1、课后训练1铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近年来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()。A测定密度 B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观2下列关于铝的叙述正确的是()。A铝是地壳里含量最多的元素B铝是热和电的良导体C铝能溶解于冷浓HNO3中，生成硝酸铝D铝硅合金的熔点比纯铝或纯硅的熔点低3下列关于金属的说法错误的是()。A生铁和钢都是铁的合金B生铁在潮湿的空气中不会生锈C铝表面有氧化物保护膜D在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈4用于飞机制造业的重要材料是()。AMgAl合金 BCuSn合金CAlSi合金 D不锈钢51989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一
2、而应加以控制使用，铝在下列场合使用时应加以控制的是()。制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与小苏打制食品膨松剂制易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品A BC D6通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是()。ANa2O BFe3O4CMnO2 DV2O57下列说法正确的是()。A金属铜一般用电解法进行冶炼B铝可用金属钠还原的方法大量生产C金属钠一般用电解法进行生产D用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁8关于金属元素在自然界中存在情况的叙述中不正确的是()。A自然界中也存在天然的单质铁B金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含C少数金属
3、元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内也都含有少量金属元素9单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是()。A当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属10下列金属中，既可用热分解法又可用到电解法制备的是()。AFe BCu CAl DAg11所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5 1 083 660 1 535 沸点8
4、83 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是()。ACu与Na BFe与CuCCu与Al DAl与Na12铝热反应可以应用在生产上，如用于焊接铁轨等。实验室铝热反应的装置如图所示：(1)该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。(2)图中的漏斗的材质是_(填“玻璃”或“纸”)。(3)镁条的作用是：_。(4)实验现象有：_
5、；_；_；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_珠。(5)写出该反应的化学方程式：_。在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼_。A不活泼金属 B较活泼金属C稀有金属 D高熔点金属13“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：黄铁矿Fe2(SO4)3 CO2H2OC6H12O6(1)写出工业上利用高炉炼铁的化学方程式：_。上述b过程中生成物属于_。(填物质类别)(2)写出a过程的化学方程式。_。(3)人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入
6、铁屑进一步得到铜，请写出其离子反应方程式。_。_。(4)下列不属于细菌冶金特点的是()。A对贫矿、尾矿的开采更有价值B中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用C所有细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养D能大大降低能源消耗、减少污染14Fe是地壳中含量丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼时，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：(1)写出磁铁矿主要成分的化学式_。(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式_。(3)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式_。(4)写出CaCO3所
7、参与反应的两个化学方程式_。参看答案1解析：铜锌合金外观与真金外观都呈黄色，无法用外观来区别真伪。答案：D2解析：地壳中含量最多的元素是氧，铝是地壳中含量最多的金属元素。铝在冷的浓HNO3中首先被钝化，表面形成氧化膜后，内部的铝不再与浓HNO3反应。答案：BD3解析：由合金的定义可知，生铁和钢都属于铁的合金；铝表面被氧化生成的致密氧化物薄膜会保护铝，阻止铝进一步被氧化；在Fe的表面刷油漆或电镀一些不活泼金属都可防止铁生锈，生铁在潮湿空气中会生锈，故选B。答案：B4解析：飞机制造所用材料强度越高、密度越小越好。答案：A5解析：因为铝为食品污染源之一，所以应控制人的饮食、医疗等场合与铝接触，只要是
8、与饮食、医疗等方面接触的物品都应确定为食品污染，即。答案：D6答案：A7解析：金属铜应使用热还原法进行冶炼，但要用电解法进行电解精炼；铝虽然可用金属钠还原出来，但这样冶炼成本太高，一般使用电解法冶炼；金属钠还原性强，一般还原剂无法将它还原出来，所以使用电解法冶炼，高炉炼铁得到金属铁含有较多杂质，主要含碳等。答案：C8解析：在自然界里的陨石内存在铁的单质；金属元素存在于动物，植物体内，矿物中含有较多的金属元素。答案：B9答案：D10答案：D11解析：从题给表格中可以观察知道，Na的沸点是883 ，而Cu的熔点已达到1 083 ，无法形成熔合物，所以不能形成合金。答案：A12答案：(1)蒸发皿(2
9、)纸(3)燃烧放出热量，在高温下使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应(4)镁条剧烈燃烧混合物粉末发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中铁(5)2AlFe2O3高温,2FeAl2O3D13解析：本题以“细菌冶金”问题为载体，综合考查金属冶炼、环境保护、化学方程式、电解等知识。答案：(1)CO2CO2CCO22CO3COFe2O33CO22Fe有机物(或化合物糖等)(2)4FeS215O22H2O=2Fe2(SO4)32H2SO4(3)4Fe3Cu2S=4Fe22Cu2SFeCu2=Fe2Cu(4)C14解析：赤铁矿主要成分为Fe2O3，磁铁矿主要成分为Fe3O4，铁元素在两种矿石中均以化合态形式存在。高炉炼铁就是用还原剂如焦炭将铁矿石中的Fe还原出来的过程。答案：(1)Fe3O4(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(写成Fe2O33C2Fe3CO也可)(3)CO2CO2；CO2C2CO(4)CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3
