1、金属的腐蚀与防护1.如图是钢铁在海水中锈蚀过程的模型，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是( )A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B.有2.8g铁被腐蚀C.钢铁表面出现气体 D.消耗气体体积约为1.12L（标准状况）2.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）A.铁被氧化的电极反应式为 B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀3.海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列说法错误的是( )A.海上舰艇的腐蚀主要为金属的
2、化学腐蚀B.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属被腐蚀C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D.外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B.在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：C.铁制品应保存在温度较高的地方D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是5.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如 图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢
3、管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.如图所示，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是( )A.镁B.锡C.铝D.锌7.图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是( )A.图中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为B.图中向a极移动，但不放电C.图中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极D.图中如果a、b间连接直流电源利用外加电流法保护钢闸门时，则X必须用锌8.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： B.金属的化学腐蚀的
4、实质是，该过程有电流产生C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀9.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，下列有关说法正确的是() A. 处发生的电极反应为 B. 该电化学腐蚀称为析氢腐蚀C. 点处生成的铁锈最多 D. 海水中的阳离子由极向极迁移10.一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示,下列说法不正确的是()pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物A. 随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后加快B. pH化学腐蚀有保护措施的腐蚀，中金属铁作原电池的负极，中金属铁作原电池的正极，所以腐蚀速率：，B
5、正确；高温下金属铁和氧气的反应速率会加快，铁制品应该放在低温干燥环境中保存，C错误；在钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是，D错误。5.答案：C解析：将被保护的金属（钢管桩）与电源的负极相连，外加保护电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，A项正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，阳极上发生氧化反应，失去电子，电子从高硅铸铁流向钢管粧，B项正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，只是用于传递电流，故阳极材料不损耗，C项错误；金属的腐蚀受环境的影响，故通入的电流要根据环境条件的变化及时进行调整，D项正确。6.答案：B解析：拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一
6、边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁。7.答案：C解析：粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以a为纯铜，b为粗铜，A错误；电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以硫酸根离子向b极移动，B错误；牺牲阳极法中，被保护的金属作原电池正极，图中如果a、b间用导线连接，钢闸门作正极，C正确；外加电流法中，被保护的钢闸门连接原电池负极，所以图中如果a、b间连接电源，钢闸门作阴极，但X不一定用锌，D错误。8.答案：D解析：金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有氢气生成，A错误；金属的化学腐蚀实质是，是金
7、属直接和氧化剂反应的过程，该过程中没有电流产生， B错误；金属的化学腐蚀在酸性和碱性条件下均有可能进行，C错误；在潮湿的中性环境中，负极上金属失电子被腐蚀，正极上氧气得电子，即金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，D正确。9.答案：C解析：A项，处电极反应为铁原子失去电子变成错误；B项，该电化学腐蚀为吸氧腐蚀，错误；C项，点与氧气接触，氧气浓度大，产生的易转化为铁锈，故生成铁锈最多，正确；D项，因处区域腐蚀最严重，故极为负极，点为正极，阳离子由负极移向正极，即由极向极迁移，错误。10.答案：C解析：由表可知，随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后逐渐加快，A项正确；当pH4时，碳钢主要发生析氢腐蚀，反应
8、方程式为，溶液酸性减弱，B项正确；在pH=14的溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，根据主要产物写出负极反应为,C项错误；pH为7时，负极反应为，生成的被空气中的氧气氧化为，D项正确。11.答案：A解析：根据锥形瓶中气体压强与时间关系图可知，pH=2的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者所用时间长，这说明吸氧腐蚀速卒大于析氢腐蚀速率，A错误；醋酸溶液的pH=4时，锥形瓶中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，所以在酸性浴液中牛铁也可能发生吸氧腐蚀，B正确；根据醋酸溶液的pH=2时，锥形瓶中压强与时间的关系知，随着反应的进行压强逐渐增大，说明发牛的是析氢腐蚀，
9、则溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀，C正确；根据以上分析可知两个溶液中都发生电化学腐蚀铁均作负极，电极反应均为，D正确。12.答案：C解析：由题图可知，负极反应为，正极反应为。铁管道的腐蚀过程中，氧气并未参与反应，所以不是吸氧腐蚀，故A错误；硫酸盐还原菌在高温下易变性，失去催化活性，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B错误；由正、负极的电极反应可知，铁管道腐蚀过程中，浓度增大，土壤pH增大，故C正确；管道上刷富铜油漆，形成Cu-Fe原电池，Fe作负极，会加快管道的腐蚀，故D错误。13.答案：（1）；b（2） ；铝、均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解解析：（1）因电解温度远低于氧化铝的熔点，故冰晶石的作用是降氧化铝的熔化温度；电解过程中在阴极上得到电子转化为Al。（2）碱洗过程中，有少量的铝单质与碱液反应而生成；电解过程中，铝失去电子转化为由此可知有参加电极反应，则还有生成。
