1、高考资源网（） 您身边的高考专家1元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是()AA族元素氢化物沸点：SiH4CH4，所以A族元素氢化物沸点：PH3NH3B第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SCA族元素的非金属性：FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁2 W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是()W单质是淡黄色固体X第三周期原子半径最小的金属Y单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来Z原子最外层电子数是电子总数的A.Y、X
2、、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大BW、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应CY的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应DW、Z、X、Y的最高正价依次降低3主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能存在16M、18M两种核素CM2与R的电子层结构不可能相同D两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键4下列叙述中，正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物结合生
3、成的化合物一定是共价化合物5A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键6四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()XYZWA.元素W位于第三周期第A族B元素Y的氢化物水
4、溶液呈酸性C元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D元素X与氢元素形成的原子个数比为11的化合物有多种7下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()RXYZA.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是XYRCY、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y8下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()AN、Z两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸
5、反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃10已知A、B、C 均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A离子半径：
6、A2CB2BC元素的最高正价一定为7价C对应气态氢化物的稳定性：ACD还原性：A2C11甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()甲A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第二周期，A族C4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲D元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸12X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外
7、层电子数相同，25 时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是()AY和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物BR元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：XYZRWDY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种B元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成CZ的原子半径比Y的原子半径大
8、D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构14下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()XWYRZA.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子与R原子的电子层结构相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强15 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素， 其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1； Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法中正确的是(
9、)A化合物XZW既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应16.下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4弱17.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC18现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子
10、中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B乙甲C的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号)A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出C丙乙丁的化学反应方程式_。19 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍
11、，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素名称为_；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)_ _。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。(4)一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_。 - 7 - 版权所有高考资源网
