1、丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考高一化学（B卷） 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23 Cl -35.5第卷 选择题（共42分）每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填在答题卡上。1当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是 A豆浆 BCuSO4溶液 CFe(OH)3胶体 DAgI胶体2下列物质中，属于纯净物的是A液氯B氯水C稀盐酸D漂白粉3氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是ACl2 BHCl CMgCl2 DMg(OH)24在水
2、溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 AFe BNaOH CH2SO4 DNa2SO45下列电离方程式书写正确的是 ANaOH = NaO2H BFeCl3 = Fe3Cl3 CCa(NO3)2 = Ca22(NO3)2 DH2SO4 = 2HSO426实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL 2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的 A100 mL容量瓶 B胶头滴管 C试管 D量筒7目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是 A无色 B有毒 C有刺激性气味 D可与金属反应 8钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的
3、是 A硬度较小 B在氧气中燃烧生成白色固体 C密度比水小 D与冷水剧烈反应 9下列行为不符合安全要求的是 A金属钠着火时，立即用沙土覆盖B制备有毒气体应在通风橱内进行C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭10探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到的是 A实验法 B观察法 C分类法 D比较法11下列关于Na2O的说法，不正确的是A属于碱性氧化物 B能与水反应生成对应的碱 C能与酸反应生成盐和水 D能与CO2反应生成盐和氧气12下列反应中不属于氧化还原反应的是ANaOHHCl = NaClH2O B3Fe2O2 点燃
4、Fe3O4 CFe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 D2H2O电解 2H2 + O213下列说法不正确的是A氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B氧化还原反应的本质是有电子转移C反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D氧化反应和还原反应一定同时发生14溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是A是否产生丁达尔效应 B分散质微粒直径的大小C是否均一、稳定、透明 D是否能透过滤纸、半透膜15下列分类不正确的是 A酸： HNO3、K2SO4、H2CO3 B碱：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2 C盐：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2 D氧化物：FeO、SO2
5、、CO16下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是ABa2+、Na、Cl、SO42- BH+、K、NO3、CO32-CH、Cu2+、Cl、SO42- DAg、Na、NO3、Cl17下列解释实验事实的离子方程式正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H = 2Fe3+ + 3H2B用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO322H= CO2H2O C稀盐酸与氢氧化钡反应：2 H + Ba (OH)2 = Ba2+ + 2H2OD铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu + 2Ag= Cu2+ + 2Ag18下列化学方程式中，能用离子方程式 H + OH= H2O 表示的是 A2H2 + O2 点燃 2H2O BH
6、Cl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O19下列叙述正确的是 A常温常压下，18g H2O中含有的氢原子数为6.021023B11.2 L H2中含有的氢分子数为3.011023C100mL 2mol/L K2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/LD100mL 2mol/L K2SO4溶液中含有0.4 NA个K+离子20标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是ACl2 BO2 CH2 DCO221氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一
7、定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C = 2AlN +3CO，该反应中发生氧化反应的物质是AAl2O3 BN2 CC DAl2O3 和C 第卷 非选择题（共58分）22.（14分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：（1）2mol NH3在标准状况下的体积是 。（2）2mol NH3的质量是 ，其中所含氢元素的质量是 。（3）2mol NH3所含的氨分子数为 ，电子数为 。（4）工业上用反应N2 + 3H2一定条件 2NH3来合成氨气，则若制得2mol NH3，标准状况下参与反应的H2的体积为 ；14克N2参与反应可得N
8、H3物质的量为 。23. （6分）实验室配制100mL 2mol/L的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体 g。（2）正确的操作顺序是 （填序号）。 用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处 根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却 将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中 用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是 。 A容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接
9、使用 B没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤 C加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线24. （13分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。（1）甲同学依次进行了Cl2与钠、铜、氢气、水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）。（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。（3）H2 + Cl2点燃2HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目： 。 发生还原反应的物质是 。 （4）甲同学探究氯气能否与水发生反应干燥红纸条湿润红纸条干燥Cl2ABB中纸条褪色，结合化学方程式解释原因 。装置A的作用是 。烧杯
10、中发生反应的化学方程式为 。 25. （13分）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。实验室研究氯化钠的性质及制备（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因： 。（2）实验室检验Cl的试剂是 。（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下： a2Na+Cl2点燃 2NaCl bNa2O+2HCl = 2NaCl+H2O c dNa2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O请补充c反应的化学方程式： 。 也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为 。工业生产中氯化钠的制备我国食盐的
11、来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（4）写出下列各试剂的化学式 试剂1： ； 试剂2： ； 试剂3： 。 （5）步骤中涉及到的离子方程式有： 。（6）步骤涉及的操作是 。 26. （12分） 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。（1）下列关于纯碱的认识正确的是 。 A受热易分解 B水溶液显碱性 C属于碱
12、 D可与酸反应 （2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。 Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是 。 以Na2CO3或 NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用 。（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。 其中葡萄糖酸-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是 。丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考高一
13、化学（B卷）答案 考试时间：90分钟第卷 选择题（共42分）题号1234567891011答案BACADCABCCD题号12131415161718192021答案ACBACDBDCC 第卷 非选择题（共58分）22.（14分，每空2分）（1）44.8La（2）34g 6g （3）2NA或 1.2041024 20NA 或 1.2041025 （4）67.2L 1mol 23. （6分，每空2分）（1）8.0 g（2）（3）BC24. （13分，除个别标注外，其余均为每空2分）（1）（答对3个给1分，全对2分）（2）2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 （3） Cl2（1分）（4）Cl2+H2
14、O = HClO+HCl ，生成的次氯酸有漂白性对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应。Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl +H2O 25. （13分，除标注外，其余每空2分）（1）NaCl = Na+Cl-（1分）（2）AgNO3溶液和稀硝酸（1分）（3）HCl+NaOH = NaCl +H2O（其他合理即给分）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl （其他合理即给分） （4）（各1分） BaCl2 Na2CO3 HCl（5） Ca2+CO32- = CaCO3 Ba2+CO32- = BaCO3（6）蒸发结晶26（12分）（1）BD（2分）（2） Na2CO3（2分） 计算过程（4分）：离子方程式1分，用物质的量计算过程2分（如用质量直接计算1分），计算结果1分 Na2CO3 1/53( 0.0189 ) NaHCO3 1/84( 0.0119 )（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。（2分）（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。（2分）
