1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 四川省天全中学2015-2016学年3月考试 高2013级 化学试卷 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 Na-23 O-16 Cu-64 Cl-35.5 一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是A氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述C将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀D煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原
2、子的个数为6NA B标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NAD1 mol OD离子含有的质子、中子数均为10NA3下列表述正确的是Ac(OH)/ c(H+) =1012的溶液中：NH4、Cu2、NO3、Cl不能大量共存B通入过量SO2气体的溶液中：HSO3、NO3、Ba2+ 不能大量共存C向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液的离子方程式为： HCO3Ba2HSO42=BaSO4H2OCO2D向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+2I24常温下，下列关于电解质
3、溶液的说法正确的是A将pH4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH溶液)Q3Q2 =78.8kJB三个容器中反应的平衡常数均为K=2C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）=mol/（Lmin）二非选择题（4个小题，共58分）8（本题共12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 B、C的氢化物的
4、沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子的杂化方式是 。（3） AC2的电子式 ，是 分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单
5、质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。9（本题共15分）实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；装置C的作用是_。(2)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是_。(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意_。(4)NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2，则另一种为_。（5）B中反应的离子方程式为 _。 (6)证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入_(填序号，下同)酸化，再加入_检验。稀HNO3 稀H2SO4 K2
6、SO3溶液 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液(7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO23H2O（相对质量：144.5），至少需_ g NaClO3（相对质量：106.5）。10（本题共15分）白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是（2）CD的反应类型是；EF的反应类型是（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（HNMR）中显示有种不同化学环境的氢原
7、子，其个数比为（4）写出AB反应的化学方程式： （5）写出结构简式：D 、E （6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子11.（本题共16分）钛合金是航天航空工业的重要材料由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中TiCl4的熔点-25.0，沸点136.4；SiCl4的熔点-68.8，沸点57.6回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 ，加入铁屑的作用是 。（2） 操作包含的具体操作
8、方法有 。（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有 2013级高三下期第3月生物月考答案一、选择题（共42分，每题6分）
9、 1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C二、非选择题(共48分)8.（12分） （1） 碳源和水（1分） CO2（1分） 细胞质基质和线粒体（1分）（2） 慢（1分） 因为A瓶中酵母菌的呼吸作用产生CO2能供给B瓶小球藻进行光合作用；而D瓶中乳酸菌的无氧呼吸无CO2产生。（2 分） （3）小球藻呼吸作用吸收的氧气量（2分） （4）见右图：（2分）（5）F试管中缺少镁元素，影响叶绿素的正常合成，其光合作用强度比E试管低（2分） 9.（9分，除注明分值外，其余每空1分）（1化学信号电信号 N（2） 甲 神经体液调节（或神经调节和体液调节）反馈（3）冷觉感受器传入神经下丘脑体温调节中
10、枢传出神经肾上腺（答案全才给2分）（4） 抗利尿激素 上升10.（9分，除注明分值外，其余每空1分） （1） 6BA 生长素（2） 否 缺乏比3.0浓度更大浓度的系列对照试验（2分） （3） C C 黑暗（4） 光照对愈伤组织的形成没有影响。11. （18分）（6分）（1） 基因突变（1分） （2） AA（1分）（3 ）突变后的基因为隐性基因；突变后的基因控制合成的蛋白质不变（每点1分，共2分） （4） 丁（2分）（12分，每空2分）（1） 、X或、Y（2） aXB、AY、AY （3）AaXBXb （4） 5/6 （5） XbXbXBY （6）AaXBXbAaXbY版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692
