1、广东惠阳高级中学高中部2010-2011学年度第二学期 高二理综化学第一次段考试题（2011.3）说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填写在答卷卡相应位置中相对原子质量：H:1 C：12 Al：27 Mg：24 一、选择题（本题6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意）。7下列无色溶液中的离子能大量共存的是 AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、K+、NO3、SO32CNa+、Ba2+、Cl、Br DFe3+、NH4+、SCN、HCO38X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的
2、3倍，下列说法中正确的是AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 DX的原子半径小于Y9已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H2=393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的HA283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 10. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1 mol.L-1 Mg(NO3)2溶液
3、中含有0.2nA个NO3- B. 8 g CH4中含有10nA个电子C. 常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子 D.28g C2H4中含有2nA个碳原子11下列说法不正确的是A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C苯能与溴在一定条件下发生取代反应D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖12下列图示中关于铜电极的连接错误的是 二、选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分，每小题只有两个选项符合题意，少选且正确得3分，错选或多选得0分） 22 下列装置能达到实验目的的是 A装置将化学能转化为电能 B图用于稀释浓硫酸C装置可用于石油分馏 D装置可
4、用于收集氢气23. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放人冷水中： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B. 将铝片加入烧碱溶液中： 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2C. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ CO2+ H2OD. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O三.非选择题(共4小题,共64分)30（16分）丁香子醇结构简式如图： 。丁香子醇的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校
5、兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：（1）写出丁香子醇的分子式 _ 和含氧官能团的名称 _ 。（2）指出化学反应类型： ； 。（3）下列物质不能与丁香子醇发生反应的是 （填序号）。a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.银氨溶液 d.乙酸（4）写出反应的化学反应方程式： _ 。（5）写出符合下列条件：含有苯环；能够发生银镜反应的D的同分异构体： _ _ 。（只答其中一种即可）31（16分）(I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹
6、入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式 _ 。（2）工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= _; (II)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2
7、NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_。（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3计算：该条件下的平衡常数及N2的转化率？(写出计算过程)32（24分）（I）铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要化学反应是：Cu2S+O22Cu+SO2（1）烟气中的
8、主要废气是 .（2）电解法精炼铜时，阳极是 _ （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 _ （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 _。（II）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。（2）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对
9、；无C钢铁在中性环境易发生析氢腐蚀钢铁发生电化学腐蚀均是铁被氧化成Fe3+I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有电解质溶液FeC（3）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为 _。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。33（共8分）化学兴趣小组在实验室对粉末状Na2SO3样品是否变质进行探究，并希望用未变质的Na2SO3固体制取SO2，SO2在水中的溶解性为：1体积水约溶解40体积SO2。限选实验仪器与试剂：白纸、Na2SO3样品、1 molL-1H2SO4、 12 molL-1
10、H2SO4、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、BaCl2溶液、品红试液、NaOH溶液、稀盐酸、 蒸馏水。（1）请指出Na2SO3固体在空气中变质的原因，用化学方程式表示：_。（2）请完成对Na2SO3样品是否变质的探究，提出合理假设：假设1：Na2SO3样品完全没有变质；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答） 实验过程:根据假设方案，对假设2和假设3进行实验，判断Na2SO3样品是否变质。请在答题卷上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（可不填满）实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：2010-2011学年度第二学期高二理综化
11、学第一次段考试题参考答案一、二选择题（共36分，7-12题每小题4分，只有一个符合题目答案;22-23题每小题6分，每小题只有两个符合题目答案，少选且正确得3分，错选或多选得0分）题号7891011122223答案CBBDACADBC三非选择题（共4小题，共64分）30（16 分） （1）C10H12O2； （醇）羟基 、醛基 （6分,各2 分）（2） 加成反应； 氧化反应 （4 分,各2 分） （3）a、b（2 分）2分(2分)（2分）31（16 分）(I)（1）CO2+CO32+H2O=2HCO3（2 分）（2） （3 分）(II)(1)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O
12、（g）H=-905.0kJmol（3分,单位错漏扣1分）（2）解：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量浓度/mol/L 0.6 1.6 0转化物质的量浓度/mol/L 0.2 0.6 0.4平衡物质的量浓度/mol/L 0.4 1 0.4 （2分）（3分,结果或单位错漏扣1分）N2的转化率为：0.2mol.L-1/0.6mol.L-1 X100%=33.3% （3分,结果或单位错扣1分）32.（24分）（I）（1）SO2（3分 （2）粗铜板（3分） 阳极（3分） Cu2 + 2e=Cu （3分）（II） （1）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ （2分） 铁粉
13、、稀硫酸（2分）（2）B （2分） ee（3）2H+ + 2e H2 （2分）ZnFeCFe电解质溶液电解质溶液(4分) （或： 33（共8分） （1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (1分)（2）假设2：Na2SO3完全变质； （1分） 假设3：Na2SO3部分变质 （1分）（3）(5分)实验操作预期现象与结论步骤1：取少许样品置于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液； (1分)结论1：如果出现白色沉淀，说明溶液中含SO42-，Na2SO3样品变质。 （1分）步骤2：另取少许样品置于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加1 molL-1
14、H2SO4酸化的0.01 molL-1KMnO4溶液。 （1分）结论2：如果KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明溶液中有SO32-，结合步骤1说明原样品部分变质。 （1分）结论3：如果KMnO4溶液的紫红色不褪色，结合步骤1说明原样品完全变质。 （1分）注：其它合理答案与步骤均给分广东惠阳高级中学高中部2010-2011学年度第二学期高二理综化学第一次段考试题答卷卡一、二选择题，请将正确答案填入下表对应题目方框内（共36分，7-12题每小题4分，只有一个符合题目答案；22-23题每小题6分，每小题只有两个符合题目答案，少选且正确得3分，错选或多选得0分）题号7891011122223答案三非选择题（共4小题，共64分）30（16 分） （1）_、 _;（2） _ ， _ ;（3）_;(4)_;(5)_.31（16 分）(I)（1）_;（2）_; (II)(1)_；（2）解：原试室_ 座位号_ 原班级_ 姓名_32.（24分）（I）（1）_;（2）_、 _、_.（II） （1）_、_;（2）_; （3）_;电解质溶液FeC 33（共8分） （1）_;（2）假设2：_; 假设3：_;（3）实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
