1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Pt-1957.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A.红磷应保存在水中，防止其自燃 B.面粉生产车间应严禁烟火C.用碱液吸收NO，防止其对空气的污染 D.金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火8.下列说法正确的是A.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上D.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油9设NA为阿伏加抽罗常业的优。下列权述不正确的是A标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.25NAB常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合物
2、中含有的原子总数为0.4NAC. 5.6g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NAD. 一定条件下，28gN2与6gH2反应,转移的电子数小于6NA10.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A是某种化肥的主要元素之一，A、C最外层电子数之和与D的核外电子数相等，D的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是A元素的最高正价：CBAB. B的气态氮化物比C的稳定C. 离子半径的大小顺序：r (B)r (c)(D) D. AB2与DC2中的化学健类型相同11下列实脸方案设计正确的是A在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明NH3H2O为弱碱B失去标签的Mg(NO3)2溶液
3、、稀盐酸、AlCl3溶液可选用Na2CO3溶液作鉴别试剂C. 向同浓度、同体积的草酸溶液中分别加入同体积、不同浓度的高锰酸钾溶液，测定褪色时间来探究浓度对化学反应速率的影响D在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后紫色褪去，即可证明其中含甲苯等苯的同系物12.C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A.9种 B.12种 C.14种 D.16种13一定温度下，在三个体积均为2.OL 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g) B(g)+C(g) H0。容器温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）A(g)B(g)C(g)T10.400.100.10t1T20.8
4、0t2T30.400.150.15t3下列说法正确的是A. 达到平衡的时间：t3t1 B反应达到平衡时，A的转化率：容器容器I C. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(Ls)D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L26. (15分）国家主席习近平在2017年新年祝词上表示，我国将实行“河长制”。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。（1）氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，反应如下： 配平该反应方程式： NH3（aq) +HClO(aq)= N2(g）+ H2O (I）+ HCl (
5、aq)，每生成lmol氧化产物，转移的电子数个数为 。 已知：NH3(aq)+HClO (aq）=NH2Cl (aq)+H2O (1）H1=akJmol-1NH2Cl(aq)+HCO（aq) = NHCl2(aq)+H2O(l）H2=bkJmol-12NHCl2(aq) + H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl (aq）H3=ckJmol-1则上述次氯酸处理水中氨氮反应的H= 。（用a、b、c表示）（2）吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体，将反应NH4+ +OHNH3+H20中的氨气吹出。 下列因素，不会影响吹脱法处理效果的是 （填序号）。A温度 B溶液的pH C通
6、入气体的速率和物质的量 D通入气体的摩尔质量 25时，向25.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图11。（不考虑NH3逸出及溶液混合对体积的影响）, 则a点的c(NH4+)= mol/L，b点的c (NH3) + c ( NH3H2O) = mol/L，下列关于c点的叙述正确的是 （填序号）。A. pH = 13 B. c (NH4+) + c(NH3H20)=c(Na+) C. c (NH4+) + c(Na+) + c(H+) =c(SO42-）+ c (OH-）（3）如图12所示，利用电解法产生的Cl2也可
7、氧化除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4 与NaCl 混合溶液来模拟。电解时，b为电源 极，阳极的电极反应式为 27(14分）电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某独酸性电镀废液（主要含Cu2、Fe3 +）以制备氯化亚铜的工艺流程如图13 所示：已知： 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。 常温下，物质Fe(OH)3Cu(OH)2Kap4.010-385.010-20请回答下列问题：（1）加H2SO4的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是 （填序号）。a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度（
8、2）电镀污泥的主要成分是 ，产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是 。（3）加入H2SO4的目的是 。 （4）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为 。（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如图14 所示，当pH=2时CuCl 产率最大的原因是 （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液阴极的反应方程式： 28（14分）亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 : 。
9、（2）利用图15完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题： 检查装置气密性后，应进行的操作是 。 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为 ，装置C 的作用是 。 装置E发生反应的离子方程式为 。 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为 （填化学式），你认为应该进行的改进是 。（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶
10、液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；试管编号NaNO2含量(mg/L)020406080b称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。比较结果：待测液与必标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是 。查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入 ，振荡，再加入1mL M溶液， ,再振荡，与 标准色阶对比。实验现象为紫红色比 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
11、35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）元素周期表中第A族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题：（1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为 ；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的 有关。（2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaFNaCl，SiF4SiCl4。该同学的主要判断依据是 。（3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是 。（4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是 ，C原子
12、的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。（5）PtCl2(NH3)2为平面结构，可以形成甲、乙两种固体。其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。 棕黄色固体是图21中的（填“甲”或“乙”），试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是 。 Pt原子在三维空间里可按图22 所示方式堆积形成金属Pt晶体：该晶胞的堆积方式为 ，M 原子的配位数为 ，若该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Pt原子的原子半径为 pm。 36. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚酰胺66（俗称尼龙）制备醇酰胺树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线
13、如图23：已知：回答下列问题： （1）CH2=CH-CH=CH2在一定条件下会生成一种顺式聚合物，其结构简式是 。（2）为检验A中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。（3）写出反应I的化学方程式： 。（4）E的相对分子质量为108。写出反应的化学方程式： 。1molF完全转化为M所消耗的H2的质量为 g。（5）写出反应的化学方程式： 。（6）以2，4-己二烯（）和C2H4为原料（无机试剂任选）设计制备对苯二甲酸的合成路线：（已知：）题号78910111213答案BBCCBCD26（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2 3 1 3 3（全对才给分，1分） 3.6121024（或6NA
14、） (2a+2b+c)KJ/mol（2）D 1/15（或0.0667） 0.1（1分） B（1分）（3）正 2Cl2e-=Cl2（或Cl-2e-+H2O=HClO+H+）27（每空2分，共14分）（1）ad （2）Fe(OH)3、Cu(OH)2 加快无水乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 （3）调节pH值使Cu(OH)2溶解而Fe(OH)3不溶解（4）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ （5）pH较小时，SO32-生成SO2逸出，pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成的CuCl减少 （6）Cu2+Cl-+4e-=CuCl28（除特殊标注外，每空1分，
15、共14分）（1）取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2（合理均可）（2）打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分） 吸收CO25NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O（2分）NaOH和NaNO3（2分） 在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） （3）60%（2分） 维生素C 再加入蒸馏水至10mL （二）选考题（共2小题，共15分）35（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）9 核外电子发生跃迁 （2）NaF中的离子键键能高于NaCl，故熔、沸点更高，SiF4的分子间作用力小于SiCl4，故熔、沸点更低（2分）（3）HF分子间因氢键而形成(HF)n，HF分子与H2O分子间也存在氢键，导致HF在水溶液中不易电离 （4）键、键 sp2杂化 平面三角形（5）甲 甲是极性分子，乙是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子甲更易溶于水（2分）面心立方 12 （2分） 36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（2）稀HNO3和AgNO3溶液（3）（4） 6（5）（6）（3分）
