1、第三章水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 1 新情境激趣引航蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为 HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的世界吧！第一节 弱电解质的电离（第一课时）电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子回顾相关知识复习 1.电解质与非电解质 电解质 非
2、电解质 概 念 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物 溶液中存在的微粒 离子或分子与离子共存 溶质分子 结构特点 离子化合物、少量共价化合物 共价化合物 实 例 酸、碱、盐，金属氧化物等 非金属氧化物,大多数有机物等 不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大2.强、弱电解质 强电解质 弱电解质 概 念 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 物质类别 强碱、强酸、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离过程 不可逆、完全电离 可逆、部分电离 溶液中存在的微粒 只有离子 有离
3、子、也有分子 实 例 H2SO4、NaOH、Na2SO4等 NH3H2O、CH3COOH、HF、H2S等 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 离子化合物共价化合物无机化合物有机化合物酸，碱，盐，氧化物 等树状分类化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 交叉分类 离子化合物 例：盐、强碱 共价化合物 例：强酸 共价化合物 例：弱酸、弱碱、水 非金属氧化物NH3大部分有机物思考：1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3H2O CO2、NH3、SO2、C2
4、H5OH(酒精)强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4 弱电解质：NH3H2O 1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液pH与镁反应现象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验3-
5、1现象分析：（3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应H+（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的H+浓度（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明c（H+盐酸）c（H+醋酸），盐酸和醋酸溶液的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离H2O H+Cl-H2O CH3COOHH+CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的
6、变化 弱电解质的电离CH3COOH CH3COO-+H+离子化分子化最小最小最大不变不变不变思考：冰醋酸溶于水中，在此过程中微粒的变化包含哪些？一、弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOH CH3COO-+H+部分电离可逆存在电离平衡2、弱电解质的电离平衡 Vtt1V(电离)V(结合)在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。电离速率分子化速率电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。前提实质
7、标志 2.定义：逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡等：弱电解质的电离速率与离子重新结合速率相等V(电离)V(结合)定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平衡会发生移动。3、电离平衡状态的特征二、电解质的电离方程式书写强 等 号弱 可 逆多元弱酸分步写多元弱碱分步进行，一步写多元弱碱写一步先判断强、弱电解质，决定符号练习：NH3H2O；HClO；H2SO3；Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低Al(OH)3有酸式和
8、碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式4、影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动4、影响电离平衡的因素温度4、影响电离平衡的因素浓度思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小.用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。同离子效应5、影响电离平衡的因素加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动化学反应加
9、入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，减少离子的浓度，使电离平衡向电离方向移动4、影响电离平衡的因素改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离常数加热通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:升高温度加氨气水 NH4Cl溶液NaOH溶液 适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3H2O NH4+OH-问题一:怎样定量的比较弱电
10、解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？知识拓展对于一元弱酸HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOH M+OH-Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。1、电离平衡常数（K）1)定义 3)K 值只随温度变化。科学视野P42：电离常数如：H2S H+HS-K1=1.310-7HS-H+S2-K2=1.310-15一般K1K2 K，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4
11、HFCH3COOHH2CO3H2SHClO弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-2、电离度 =已电离的分子数弱电解质分子总数【知识拓展】2、电离度=n（Ac-）n（HAc原）=C（Ac-）C（HAc原）=n（H+）n（HAc原）CH3COOHCH3COO-+H+例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.04mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离程度。求该温度下0.1mol/L的HA的电离程度。求该温度下1mol/L的HA的电离程度。思考与练习 1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlO2+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（
12、1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因 _，有关的离子方程式_。（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因_，有关的离子方程式_。练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反应完全后生成H2的质量。（用 表示）速率由C（H+）决定由n（H+）决定abcabcabc3、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：A、电离程度增大B、溶液中离子总数增多C、溶液导电性增加D、溶液中醋酸分子增多C D4：体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力_。相同醋酸大于盐酸
