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2016届高考化学第一轮复习课件 模块四:第十二章 物质结构与性质(选修三)第二节 分子结构与性质.ppt

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资源描述

1、考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第二节分子结构与性质1.了解共价键的形成,能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.了解化学键与分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。第十二章 物质结构与性质(选修三)考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点一 共价键教材知识层面1共价键的本质和特征 共价键

2、的本质是在原子之间形成,其特征是具有_和。共用电子对饱和性方向性考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束分类依据 类型及特点 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 原子轨道“”重叠 键 原子轨道“”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对_ 非极性键 共用电子对_ 2共价键的分类头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3键参数(1)键参数对分子性质的影响:(2)键参数与分子稳定性的关系:键能越,键长越,分子越稳定。大短考点一考点二考点三课后检测演练提

3、能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束4.等电子原理原子总数相同,的分子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。如 CO 和 N2。价电子总数相同考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 1 共价键类型的判断1 键与 键的判断(1)依据强度判断:键的强度较大,较稳定,键活泼,比较容易断裂。(2)共价单键是 键,共价双键中含有一个 键,一个 键;共价三键中含有一个 键,两个 键。2极性键与非极性键的判断看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是极性共价键,同种元素的原子之间形成的是非极性共价

4、键。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束1下列说法中不正确的是()A 键比 键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个 键C气体单质中,一定有 键,可能有 键DN2 分子中有一个 键,两个 键典题示例解析:稀有气体的分子中不含有共价键。答案:C考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2下列物质的分子中既有 键,又有 键的是()HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A BCD解析:单键均为 键,双键和三键中各存在一个 键,其余均为 键。答案:D考点一

5、考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 2 键参数及其应用1能够用键能的大小解释的是()A常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸,硫酸是难挥发性的酸C稀有气体一般难发生化学反应D氮气在常温下很稳定,化学性质不活泼解析:共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关,A 错误;物质的挥发性与分子内键能的大小无关,B 错误;稀有气体是单原子分子,无化学键,C 错误;氮气分子稳定是由于氮气分子中含有三键,键能很大的缘故,D 正确。答案:D考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束

6、2NH3 分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是()ANH3 分子是极性分子B分子内 3 个 NH 键的键长相等,键角相等CNH3分子内 3 个 NH 键的键长相等,3个键角都等于 107.3DNH3 分子内 3 个 NH 键的键长相等,3 个键角都等于 120解析:A 选项:NH3 为极性分子不能说明 NH3 一定为三角锥形;B 项三条 NH 键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三角形;D 选项与事实不符。答案:C考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 3 等电子体及其应用1常见的等电子体汇总 正

7、四面体形 8 AX4 直线形 10 AX 三角锥形 26 AX3 正四面体形 32 AX4 V形 18 AX2 平面三角形 24 AX3 直线形 16 AX2 空间构型 价电子总数 通式 微粒 CO2、CNS、NO2、N3CO23、NO3、SO3SO2、O3、NO2SO24、PO34PO33、SO23、ClO3CO、N2CH4、NH4考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构,并推测其物理性质(1)(BN)x 与(C2)x,N2O 与 CO2 等也是等电子体;(2)硅和锗是良好的半导

8、体材料,他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料;(3)SiCl4、SiO44、SO24 的原子数目和价电子总数都相等,它们互为等电子体,中心原子都是 sp3 杂化,都形成正四面体形立体构型。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束1下列粒子属于等电子体的是()ACH4 和 NH4BNO 和 O2CNO2 和 O3DHCl 和 H2O典题示例解析:只要原子个数和最外层电子数相等的两种微粒,即为等电子体。答案:A考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2已知

9、CO2 为直线形结构,SO3 为平面正三角形结构,NF3 为三角锥形结构,请推测 COS、CO23、PCl3 的空间结构。解析:COS 与 CO2 互为等电子体,其结构与 CO2 相似,所以其为直线形结构;CO23 与 SO3 互为等电子体,结构相似,所以 CO23 为平面正三角形结构;PCl3 与 NF3 互为等电子体,结构相似,所以 PCl3 为三角锥形结构。答案:COS 为直线形结构;CO23 为平面正三角形结构;PCl3为三角锥形结构考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1(2012浙江高考节选)下列物质中,只含有极性

10、键的分子是_,既含离子键又含共价键的化合物是_,只存在 键的分子是_,同时存在 键和 键的分子是_。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl解析:双键中含有 键和 键,故 N2、CO2、C2H4 中均含有 键和 键。答案:BC G CE ABD考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示:共价键 CC C=C CC CO C=O NN N=N NN 键长(nm)0.154 0.134 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110

11、(1)根据表中有关数据,你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些?其影响的结果怎样?原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对,原子半径越小,共价键的键长越短;原子半径相同,形成共用电子对数目越多,键长越短。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)键能是_。通常,键能越_,共价键越_,由该键构成的分子越稳定。稳定气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量大考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结

12、构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是_和_;_和_。CON2OCO2N2(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中,即 C、N、O、F组成的共价分子,如 N2 与 CO 均为 14 个电子,N2O 与 CO2均为 22 个电子。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与 NO2 互为等电子体的分子有_、_。(2

13、)依题意,只要原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,即可互称为等电子体,NO2 为三原子,各原子最外层电子数之和为 562118,SO2、O3 均为三原子,各原子最外层电子数之和为 6318。SO2O3考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点二|分子的立体构型教材知识层面1用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中中心原子上的价层电子对数。其中:a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数),b 是 1 个与中心原子结合的原子提供的价电子数,x 是与中心原子

14、结合的原子数。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)价层电子对互斥理论与分子构型:电子对数 成键数 孤电子对数 电子对空间构型 分子空间构型 实例 2 2 0 直线形 形 CO2 3 3 0 三角形 三角形 BF3 2 1 形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 _形 NH3 2 2 V形 H2O 直线V三角锥考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 sp 2 180 形

15、 BeCl2 sp2 3 120 形 BF3 sp3 4 10928 形 CH4 直线三角正四面体考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(1)配位键:由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对。3配位键和配合物(2)配位键的表示方法:用 AB 表示,其中 A 表示提供孤对电子的原子,B 表示接受共用电子对的原子。(3)配位化合物:定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束形成条件:配位体有孤电

16、子对中性分子,如 H2O、NH3 和 CO 等离子,如 F、Cl、CN等中心原子有空轨道,如 Fe3、Cu2、Zn2、Ag等 组成:考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 1 杂化轨道、杂化类型的判断“五方法”判断分子中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形,则分子的中心原子发生 sp3 杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生 sp2 杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生 sp 杂化。考点一考点二考点三课后检测演练提

17、能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为 109.5,则分子的中心原子发生 sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为 120,则分子的中心原子发生 sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为 180,则分子的中心原子发生 sp杂化。(3)根据等电子原理进行推断,如 CO2 是直线形分子,CNS、N3 与 CO2 是等电子体,所以分子构型均为直线形,中心原子均采用 sp 杂化。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)根据中心原子的电子对数参与杂化的轨道数目判断,如中心原子的

18、电子对数为 4,是 sp3 杂化,为 3 是 sp2 杂化,为 2 是sp 杂化。(5)根据分子或离子中有无 键及 键数目判断,如没有 键为 sp3 杂化,含一个 键为 sp2 杂化,含二个 键为 sp 杂化。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2 与 SO2 BCH4 与 NH3CBeCl2 与 BF3DC2H2 与 C2H4解析:A 项中 CO2 为 sp 杂化,SO2 为 sp2 杂化,A 项错;B项中均为 sp3 杂化,B 项正确;C 项中 BeCl2 为 sp 杂化

19、,BF3为 sp2 杂化,C 项错;D 项中 C2H2 为 sp 杂化,C2H4 为 sp2 杂化,D 项错。答案:B考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2下列描述中正确的是()CS2 为 V 形的极性分子ClO3 的空间构型为平面三角形SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对SiF4 和 SO23 的中心原子均为 sp3 杂化ABCDCS2 的空间构型与 CO2 相同,是直线形,错误;ClO3 的空间构型是三角锥形,所以也错误,SF6 分子是正八面体构型,中心原子 S 原子具有 6 个杂化轨道,每个杂化轨道容纳 2 个电子(1 对成键

20、电子对),形成 6 个 SF 键,所以 SF6 分子有 6 对完全相同的成键电子对,正确;SiF4 和 SO23 的中心原子都是 sp3 杂化(但是前者为正四面体,后者为三角锥形),所以正确。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 2 配合物理论的应用1(2013山东高考节选)若 BCl3 与 XYn 通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物提供孤对电子的原子是_。解析:B 原子与 X 原子形成配位键,因为 B 为缺电子原子,只能作中心原子,故形成配位键时提供孤对电子的原子是 X。答案:X考点一考点二考点三课后

21、检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2013全国卷节选)F、K和 Fe3三种离子组成的化合物K3FeF6,其中化学键的类型有_;该化合物中存在一个 复 杂 离 子,该 离 子 的 化 学 式 为 _,配 位 体 是_。解析:由化合物 K3FeF6,知它是一种离子化合物,其中的化学键有离子键和配位键,复杂离子为FeF63,配位体是 F。答案:离子键、配位键 FeF63 F考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1(1)BF3 分子的立体结构为_,NF3 分子的立体结构为_。(2)碳原子有 4

22、 个价电子,在形成化合物时价电子均参与成键,但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中,碳原子采取 sp 杂化的分子是_(写结构简式,下同),采取 sp2 杂化的分子是_,采取 sp3 杂化的分子是_。试写出一种有机物分子的结构简式,要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子:_。平面三角形三角锥形(1)BF3 分子中的 B 原子采取 sp2 杂化,所以其分子的立体结构为平面三角形;NF3 分子中的 N 原子采取 sp3 杂化,其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对,所以其分子的立体结构为三角锥形。(2)乙烷分子中的碳原子采取 sp3 杂化,乙烯、苯分子中的碳原子均采取 sp2 杂化,乙炔分

23、子中的碳原子采取 sp 杂化,同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu 位于元素周期表第B 族,Cu2的核外电子排布式为_。Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d9(1)Cu(电子排布式为Ar3d104s1)Cu2的过程中,参与反应的电子是最外层 4s 及 3d 上的各一个电子,故 Cu2的电子排布式为Ar3d9 或 1s22

24、s22p63s23p63d9。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)N、F、H 三种元素的电负性:FNH,所以 NH3 中共用电子对偏向 N,而在 NF3 中,共用电子对偏向 F,偏离 N 原子。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形,但 NF3 不易与Cu2形成配离子,其原因是_。N、F、H 三种元素的电负性:FNH,在 NF3 中,共用电子对偏向 F,偏离 N 原子,使得氮原子上的孤电子对难与 Cu2形成配位键考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分

25、子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点三|分子间作用力与分子的性质教材知识层面1分子的极性(1)非极性分子与分子极性的判断:考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系:类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCl、NO 极性键 直线形 分子 XY2(X2Y)CO2、CS2 极性键 直线形 分子 SO2 极性键 V形 极性分子 H2O、H2S 极性键 V形 分子 极性非极性极性考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与

26、性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性 XY3 BF3 极性键 平面正三角形 非极性分子 NH3 极性键 三角锥形 分子 XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 分子 极性非极性考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2范德华力和氢键(1)范德华力:物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能小 12 个数量级。(2)氢键:由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢原子)与另一个电负性很强的原子(如水分子中的氧原子)之间的作用力。考点一考点二考点三

27、课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3溶解性(1)“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于溶剂,极性溶质一般能溶于_溶剂。若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH 和 H2O 中的羟基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小。非极性极性考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束4手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样,对称,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体,具有手性异构体的分子叫手性分子。5

28、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素 R 相同,则 n值越大,酸性越,如 HClOHClO2HClO3HClO4。镜面强考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 1 分子极性与化学键极性的关系1下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl解析:H2S 和 NH3、HCl 都是含有极性键的极性分子;Cl2是含有非极性键的非极性分子;CO2、CH4 是含有极性键的非极性分子;C2H4 和 C2H2 是含有极性键和非极性键的

29、非极性分子。答案:B考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2下列叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中,一定含有非极性共价键解析:采用反例法判断正误。A 项正确,如 O2、H2、N2 等;B 项错误,以极性键结合起来的分子不一定是极性分子,若分子构型对称,正负电荷重心重合,就是非极性分子,如 CH4、CO2、CCl4、CS2 等;C 项错误,某些共价化合物如 C2H4等也是非极性分子;D 项错误,非极性分子中不一定含有非极性键,

30、如 CH4、CO2。答案:A 考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 2 粒子间作用力对物质性质的影响范德华力、氢键和共价键的比较 共价键氢键范德华力 强度比较 原子 氢原子,氟、氮、氧原子(分子内,分子间)分子或原子(稀有气体分子)作用粒子 共价键 氢键 范德华力 考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定 对于AHB,A、B的电负性越大,B原子的半径越小,氢键键能越大 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质,

31、相对分子质量越大,范德华力越大 影响其强度的因素 共价键 氢键 范德华力 考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束影响分子的稳定性,共价键键能越大,分子稳定性越强对于原子晶体,共价键键能越大,晶体的熔点越高分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大,如熔沸点:H2OH2S,HFHCl,NH3PH3分子内氢键使物质的熔、沸点降低 影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高,如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4CBr4 对物质性质的影响 共价键 氢键 范德华力 考点一考点二

32、考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1某化合物的分子式为 AB2,A 属A 族元素,B 属A 族元素,A 和 B 在同一周期,它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98,已知 AB2 分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是()AAB2 分子的空间构型为“V”形BAB 键为极性共价键,AB2 分子为非极性分子CAB2 与 H2O 相比,AB2 的熔点、沸点比 H2O 的低DAB2 分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而 H2O 分子间能形成氢键根据 A、B 的电负性值及所处位置关系,可判断 A 为 O 元素,B 为 F 元素,该分子为

33、 OF2。OF 键为极性共价键。因为 OF2分子的键角为 103.3,OF2 分子中键的极性不能抵消,所以为极性分子。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2012浙江高考节选)下列物质变化,只与范德华力有关的是_。A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶DHCON(CH3)2 溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融解析:范德华力存在于分子之间,不含氢键的分子晶体符合题目要求。乙酸、乙醇分子间存在氢键,HCON(CH3)2 溶于水时与水分子间会形成氢键,石英为原子晶体,熔融时破坏的是共价键。答案:AE考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分

34、子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素 Y原子的最外层电子数比内层电子总数少 3,它们形成化合物的分子式是 XY4。试回答:(1)X 元素基态原子的电子排布式为_,Y 元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85,试判断 XY4 中 X与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。1s22s22p63s23p63d104s24p2共价键第四周期第A族元素为Ge,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,Y元素原子

35、的最外层电子数比内层电子总数少3,Y是氯,Y元素原子最外层电子的电子排布图为,XY4中X与Y形成的是共价键,考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)该化合物的空间结构为_形,中心原子的轨道杂化类型为_,分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与 SiCl4 比较:_(填化学式)的高,原因是_。正四面体sp3 杂化非极性分子范德华力GeCl4组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高XY4空间构型为正四面体,中心原子为sp3杂化,

36、为非极性分子,分子间的作用力是范德华力。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高,原因是_。2OH 键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大(1)氧原子核外有 8 个电子,其基态原子核外电子排布为1s22s22p4,所以氧元素基态原子核外未成对电子数为 2 个;(2)OH 键属于共价键,键能最大;分子间的范德华力和氢键均属

37、于分子间作用力的范畴,但氢键要强于分子间的范德华力,所以它们从强到弱的顺序依次为 OH 键、氢键、范德华力;氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内易形成氢键,对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键,而在分子内不能形成氢键,而分子间氢键可使物质熔沸点升高,所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。考点一考点二考点三课后检测演练提能第二节 分子结构与性质 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)H可与 H2O 形成 H3O,H3O中 O 原子采用_杂化。H3O中 HOH 键角比 H2O 中 HOH 键角大,原因是_。sp3H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子,H3O只有 1 对孤对电子,排斥力较小(3)依据价层电子对互斥理论知 H3O中 O 上的孤对电子对数12(531)1,由于中心 O 的价层电子对数共有 314 对,所以 H3O为四面体,因此 H3O中 O 原子采用的是 sp3杂化;同理可以计算出 H2O 中 O 原子上的孤对电子对数12(621)2,因此排斥力较大,水中 HOH 键角较小。考点一考点二考点三课后检测演练提能质量铸就品牌 品质赢得未来 结束化学第二节 分子结构与性质 “课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(三十八)”(单击进入电子文档)谢 谢 观 看

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