1、青岛市4区市2022届高三上学期期中考试化学试题 2021.11说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 28 S 32 35.5 48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放B“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C葡萄酒中添加微量二氧化硫作
2、抗氧化剂，使酒保持良好品质D高纯硅可用来制造计算机芯片和太阳能电池板2设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A与的盐酸反应，生成分子数目为B标准状况下，和混合气体中含有氧原子的数目为C将含的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的胶体粒子数为D28g晶体硅中含有个键3下列有关化学用语表示错误的是A中子数为16的P元素的核素：B的电子式：C氟离子结构示意图：D空间构型：三角双锥4下列关于原子结构或化学用语叙述正确的是A可用于测定出土文物年代，与互为同素异形体B铁原子价电子的空间运动状态有6种，该元素位于周期表的d区C在水溶液中的电离方程式为D的结构式为5某溶液只含有、中的几种。取样，滴加溶液后显血红色。
3、下列有关该溶液的说法错误的是A一定存在的离子为、B一定不存在的离子为、C不能确定的离子为、D需要经过焰色试验确定是否含有6为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）选项实验目的玻璃仪器试剂A配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、固体B海带灰获取含的溶液烧杯、玻璃棒、漏斗海带灰、蒸馏水C将苦卤中的氧化，富集烧杯、胶头滴管、分液漏斗苦卤、氯水、酒精D从碘的溶液中获取酒精灯、蒸馏烧瓶、导管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能全部实现的是ABCD8如图所示物质的转化关系中A是常见的气态氢化物，C是黄绿色气
4、体，E是淡黄色固体，X是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列说法正确的是AC和F均可使品红溶液褪色，其漂白原理相同B通过比较D和I的酸性强弱可以确定C和E的氧化性强弱CA与足量的B可以通过一步反应得到GD上述6个反应中，只有1个是非氧化还原反应9下列有关物质性质的叙述正确的是A二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应B二氧化硫有还原性，所以可用于漂白纸浆C氯水久置后，漂白性和酸性均增强D将带火星的木条伸入到浓硝酸热分解产生的气体中，木条复燃，说明能助燃10寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为。X、Y、M、N四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N
5、是地壳中含量居前三位的元素，X的最高正价与最低负价代数和为0。下列说法错误的是AM与Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应B四种元素中电负性和第一电离能最大的都是YCN与Y形成的化合物中既含有键，又含有键DY分别与X、M和N形成三种不同类型的晶体二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：B碳酸氢钠与过量澄清石灰水：C使溴水褪色：D银溶于稀硝酸中：12侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，其流程如图
6、。下列叙述正确的是A操作采用降温结晶、过滤分离出副产品B两次吸氨的目的均为了增强溶液碱性C“盐析”中加入的Z是D该流程涉及到化合、分解、置换和复分解反应13汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，下列说法正确的是A该过程的催化剂是B转化过程中，氮元素均被还原C还原过程中生成，转移电子数为D三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质14利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和的过程如图所示。下列说法错误的是A晶体熔点：杯酚B操作用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯C杯酚与分子之间形成分子间氢键D杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯15实验室用干燥、纯净的氯气和二氧化
7、硫合成硫酰氯（），装置如图所示（夹持仪器已省略）。已知：熔点54.1，沸点69.1，潮湿环境易水解产生白雾，受热易分解为和。下列说法错误的是AM为蛇形冷凝管，实验中应从a口进冷水BN中盛放碱石灰，其作用是除去未反应的和，并防止外界水蒸气进入装置C乙和丙装置中分别盛放饱和食盐水和浓硫酸D丁中发生反应的离子方程式为 三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16（12分）是一种不溶于水的白色固体，在化工和印染等行业中应用广泛。某课外小组拟热分解制备，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略） A B C D回答下列问题：（1）实验前检查装
8、置气密性的操作为_。（2）实验操作的先后顺序是a_（选填操作的编号）。a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c通入干燥d点燃酒精灯，加热 e停止通入，然后改通入（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（4）装置D中发生反应的离子方程式是_。【探究反思】（5）反应结束后，取出产品进行实验，发现其中含有少量的或杂质，根据资料信息分析：若杂质是，则产生的原因是_。若杂质是，则产生的原因是_。17（12分）由原子序数之和为59的三种元素组成的配合物甲，其电负性差最大的两种元素形成负一价阴离子，该阴离子中心原子杂化方式为。现对配合物甲进行如下的实验探究：回答下
9、列问题：（1）配合物甲阴离子的化学式为_。（2）写出蓝色溶液加入过量氨水时发生反应的离子方程式_。（3）实验室中灼烧白色沉淀需要将该沉淀放在_（填仪器名称）中进行灼烧。操作为过滤、_、_、称重。（4）蓝色溶液与离子反应，蓝色褪去，产生无色无味气体和白色沉淀。写出的电子式_，该反应的离子方程式为_。当产生标准状况下1.12L气体时，转移电子数为_。18（12分）党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：（1）下面是消除排放的三个案例：利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的和，该过程中发生反应的化学方程式为_。三元催化
10、可以将汽车尾气中的和进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为_。利用尿素消除污染的转化反应为，无污染气体。尿素中C元素的化合价_，反应的化学方程式为_。（2）为测定热电厂排放气中的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入酸性溶液中。若排放气的流速为，经过溶液恰好褪色，则该排放气中的含量为_。（3）通过如下流程可实现和综合处理并获得保险粉（）和硝铵。装置中生成与的物质的量之比为。装置中溶液含有和，欲将该溶液完全转化为硝铵，需要通入与的体积比为_（同温同压下）。19（12分）是一种重要的化工原料。以铬铁矿（主要成分为，还含有等杂质）为原料制备的一种工艺流程如下。回答下列问题：已知：（
11、a）；（b）不同温度下各物质的溶解度：物质溶解度（）02835.74.71634040.136.426.32158051.33870376（1）步骤的主要反应为，该反应配平后与的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是_。（2）“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是_、_（填化学式）。写出步骤的离子反应方程式_；步骤中调，以下试剂可选用_（填标号）。abcd（3）在步骤中加入适量，_（填操作名称），过滤得到固体。（4）化学还原法可除去废水中的，取含的模拟水样在不同条件下，分别向每个水样中加一定量的、，搅拌，充分反应，然后滴加悬浊液，静置沉淀，测定6价的去除率，实验结果如图所示。在酸性条件下，
12、使还原为，请写出该反应的离子方程式_。时，亚铁盐对6价的去除效果反而下降，可能的原因是_。20（12分）钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：（1）基态钛原子价电子排布式为_；与钛同周期且未成对电子数相同的元素有_（填元素名称）。（2）氨合硼氢化钛中的空间构型为_，键角_（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_。（3）二氧化钛纳米材料是一种高效催化剂，如图反应： 甲 乙化合物乙中采取杂化方式的三种元素的电负性由大到小的顺序为_，化合物存在对映异构体种数甲_乙（填“多于”、“少于”或“等于”）。（4）
13、电解的稀盐酸溶液可制得较稳定的紫色晶体。已知该晶体的配位数为6，两种配体的个数比为5:1，该配合物的化学式为_。（5）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与原子距离最近且相等的N原子有_个；已知该晶体的密度为，两个原子之间的最近距离为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为_。高三化学参考答案 2021.11选择题：1A 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9D 10C11BC 12AC 13CD 14BC 15C非选择题：16（12分）（1）关闭开关，将导气管末端伸入水槽中，点燃酒精灯微热玻璃管，观察到导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，说明装置气密性良好。（2分）（2）
14、（2分） （3）先变红后褪色 （2分）（4）（1分）； （1分）（5）加热时间不足或温度偏低 （2分） 通入的量不足 （2分）17（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）坩埚 （1分） 洗涤、干燥 （2分）（4） （1分）（2分）（2分） 18（12分）（1）（2分） （2分）+4（1分） （2分）（2）（2分） （3）2:1 （1分） （2分）19（12分）（1）12 （1分） ；陶瓷在高温下会与反应 （1分）；（2）（1分）；（1分）；（1分）；c （1分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（或降温结晶） （2分）（4）（2分）时，转化为，而易被空气中的氧化 （2分）20（12分）（1）（1分） 镍 锗 硒 （2分，写对两个得1分） （2）正四面体（1分） 大于（1分） N原子有孤电子对，其对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥（1分） （3）（1分） 少于 （1分）（4）（1分） （5）6 （1分）（2分）
