1、盐类水解的应用(建议用时：40分钟)合格过关练1草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫酸钾以及磷、钙等多种元素。下列有关草木灰的说法中正确的是()草木灰水可以去油污使用草木灰做肥料可以改良板结的酸性土壤把草木灰与铵态氮肥混用，可以增强肥效在农田中直接焚烧秸秆可以肥田ABCDC草木灰水中含有CO，水解显碱性，可用于去除油污、改良酸性土壤。2本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也”。下列说法错误的是()A白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B白矾溶于水后微粒浓度排序：c平(H2O)c平(SO)c平(Al3)c平(K)c平(OH)c平(H
2、)C检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH溶液D白矾在油条中作膨化剂的原理：Al33HCO=Al(OH)33CO2B白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，铝离子水解，c平(K)c平(Al3)，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故C正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，故
3、D正确。3某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是()A若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤C操作通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D在整个制备过程中，未发生置换反应AA项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2完全转化为Mg(OH)2沉淀，用过滤法进行分离，该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等，正确；C项，若直接加热MgCl26H2O，MgCl26H2O水解生成Mg(OH)2和
4、HCl，由于HCl的挥发会促进MgCl26H2O的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl26H2O的水解，需在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl26H2OMgCl2以及MgCl2Mg过程发生分解反应，整个制备过程中未发生置换反应，正确。4(双选)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B配制SnCl2溶液时常将SnCl2固体溶于盐酸，再稀释到所需浓度C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢
5、滴入CaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去BD天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子水解，A项错误；为了防止SnCl2水解，常用盐酸溶解SnCl2配成溶液，B项正确；要区分电解与水解，C项错误；Na2CO3溶于水后电离生成的CO水解，使溶液显碱性，加入Ca2，Ca2与CO结合生成沉淀，使溶液中的CO浓度逐渐减小，最终溶液的红色褪去，D项正确。525 时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系式正确的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c平(A2)c平(OH)c平(H)，D错误。9常温下，0.2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，
6、所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液的pH7C该混合溶液中：c平(A)c平(Y)c平(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 molL1的NaA溶液。由图知A的浓度小于0.1 molL1，说明A发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中微粒浓度的大小关系为c平(Na)c平(A)c平(OH)c平(HA)c平(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误；根据物料守恒可知，c平(A)c平(HA)c平(Na)，即c平(A)c平(Y)c平(Na)，C项正
7、确。10完成下列与水解有关的问题：(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是_(填序号)。A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的B乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液的温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的(2)在浓NH4Cl溶液中加入镁单质会产生气体，气体的成分是_，用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(3)现有0.1 molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定
8、溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(4)在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(5)向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析(1)A项，给滴有酚酞试液的醋酸钠溶液加热，溶液红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热过程；B、D项，晶体溶解过程中伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热过程；C项，酸碱中和反应为放热反应，混合液的温度不会下降。(2)浓NH4Cl溶液中存在：NHH2ONH3H2OH，
9、Mg能与溶液中的H反应生成H2，使NH的水解平衡正向移动，c(NH3H2O)增大，NH3H2O分解产生NH3。答案(1)AC(2)H2和NH3Mg2NH=Mg22NH3H2(3)把pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pHCOH2OHCOOH(4)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，加入BaCl2溶液后，Ba2与CO反应生BaCO3白色沉淀，由于CO的浓度减小，CO的水解平衡向左移动，c平(OH)减小，酚酞褪色(5)生成红褐色沉淀，放出无色气体Fe3与OH结合生成Fe(OH
10、)3，促进CO的水解，同时会有CO2气体生成11在常温下， 现有下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液，0.1 molL1 CH3COONH4溶液，0.1 molL1 NH4HSO4溶液，0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合溶液，0.1 molL1 NH3H2O溶液。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)溶液、中c平(NH)的大小关系是_(填“”“”“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是c平(CH3COO)_c平(NH)。解析(1)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根
11、离子水解使溶液显酸性：NHH2ONH3H2OH。(2)0.1 molL1 CH3COONH4溶液中醋酸根离子的水解促进铵根离子的水解，铵根离子的浓度小于0.1 molL1；0.1 molL1 NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，则、溶液中c平(NH)的大小关系是。(3)0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合溶液中，氯离子的浓度为0.1 molL1；根据氮元素守恒可得，NH3H2O和NH的浓度之和为0.2 molL1。(4)常温下，测得溶液的pH7，说明0.1 molL1 CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：c
12、平(CH3COO)c平(OH)c平(NH)c平(H)，pH7说明溶液中c平(H)c平(OH)，则c平(CH3COO)c平(NH)。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)c平(CH3COO)c平(OH)c平(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同CA中，生成Na2CO3溶液，CO会发生水解，生成HCO，A错；由电荷守恒：c平(H)c平(Na)c平(HCO)2c平(CO)c平(OH)，物料守恒：c平(Na)c平(HCO)c平(CO)c平(H2CO3)，两式相减得：c平(H)c平(H2CO3)c平(CO)c平(OH)，B错；C中，生成醋酸钠，CH3
13、COO水解呈碱性，C正确；相同pH、相同体积的盐酸和醋酸，因为醋酸为弱酸，所以醋酸的物质的量浓度大，醋酸所消耗的NaOH的物质的量多，D错。14某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列说法正确的是 ()ANaHA的电离方程式：NaHA=NaHA2BHA的水解方程式：HAH2OH3OA2C该溶液中离子的物质的量浓度关系：c平(Na)c平(HA)c平(OH)c平(H)c平(A2)D该溶液中离子的物质的量浓度关系：c平(Na)c平(H)c平(HA)c平(A2)c平(OH)CNaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA的水解，H2A是二元弱酸，NaHA的电离方程式为NaHA=NaHA，A项错误。HA的水解方程式为
14、HAH2OH2AOH，B项错误。NaHA溶液中，阴离子HA水解，钠离子不水解，所以c平(Na)c平(HA)，溶液中的H可由HA和H2O电离得到，则c平(H)c平(A2)，溶液呈碱性，则溶液中c平(OH)c平(H)，电离和水解都较弱，故c平(HA)c平(OH)，所以离子浓度大小顺序为c平(Na)c平(HA)c平(OH)c平(H)c平(A2)，C项正确。根据NaHA溶液中的电荷守恒可知：c平(Na)c平(H)c平(HA)2c平(A2)c平(OH)，D项错误。15下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na)c
15、平(SO)c平(NH)c平(OH)c平(H)B0.1 molL1的NaHCO3溶液：c平(Na)c平(OH)c平(HCO)c平(H)CNa2CO3溶液：c平(OH)c平(H)c平(HCO)2c平(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：c平(CH3COO)c平(OH)c平(CH3COOH)c平(H)A向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中c平(NH)c平(Na)c平(H)2c平(SO)c平(OH)，由于c平(H)c平(OH)，则c平(NH)c平(SO)，A项正确；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度
16、，故溶液显碱性，离子浓度的大小关系为c平(Na)c平(HCO)c平(OH)c平(H)，B项错误；Na2CO3溶液中存在质子守恒：c平(H)c平(HCO)2c平(H2CO3)c平(OH)，C项错误；由电荷守恒可得，c平(CH3COO)c平(OH)c平(H)c平(Na)，由于混合液的pH4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即c平(CH3COO)c平(CH3COOH)，c平(CH3COOH)c平(Na)，故c平(CH3COO)c平(OH)c平(CH3COOH)c平(H)，D项错误。16.常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1
17、的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因：_，此时，溶液中由水电离出的c平(OH)_。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。(4)K点对应的溶液中，c平(M)c平(MOH)_2c平(A)(填“”“”或“”)；若此时溶液的pH10，则c平(MOH)c平(OH)_molL1。解析(1)由图像可知0.01 molL1的HA溶液的pH2，说明HA完全电离，故其为强酸。(2)由图像可知向
18、100 mL 0.01 molL1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1的MOH溶液，混合溶液pH7，说明MOH是弱碱，故MA是强酸弱碱盐，M水解使溶液显酸性，溶液中的H全部是由水电离出的，故由水电离出的c平(OH)110amolL1。(3)K点时100 mL 0.01 molL1的HA溶液与100 mL 0.02 molL1的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故c平(M)c平(A)c平(OH)c平(H)。(4)K点所对应的溶液中，由物料守恒得：c平(M)c平(MOH)2c平(A)，由电荷守恒得：c平(M)c平(H)c平(A)c平(OH)，故c平(MOH)c平(OH)c平(A)c平(H)0.005 molL1。答案(1)强0.01 molL1的HA溶液中c平(H)0.01 molL1(2)MH2OMOHH110a molL1(3)c平(M)c平(A)c平(OH)c平(H)(4)0.005
