1、第八单元 水溶液中的离子平衡系列丛书 进入导航必 考 部 分第八单元 水溶液中的离子平衡第八单元 水溶液中的离子平衡系列丛书 进入导航第3节盐类的水解高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 考纲解读1.了解盐类水解的原理是促进了水的电离，会书写水解的离子方程式。2.能够分析影响盐类水解程度的外界因素。3.了解盐类水解的主要应用。4.能够应用电离、水解等知识，比较水溶液中离子浓度的大小。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 考情剖析本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动；
2、三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是今后高考命题的基本方向。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 速效提升提素能课 时 作 业知识梳理打基础合作学习速通关方法技能破难点高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 知识梳理打基础01 夯实基础 厚积薄发高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 一、盐类水解的基本概念1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的 H或 OH结
3、合生成弱电解质的反应。2实质水解反应破坏了水的电离平衡，_了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 3特点(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反应是_反应的逆反应，是_反应。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 4规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐是否水解否是是溶液酸碱性中性碱性_水解的离子弱酸根离子弱碱阳离子举例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)2高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3
4、节系列丛书 进入导航 答案：2.促进3(2)中和 吸热4酸性高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 二、盐类水解的影响因素及应用1内因盐本身的性质高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 2外因(1)升高温度，水解平衡向_方向移动，水解程度增大。(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度_。加水稀释，水解平衡向_方向移动，水解程度增大。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 (3)增大 c(H)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；增大 c(OH)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。高三总复习 人
5、教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 (4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。例如：Fe3在溶液中存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H改变条件，影响结果如下表：条件移动方向n(H)pH现象升温向右增大降低颜色变深通 HCl 气体_增大降低颜色变浅高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 加 H2O向右减小升高颜色变浅加 Fe 粉向左_升高颜色_加 NaHCO3粉末向右减小升高产生红褐色沉淀及无色气体加浓 FeCl3溶液_增大_颜色加深高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 3.应用用离子方程式表示下列
6、应用的原理：(1)明矾净水：_。(2)泡沫灭火器工作原理：_。(3)制备 Fe(OH)3胶体：_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 答案：1.越大 越强2(1)水解(2)减小 水解(4)向左 减小 变浅 向右 降低3(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(3)Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 配制 FeCl3 溶液时，为什么常加入少量的盐酸？提示：因 FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水时部分发生水解，Fe33H2OFe(OH)33H而易
7、出现浑浊，加入少量盐酸，可以抑制 Fe3的水解，制得 FeCl3溶液。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的 pH 发生了较大改变D发生了中和反应答案：B高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 2下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3 HCCO23 H2OHCO3 OHDHSH2OS2H3O答案：C高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 3常温下，0.1 molL1
8、的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 答案：D解析：NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C 错误。根据“越弱越水解”可知 B 错误。D 选项是正确的物料守恒关系式。高三总复习 人教版 化学必考部
9、分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 4现有浓度为 0.1 molL1 的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是()ABCD高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 答案：C解 析：五 种 溶 液 均 呈 碱 性，由 于 酸 性：CH3COOHH2CO3HCO3 Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH 由小到大的顺序为。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 5下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()ANaClOBFeCl3C明矾DKMnO
10、4答案：D解析：A 项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；B、C 项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而 D 项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 6下列说法中正确的是_。A配制和贮存 Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量硫酸，目的是抑制 Fe3水解B加热蒸干 MgCl2溶液，可得到 MgCl2晶体C明矾净水与盐类水解有关DNaHSO4溶液显酸性，是因为 NaHSO4 溶于水发生了水解反应E在 NH4Cl 溶液中，c(NH4)c(Cl)答案：AC高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 合作学习
11、速通关02 互动探究 各个击破高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 考点一 盐类水解的规律例 1(2016温州模拟)已知：HCN 是一种弱酸，相同物质的量浓度的 NaCN 溶液和 NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的pH 较大，则对同温同体积同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液说法正确的是()高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 A酸性：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3
12、节系列丛书 进入导航 解析等物质的量浓度时，NaCN 溶液的 pH 较大，则CN水解程度大，根据“越弱越水解”的规律，HClO 的酸性较强。酸性强弱应为 HCNHClO，A 错误；pH 应为HClOHCN，B 错误；同体积同浓度时 n(HCN)n(HClO)，消耗 n(NaOH)相同，C 错误；HClO 酸性比 HCN 强，HCN的电离程度比 HClO 的小，故 c(CN)c(ClO)，D 正确。答案D高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 1条件盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。2特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的
13、程度就越小。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 3基本规律(1)“谁 弱 谁 水 解，越 弱 越 水 解”。如 酸 性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO24。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCO3HCO23(次要)，HCO3 H2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶解显酸性。如 Na
14、HSO3溶液中：HSO3HSO23(主要)，HSO3 H2OH2SO3OH(次要)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 (4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO23HCO3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 125时，浓度均为 0.2 molL1 的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分
15、别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大答案：C高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 解析：在 NaHCO3 溶液中 HCO3 作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在 Na2CO3 溶液中存在 CO23 的水解平衡和水的电离平衡，A 项正确；在两溶液中均存在 Na、H、CO23、HCO3、H2CO3、OH、H2O七种微粒，B 项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以 Na2CO3溶液中 c(OH)大，碱性强，C 项错；D 选项中，NaHCO3 溶液中 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使c(CO23)增大，在
16、 Na2CO3溶液中加入 NaOH固体抑制了 CO23的水解，使 c(CO23)增大，D 正确。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 水解规律中的“越弱越水解”，是指水解离子对应的弱酸或弱碱越弱，其水解程度越大，溶液碱性或酸性越强。注意 CO23 对应“酸”为HCO3，而 HCO3 对应酸才是 H2CO3。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 2.Na2CO3水溶液中存在 CO23 H2OHCO3 OH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，cHCO3 cOHcCO23 增大B通入 CO2，溶液 pH 减小C升高温度，此平衡常数增大D
17、加入 NaOH 固体，cHCO3 cCO23 减小高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 答案：A解析：A 项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误。B 项，通入二氧化碳，与 OH反应，所以溶液的 pH 减小，故正确。C 项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。D 项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以cHCO3 cCO23 减小，故正确。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 考点二 盐类水解的应用例 2已知 pH11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生
18、成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1计算)。开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 解析Fe2与 Zn2完全沉淀时的 pH 相差不大，直接沉淀会使生成的 Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化
19、剂 H2O2(使用该氧化剂不引入杂质离子)将 Fe2氧化为 Fe3，调节 pH 至3.25.9 之间，将 Fe3全部沉淀，保证 Zn2不沉淀。过滤后，再调节 pH 大于 8.9，使 Zn2全部转化为 Zn(OH)2沉淀，但是 pH 不能超过 11，否则 Zn(OH)2 会被溶解。最后煅烧Zn(OH)2使其分解得 ZnO。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 答案向滤液中加入适量 30%H2O2，使其充分反应滴加 1.0 molL1 NaOH 调节溶液 pH 约为 5(或3.2pHc(HCO3)c(CO23)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。高三总复习
20、人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 (2)三个守恒关系电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种
21、元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL1。质子守恒：由水电离出的 c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中 OH守恒，在酸性盐溶液中 H守恒。例 如，纯 碱 溶 液 中 c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 2主要题型(1)单一溶液离子浓度比较多元弱酸溶液根 据 多 步 电 离 分 析，如：在 H3PO4 溶 液 中，c(H)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)。一元弱酸盐溶液根据水解程度：c(阳
22、离子)c(酸根离子)c(OH)c(H)，如：在 CH3COONa 溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2S 溶液中，c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 (2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响，如相同物质的量浓度的下列各溶液：CH3COONH4 NH4Cl NH4HSO4 中，c(NH4)由大到小的顺序是。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节
23、系列丛书 进入导航 (3)混合溶液离子浓度的比较要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素、是否反应等对离子浓度的影响。如在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 和 0.1 mol/L 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，NH3H2O 的存在抑制了 NH4 的水解，NH3H2O电离，溶液呈碱性，因而 c(OH)c(H)，c(NH4)c(Cl)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 经过反应后，离子浓度大小比较，主要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分，再考虑物质电离和水解的情况，从而确定粒子的浓度
24、大小。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 例 1(2015江苏)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向 0.10 molL1 NH4HCO3 溶液中通 CO2:c(NH4)c(HCO3)c(CO23)B 向 0.10 molL 1 NaHSO3 溶 液 中 通 NH3:c(Na)c(NH4)c(SO23 )高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 C向 0.10molL 1 Na2SO3 溶液中通 SO2:c(Na)2c(SO23)c(HSO3
25、)c(H2SO3)D向 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通 HCl:c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 解析比较溶液中粒子浓度大小。A 项，依据电荷守恒可得 c(NH4)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，其中c(H)c(OH)，所以 c(NH4)c(HCO3)2c(CO23)。B 项，向 NaHSO3 溶液中通入 NH3显中性，根据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(NH4)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)；由物料守恒知，c(Na)c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)；又 pH7
26、，c(H)c(OH)。、联立得：c(NH4)c(H2SO3)c(SO23)，则 c(SO23)c(NH4)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 C 项，未通 SO2之前，Na2SO3溶液中物料守恒为 c(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)，通入 SO2 后，溶液中 Na与 S 两元素不符合上述物料守恒，应 c(Na)c(Cl)；把、式代入中可得 c(CH3COOH)c(Cl)，答案选 D。答案D高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 例 2下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3
27、溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)
28、c(CH3COOH)高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 解析本题考查溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离、弱酸根离子的水解、电荷守恒式、物料守恒式等。等浓度 NaHCO3与 NaOH 混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23 能进行两级水解 CO23 H2OHCO3 OH，HCO3 H2OH2CO3OH，故溶液中 c(OH)c(HCO3)，A 项错误；高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 CH3COONa 与 HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，
29、故溶液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，B 项正确；在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则氨水过量，所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3H2O 的混合，溶液中有c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)，故 c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)，C 项错误；高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 CH3COOH 与 NaOH 混合时恰好生成 CH3COONa，溶液中电荷守恒式为 c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒式为 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由这两个式子可得 c(OH)c(H)c(CH3COOH)，D 项错误。答案B高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：速效提升提素能04（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第八单元第3节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：课 时 作 业 27（点击进入）
