1、四川省阆中市二龙中学20072008学年高二上学期化学期末复习检测题（四）班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cu64第卷（选择题 共32分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共32分）1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B硝酸铜 C稀盐酸 D氢氧化钠2下列物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeOAl B.MgAl2O3 C.AlV2O5 D.AlCr2O33下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2D2HgO2Hg
2、+O24铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 A都有H2O生成 B都有H2生成 C都有AlO2生成 D都有Al3生成5把ag铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 A30% B47.6% C52.4% D70%6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3+4OH AIO2+2H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+SO42=BaSO4C氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH=
3、Al(OH)3D氯化亚铁溶液中通入少量氯气 CI2+ Fe2+=Fe3+ +2Cl 7. 在下列操作过程中只有适合离子方程式Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)4的反应发生的是A向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液 D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO2溶液8下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是、绿矾 、氢氧化亚铁 、新制的氯水 、亚硫酸钠 、过氧化钠A.全部 B. C. D.9用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A铝在
4、空气中能很快形成氧化膜 B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝薄膜包住了熔化的铝 10在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl 、SOBpH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、Mg2+、NOC水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO、NO、Ba2+ 11下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是 A铝在冷浓HNO3中钝化而镁不能 B镁跟热水能反应，而铝跟热水难反应C镁不跟NaOH溶液反应而铝能D镁能在空气中点燃，而铝在空
5、气中，只有在高温下才能剧烈反应12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 68.6 B. 77.8 C. 81.4 D. 无法计算13、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:114镁、铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生
6、成沉淀的量A6g B8g C10g D12g15在含1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，最后得到的固体物质是 AFeBFeOCFe(OH)3DFe2O316、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜第卷（非选择题 共68分）二填空题17、今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：、；、；（1） 请问上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产所耗费的试剂用量予以说明）。（2） 原料相同，请设计一种更为节约试
7、剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。）18、要除去下列固体中的少量杂质（括号内杂质），写出除杂试剂，并写出有关变化的离子方程式：物质除杂试剂离子方程式SiO2（Al2O3）MgO（Al2O3）FeCl2（FeCl3）三、推断题19、 氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_。(3)溶液I中所含金属离子是_。(4)由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。A盐酸BCH2DEBF白色沉淀无色溶液NaOH溶液适量NaOH溶液稀盐酸20、（8分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，
8、其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：（1）A的化学式 是 。（2）反应FD的化学方程式是 。（3）检验F中金属阳离子的方法是 。（4）工业上冶炼金属A的化学方程式是 。（1）Al；（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；（3）取样，滴加KSCN溶液，若出现血红色，则说明含有Fe3+（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2（每空2分，共8分）21、（10分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、
9、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_ _。（2）写出C、G物质的化学式。C_ G_（3）写出、反应的化学方程式。反应：_ 反应：_ _；反应：_（4）从能量变化的角度看，反应中属于放热反应是_ _。（填序号）22、下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中位于 周期 族。（2）反应、的反应方程式为 、 。（3）鉴别L溶液和N溶液的
10、最简单的物理方法是 。（4）反应的离子方程式为 。四、实验题 (本题包括2小题，共22分)23（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）、装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）、装置E中的现象是 。（3）、停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。（4）、该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是 。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：
11、 。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。24.（10分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）、B中发生反应的化学方程式为 。(2）、反应前A中投放碎瓷片的目的是 。（3）、某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）、上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可
12、关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 （5）、替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2有条件 （2）防止暴沸（3）过量的铁与生成的Fe3反应生成Fe2，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化（4）验纯 关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶（5）氢气是否干燥并不影响该实验五、计算题 (本题包括2小题，共18分)25、（6分）将一块金属钠投入到100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44 L气体（标准状况下），同时得到21.4 g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6 g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物质的量浓度。26、（6分）向10mL 0.2 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL与滴加45mL时所得沉淀同样多，求Ba(OH)2的物质的量浓度为多少？
