硝酸，所以从电子得失守恒看，铜失去的电子即为氧气所得的电子，所以有关系2CuO2，1.92g铜的物质的量为0.03mol，所以氧气的物质的量为0.015mol，则标况下O2的体积为0.01522.4L=0.336L=336mL，故答案为：336五、实验探究题（本大题包括1小题，共12分）27某研究性学习小组设计了图1装置研究硝酸的性质实验一：甲组同学用图1一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO（1）装置中a仪器的名称
61、为球形干燥管（2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升（3）若要收集NO气体，下列收集装置（图2）中合适的是（填序号）C、E（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.225mol/L实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反
62、应（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO34NO2+O2+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）装置中a仪器的名称为是球形干燥管；（2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A保证U形管内压强平衡，且排出气体，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸当注满后，应关闭活塞A，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和无色气体一氧化氮，硝酸铜为蓝色；待反应一会后若打开活塞A，空气进入，一氧化氮被氧化成二氧化氮；（3）一氧化氮有毒且易和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮不和水反应，所以不
63、能用排水法收集，应该用排水法收集；（4）根据n=计算1.92g铜物质的量，铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度；（5）硝酸不稳定分解产生的二氧化氮溶解其中呈黄色【解答】解：（1）装置中a仪器含有典型的球泡特征，为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A保证U形管内压强平衡，同时把U形管左侧的空气排出，铜丝和硝酸反应，所以当注满后，应关闭活塞A，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和无色气体一
64、氧化氮，硝酸铜为蓝色，所以此时观察到的现象为U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色，待反应一会后若打开活塞A，空气进入，在干燥管中无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮，左管液面上升，故答案为：打开；关闭；U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色；在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升；（3）一氧化氮有毒且易和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮不和水反应，所以不能用排水法收集，应该用排水法收集，排水装置中，气体的进出口符合“短进长出”的原则，故CE符合，故答案为：C、E；（4）溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L0.
65、1L+0.1mol/L0.1L2=0.06mol，n（NO3）n=0.4mol/L0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为=0.03mol，则： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 0.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L，故答案为：0.225mol/L；（5）浓硝酸不稳定，受热或见光分解产生的红棕色二氧化氮溶解其中呈黄色，反应方程式为4HNO3（浓）4
66、NO2+O2+2H2O，故答案为：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO34NO2+O2+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色六、计算题（本大题包括1小题，共6分）28将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为11.2L计算：（1）产生的NO、NO2的物质的量各为多少？（2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）n（Cu）=0.51mol，氮氧化物的物质的量=0.5
67、mol，根据得失电子守恒计算二者的物质的量；（2）根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量，根据硝酸钠的化学式计算起酸作用的硝酸，再根据物质的量浓度公式计算硝酸的物质的量浓度【解答】解：（1）32.64g铜的物质的量为=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为20.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为=0.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.26、y=0.24，答：NO的物质的量为0.26mol，NO2的物质的量为0.24mol；（2）将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度=mol/L，答：原硝酸溶液的浓度mol/L2016年8月19日
