1、绝密启用前2016年高考冲刺卷（8）（新课标卷）理科综合化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35
2、.5 K 39 Ca 40 第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（ HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（ ）A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D化合反应8下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）ANH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-B含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C浓度为3的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-Dc（S2-）01mo1L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-9下列关于有机
3、物的说法正确的是（ ）A实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化10下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光11如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X
4、元素的2倍。下列说法正确的是（ ）QXYZWTAX、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CQ与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO41240时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH=90时，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（N
5、H2COO）+c（OH）C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题
6、，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）26（14分） 2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：部分物质的相关性质如下：制备过程如下：第一步：磺化。称取715g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）。第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l 5min。第三步：蒸馏。将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。请回答下列问题：（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是_。（2）磺化
7、步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）_。a3060 b6065 c6570 d70100（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_。（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止_；直形冷凝管C中的现象是_，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是_（填有关旋塞和酒精灯的操作）。（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确 的_。a不溶或难溶于水，便于最后分离 b在沸腾下与水不发生化学反应c具有一定的挥发性 d具有较低的熔点（6）本实验最终获得120g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_。27（14分）工业上利用硫
8、铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为85，c（Fe2+）110-6 mol
9、L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由：（已知：KspFe（OH）24910-17） ；（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。28（15分）“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气。（1）工业
10、上合成CaC2主要采用氧热法。已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g） H=+4641kJmol-1C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H=-1105kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_。（2）已知2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g） K1 H1=a KJmol-1Ca（g）+2C（s）CaC2（s） K2 H2=b KJmol-12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g） K3 H3=c KJ
11、mol-1则K1=_ （用含K2、K3的代数式表示）；c=_（用含a、b的代数式表示）。（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。 利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_ _。由图知压强P1_ _P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_ _。 电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式：_ _ ，惰性电极a上发生的电极反应式为_ _。36【化学选修2化学与技术】（15分
12、）铝鞣剂（主要成分为Al（OH）2Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如下：回答下列问题：（1）气体A为 _ （填化学式）。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因 是_。（2）酸溶液时使用的酸是 _ （填名称）。（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 _ 。（4）除杂时产生废渣的主要成分为 _ _ （填化学式），对其合理的处理方法是 _ 。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 _ 。（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g。则样品中Al
13、（OH）2Cl的质量分数为 _ （用含m、n的代数式表示）。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）磷元素在生产和生活中有广泛的应用。（1）P原子价电子排布图为_。（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图： P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_；判断该物质在水中溶解度并加以解释_。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为_；一个A分子中手性碳原子数目为_。（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴
14、离子，熔体中PCl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_g/cm3。（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种PBr键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。38【化学选修5有机化学基础】（15分）下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：已知以下信息： A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1； F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；回答下列问题：（1）A的分子式为 ，A的名称为 ；（2）CD的反应类型是 ；G的结构简式为 ；（3）鉴别F和G可用的试剂是 ；ANa BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 EFeCl3 （4）AB的化学方程式为 ；该反应的目的是 ；（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3221的是 。
