1、第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 目标与素养：1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。(宏观辨识与模型认知)2.了解元素化合价与元素在周期表中的位置关系。(证据推理与模型认知)3.掌握元素周期表“位、构、性”三者的关系。(证据推理与模型认知)4.了解元素周期表和元素周期律的应用。(科学态度与社会责任)自 主 预 习 探 新 知 一、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律族周期 A A AAAAA 0 12345671.请填写出图中序号所示内容：，。2第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有、种金属元素，有、种非金属元素(含稀有
2、气体元素)。3分界线附近的元素既表现出元素的性质，又表现出元素的性质。4自然界中最强的金属是，最强的非金属为。增强增强增强增强AlSi金属非金属2345665432金属非金属铯氟二、元素化合价与其在周期表中的位置关系1价电子(1)定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。(2)具体内容：主族元素的价电子就是，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。最外层电子2化合价规律微点拨：(1)上述化合价规律中氧、氟除外。(2)金属无负化合价，非金属既有正化合价又有负化合价。(3)非金属的负化合价一般只有一种如 N 为3 价，但正化合价可能多种，如 N 有1，2，3，4
3、，5 价，但 F 无正价。三、元素周期表与周期律的应用1元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。2 预 言 未 知 元 素，并 为 新 元 素 的 发 现 及 预 测 它 们 的_提供了线索。原子结构和性质3对于其他与化学相关的科学技术也有一定的指导作用。如：1判断对错(对的打“”，错的打“”)(1)在短周期元素中最活泼的金属为 Na，最活泼的非金属为 F2()(2)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和均等于 8()(3)第A 族的气态氢化物的化学式可用 H2R 表示()(4)处于金属与非金属分界线的元素，既是金属又是非金属()提示(1)(2)(3)(4)2对于元素周
4、期表，下列叙述中不正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表中位置越靠近的元素性质越相近答案 C 3根据元素周期律和周期表，回答关于 116 号元素的下列问题：(1)处于第_周期_族。(2)最 高 正 价 为 _。其 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为_(用 R 表示该元素符号)。(3)属于_元素，非金属性比 S 的_。答案(1)七 A(2)6 价 RO3(3)金属 弱核 心 突 破 攻 重 难 元素的“位构性”的关系及应用 1结构与位置
5、的互推(1)电子层数周期数。(2)质子数原子序数。(3)主族元素原子最外层电子数主族序数。(4)主族元素的最高正价族序数(氧、氟除外)，最低负价主族序数8。2性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素 A、B、C 的金属性逐渐增强，则 A、B、C 在同周期中按照 C、B、A 的顺序从左到右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素 A、B、C 在同一主族中从上往下排列，则可推知 A、B、C 的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。3结构与性质的互推(1)若某元素原子的最外层电子数小于 4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素
6、原子的最外层电子数大于 4，则该元素原子在反应中容易得电子。(2)若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于 4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于 4。模型认知“位构性”间的推导模板【典例】甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差 18B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，可知己为硫元素，甲和丁在同一周期，即与硫
7、元素在同一周期，又因甲原子最外层与最内层具有相同电子数，可知甲为镁元素，根据题中的各元素的相对位置可推断出乙为钙元素，丙为硼元素、丁为硅元素、戊为砷元素、庚为氟元素。A 项 B 与 As 的原子序数相差 28；B 项气态氢代物的稳定性应该是 FSAs；C 项常温下镁与水只是缓慢反应；D 项 SiO2 可以用于制造光导纤维。(1)甲庚元素中最活泼的非金属是_(填元素符号)。(2)甲庚元素中最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。答案(1)F(2)H2SO4 Ca(OH)21某主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4，由此可以判断()AR 一定是第四周期元素BR
8、一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 的气态氢化物化学式为 H2RD 主族元素 R 的最高正价为x，最低负价为 x8，则 xx84 解得 x6，因此 R 元素位于元素周期表中的第A 族，其气态氢化物的化学式为 H2R。2如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是()X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z 的原子序数比 Y 大 19 Z所在的周期中含有 32 种元素A BC只有DA 根据元素周期表的结构，可知 R 为 He，X 为
9、N，Y 为 S，Z 为 Br。2NH3H2SO4=(NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2 在常温下是液体，能与铁粉反应；Br 的原子序数为 35，S 的原子序数为 16；Br 处于第四周期，该周期包括 18 种元素。3A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期元素，A 和 D、C 和 E 分别位于同主族，E 的原子序数是 C 的 2 倍，B 的最外层电子数是 A 的 4 倍，下列叙述正确的是()AA 与 C 形成的化合物在常温下均为液态BB、C 元素形成的化合物一定是 BC2C一定条件下，D 的单质可能具有氧化性DE 的原子半径小于 D 的原子半径D 根据题意可知 A 为
10、H 或 Li，B 为 C，C 为 O，D 为 Na，E为 S。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW 原子半径/pm 160 1437574 主要化合价2 3 5、3、3 2 下列叙述正确的是()AX、Y 元素的金属性：XAl，A 项错误；N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO，B 项错误；Al 的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C 项错误；NH3 在纯氧中燃烧，发生反应 4NH33O2=2N26H2O，O2 从 NH3 中置换出 N2，D 项正确。当 堂 达 标 提 素 养 1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法
11、正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B 第三周期的 Al 元素，既有金属性，又有非金属性，故 A 错误；H最外层无电子，Li最外层有 2 个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构，故 C 错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故 D 错误。2a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的
12、是()Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的水溶液呈弱酸性A 由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 S。A 项中，H 与 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成 H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为 NaSOH；D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S 或 H2S2，其水溶液均呈弱酸性。3现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，
13、已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A原子序数为 34B最高价氧化物的化学式为 SeO3C非金属性比 S 强D气态氢化物化学式为 H2SeC A 项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有 6 个电子，原子核外有 4 个电子层，则其原子序数是 881834，正确；B项，Se 最外层有 6 个电子，最高正化合价为6 价，最高价氧化物的化学式为 SeO3，正确；C 项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以 Se 比 S 的非金属性弱，错误；D 项，Se 与 S 同主族，其气态氢化物化学式为 H2Se，正确。4如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线
14、处用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等)D可在虚线的右上方，寻找耐高温材料C A 项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B 项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是全属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si 等)，正确；D 项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。5(1)X 元素的原子核外有 2 个电子层，其中 L 层有 5 个电子，该元素在周期表中的位置是_，最高价氧化物的化学式为_，该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(2)Y 为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时 Y 元素的化合价为_，Y 原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。答案(1)第二周期A 族 N2O5 NH3HNO3=NH4NO3(2)5 价 5 NH3点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!
