1、教师点拨区 课时作业 自主学习区 学习目标 1.掌握 Cl、SO24、NH4 等离子的检验方法，能够运用所学知识检验未知溶液中是否含有上述离子。2.了解焰色反应的概念、原理及操作，能根据物质的焰色判别物质中所含的金属元素。23 自主学习区教师点拨区 课时作业 自主学习区 常见物质的检验(1)NH4检验试剂：NaOH 溶液(或其他强碱溶液)、红色石蕊试纸。实验现象：加热，。反应方程式：如 NH4ClNaOH=。01 产生有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝02 NaClNH3H2O教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)Cl检验试剂：。实验现象：。反应方程式：如 NaClAgNO3=。
2、【注意】加稀 HNO3 可排除 Ag2CO3 等沉淀的干扰。03 AgNO3 溶液、稀 HNO304 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀 HNO305 AgClNaNO3教师点拨区 课时作业 自主学习区(3)SO24检验试剂：BaCl2 溶液、稀盐酸。实验现象：。反应方程式：如 Na2SO4BaCl2=。【注意】加酸酸化是为了排除其他沉淀的干扰。如 BaCO3、BaSO3 等均为白色沉淀。06 先加稀盐酸无现象，再加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀07 BaSO42NaCl教师点拨区 课时作业 自主学习区(4)CO23检验试剂：盐酸、澄清石灰水。实验现象：。反应方程式：如 Na2CO32HCl=2N
3、aClCO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O08 产生无色无味气体(CO2)，通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊教师点拨区 课时作业 自主学习区(5)蛋白质纤维实验现象：。如羽毛、羊毛的检验。(6)一些金属或它们的化合物(钠、钾)检验方法：。检验原理：。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，。09 在火焰上灼烧时有烧焦羽毛的气味10 焰色反应11 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应12 可以检测金属或金属离子的存在教师点拨区 课时作业 自主学习区 实验方法：取一根铂丝，放在酒精喷灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在盐酸中蘸一下，再灼烧至火焰与酒精
4、灯原火焰颜色相同。用灼烧后的铂丝蘸取少许含有金属离子的溶液，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。(7)仪器分析法用元素分析仪测定物质中是否含 C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素；用红外光谱仪来确定物质是否含有某些有机基团；用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。教师点拨区 课时作业 自主学习区 1试样中加盐酸产生无色无味气体(CO2)，通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊，该试样中一定存在 CO23 吗？提示：不一定，HCO3 也有上述现象。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2用焰色反应来检验钾元素存在时为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？提示：因为即使纯的化学药品，钾元素中也含有微
5、量的钠元素，透过蓝色的钴玻璃观察，主要是排除钠的干扰。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 3做焰色反应实验时应注意哪些问题？提示：没有铂丝可用干净、无锈的铁丝、铬丝代替。应用火焰颜色较浅的灯进行焰色反应。焰色反应为物理变化，是元素的性质。提示 23 教师点拨区教师点拨区 课时作业 自主学习区 一、物质检验的分类1鉴别：根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。在给出物质中根据外观、气味、溶解性或加入某些试剂后产生的不同现象一一区别，也可以先分成若干组，再将每组内的物质加以区别。2鉴定：常指对于一些物质的定性检验。根据物质的某种特性，用实验的方法来确
6、定它是否是某种物质。3推断：根据已给出的检验步骤和现象，结合物质的特性进行分析、推断，判断所检验的物质是哪种或哪几种，推理出其组成或名称。以上均需要根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，通过特殊的实验现象来判定，必要时要写化学方程式。教师点拨区 课时作业 自主学习区 知识拓展淀粉的检验检验试剂：碘(I2)、水。实验现象：碘与淀粉反应生成蓝色物质。特别提醒：也可以利用此现象用淀粉来检验 I2 的存在。此实验操作简单，现象鲜明。教师点拨区 课时作业 自主学习区 练习与实践1对 CuSO4、NH4Cl、(NH4)3PO4、H2SO4、NaCl 五种无标签的溶液，可用一种试剂将其鉴别，这种试剂是(
7、)ACaCl2BNaOHCAgNO3DBa(OH)2答案 D答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 加入试剂后必须产生五种不同现象方可鉴别。当加入 Ba(OH)2 后，产生蓝色沉淀的是 CuSO4、只生成刺激性气味气体的是 NH4Cl、既有气体又有沉淀的是(NH4)3PO4、只有白色沉淀生成的是 H2SO4、无明显变化的是NaCl。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2两位同学设计了下列两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中含 SO24。试分析哪个方案正确。方案甲：试液BaCl2溶液白色沉淀一定量稀HNO3沉淀不溶解。方案乙：试液一定量稀盐酸无沉淀Ba
8、Cl2溶液白色沉淀。答案 方案乙答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 方案甲：若试液中含有 Ag而无 SO24，加入 BaCl2 同样产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 AgCl；若试液中含有SO23 则可被稀HNO3氧化成SO24而产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 BaSO4。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 二、物质鉴别题型与解题方法1不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，
9、分析确定。(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而导致现象不同来进行鉴别。如盐酸和 Na2CO3 溶液的鉴别。教师点拨区 课时作业 自主学习区 2只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性确定能否选用水或指示剂进行鉴别。(2)加入一种试剂可产生出不同的现象，若其中一种物质与试剂不反应，也作为一种现象，从而将它们区分开来。如 Ba(OH)2、Na2CO3、NaCl 三种溶液可用 H2SO4 溶液一步鉴别开来。3任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用
10、最少、现象明显。教师点拨区 课时作业 自主学习区 特别提醒1答题中要有“各取少许”的字样。,答题不能先说出未知物的名称，如“取某试剂加入到某某物质中”。应该叙述为“若产生现象，则证明有物质”。一般叙述方式为：各取少许溶解加入某试剂必要的操作描述现象得出结论。2若几种溶液中含有不同的阴离子，一般用强酸，根据生成物的颜色、状态、气味等加以鉴别。如 Na2CO3 和 Na2SO4 以及 Na2SiO3 的鉴别选用盐酸即可。,若几种溶液中含有不同的阳离子，一般用强碱溶液进行鉴别。如NH42SO4、MgSO4、Na2SO4 的鉴别选用 NaOH 溶液即可。教师点拨区 课时作业 自主学习区 若几种物质间既
11、有相同的阳离子，又有相同的阴离子，则可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。如 Na2SO4、NH42SO4、NaCl、NH4Cl 的鉴别选用 BaOH2 溶液即可。教师点拨区 课时作业 自主学习区 练习与实践3下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全对答案 D答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的，成功的关键是没有杂质离子的干扰，是为了滤去黄色光，是为了避免杂质离子的干扰，本身火焰越微弱，对焰色反应干扰越小，被检物质的焰色越明显，焰色反应可以用铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 4只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是()A碳酸钠溶液B氯化钠溶液C无色酚酞试液D紫色石蕊试液答案 A答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 本课小结23 课时作业点击进入PPT课件
