1、高考资源网（） 您身边的高考专家第六章氧族元素及环境保护第二节 二氧化硫 环境保护 1(2009广东，8)广州于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有()在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D解析：本题主要考查考生对一些常
2、见的社会活动对环境产生影响的评价能力。核电站使用的是核材料而不是化石类燃料，故可减少污染物如SO2等的排放，有利于改善环境质量，正确，则可排除D选项；地铁的运营可减少使用汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，正确，则排除B、C选项(常用塑料如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料等由于难以降解，它们的大量使用会严重污染环境；直接填埋生活垃圾会造成土壤与水质污染)。答案：A2(2010模拟题)2008年11月10日中国新闻网报道，俄罗斯“猎豹”号(Nerpa)核潜艇在8日试航时发生事故，至少有20人死于氟利昂中毒。下列关于几种常见物质对人类主要“功与过”的分析正确的是()A二氧化碳光合作用的原料大量排
3、放导致酸雨B氟利昂致冷剂向空气中大量排放导致臭氧层空洞C二氧化硫工业制硫酸大量排放导致光化学烟雾D氮的氧化物工业制氨气大量排放导致温室效应解析：向空气中大量排放二氧化碳是导致温室效应的主要原因，A错；氟利昂曾用作冰箱的致冷剂，大量排放氟利昂会破坏臭氧层，B项正确；二氧化硫的大量排放，是产生酸雨的主要原因，C错；向空气中大量排放氮的氧化物会导致光化学烟雾。答案：B3(2010模拟题)环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是 ()A稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧B二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧C三氧化硫、氮氢化物、一氧
4、化硫、可吸入颗粒物、臭氧D二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧解析：A项、稀有气体肯定不属于污染物；B项中CO2不属于污染物、C项中氮氢化物、三氧化硫均不是常见的污染物。答案：D4(2010长春市五校联考题)AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是()N2SiCuCH4H2SA只有 B只有 C只有 D全部SiO2SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuO；CH4CO2Na2CO3H2CO3CO2；H2SSO2SO3H2SO4SO2。答案：D5(2010南京一中期中考题)今有分别
5、含HSO3、S2、SO32、HS的四种溶液，向每种溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸、几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是 ()A B只有 C只有 D解析：HSO3能分别与NaOH、HCl、KMnO4(aq)反应，生成SO32、SO2、SO42；S2不与NaOH反应；SO32不与NaOH反应；HS均能反应，生成S2、H2S、S。答案：A6(广东深圳调研一)标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是 ()Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mo
6、lL1Db点对应的溶液导电性最强解析：本题考查SO2的性质，H2S具有还原性，SO2具有氧化性，二者发生反应：2H2SSO2=2H2O3S，A对；a处为H2S溶液，d处为H2SO3溶液，可以判断亚硫酸酸性比氢硫酸强，B错；根据2H2SSO2=2H2O3S，由于通入112 mL SO2时pH7，则n(SO2)2n(SO2)20.01 mol，故c(H2S)0.1 mol/L，C错；b点pH7，为纯水，导电性最弱，D错。答案：A7(2010模拟题)下列说法正确的是 ()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品
7、会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A B C D解析：正常雨水的pH小于7，但大于5.6，酸雨的pH小于5.6，不正确；严格执行机动车尾气排放标准可减少大气污染物的排放，正确；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品，在食品中会残留较高浓度的二氧化硫对人体健康产生损害，故也正确；有机氯对人体确实有害，也正确；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水长期排向水库会使水库的水体变质，使水体富营养化，使鱼类缺氧而死亡，不正确。答案：C8(2010济南外国语学校期中考题)向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪
8、色，下列对X、Y的推断正确的是()A若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2解析：使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，A错；臭氧能氧化酚酞，B正确；硫化氢、二氧化硫等还原性气体都能将Fe3转化成Fe2，使溶液红色褪去，C错；二氧化硫不能使石蕊试液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液酸性，D错。答案：B9(2010模拟题)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润淀粉KI试纸
9、未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B沾有KMnO4溶液的滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2有漂白性C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：A项，SO2不能氧化I，说明SO2的氧化性比I2的弱，A项正确；B项，SO2使KMnO4(aq)褪色，表现出了SO2的还原性，B项不正确；C项，SO2只能使石蕊变红，但不能使其褪色，C项不正确；D项，NaOH可吸收SO2，正确。答案：AD10(2010改编题)科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(COS)。已知能发生下列反应：COSCOS,2COSSO22CO23S。(已知CO的结构式为C,O，有两个共价
10、键和一个配位键)下列说法不正确的是()ACO、CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B原子半径：SCOCCH3COSH和CH3CSOH是同一种物质DSO2气体中混有的少量SO3可通过盛有饱和NaHSO3(aq)或浓H2SO4的洗气瓶除去解析：选项C中CH3COSH是CH3COOH分子中羟基中的O被S取代的产物，而CH3CSOH是CH3COOH分子中羰基中的O被S取代的产物，很显然两者是不同的物质，属于同分异构体。答案：C11(2010模拟题)硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物
11、质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜2.4 g；测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；干燥管在实验后质量增加1.28 g；实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液(不含其他溶质)。试回答：(1)装置B的作用是_，发生的化学方程式_。(2)装置C的作用是_，干燥管收集到的物质是_。(3)装置E和F的作用是_。(4)实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol。据此计算出SO2为_mol，SO3为_mol。(5)CuSO4分解反应方程式为_。解析：实验目的是测定n(CuSO4)与n(CuO)、n(SO2)、n(SO3)、n(O2
12、)之间的关系；实验原理是3CuSO43CuO2SO2SO3O2，利用A作发生装置，B是将SO3转化成SO2，发生反应SO32HSO3=SO422SO2H2O；C是吸收混合气体中的H2O(g)；D是吸收混合气体中的SO2；E和F确定n(O2)。结合题干已知条件可以求得：n(CuSO4)0.015 mol、n(SO2总)0.02 mol、n(O2)0.005 mol。根据CuSO4分解反应中电子转移守恒可知0.015 mol CuSO4分解得到的SO2为0.01 mol，同时得到SO3为0.005 mol。答案：(1)吸收生成的SO3气体SO32NaHSO3=Na2SO4H2O2SO2(2)干燥S
13、O2和O2(3)由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积(4)O20.0050.010.005(5)3CuSO43CuO2SO2O2SO312(2010绍兴一中期中考题)“活动与探究”是新课标中探究性学习的方式之一。下面是某学习小组对硫及其化合物的性质探究。请你回答其中的问题。(1)硫溶解性探究：取绿豆粒大小的硫，轻轻地放入一支试管(该试管编号为1)中，然后在试管1中加入4 mL无水乙醇，振荡，静置一段时间；将试管1内的上层“乙醇”倾倒到另外一支试管(编号为2)中约一半(2 mL左右)，然后在试管2中加入2 mL蒸馏水，注意与试管1内的“乙醇”比较。可以观察到试管2内的溶液中有浑
14、浊产生。该浑浊的成分是_，出现这种现象的原因是：_。(2)硫氧化性探究：取一药匙还原性铁粉和一药匙硫粉，放在石棉网上，用药匙搅拌，使铁粉与硫粉混合均匀；将石棉网放在三脚架上，用酒精灯火焰加热铺有铁硫混合物的石棉网，可以观察到石棉网上的铁硫混合物逐渐红热，红热位置逐渐蔓延，最后生成黑色的物质；取该黑色物质，放入试管中，然后在试管中滴入1 mL稀盐酸，可以观察到试管内有气泡产生，且闻到一股强烈的臭鸡蛋气味；在上述反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液为无色，由此推测中的黑色物质是_。(3)SO2的漂白性探究；在如图所示的石棉网上堆放少许硫粉，点燃，可以观察到硫燃烧，然后用洗耳球抽取球形U形管中的气体
15、，可以观察到球形U形管内的品红溶液，微热U形管，溶液变为。(4)SO2氧化性实验探究：按照(3)中装置，重新换一支球形U形管，在其中加入少许FeS，滴加几滴稀盐酸，在石棉网上硫燃烧的同时，捏瘪洗耳球，吸取球形U形管中的气体，可以观察到球形U形管左侧管内壁有黄色物质附着。则生成该黄色物质的化学方程式是：_。解析：(1)硫微溶于乙醇，难溶于水，向硫的乙醇饱和溶液中加入水，由于水与乙醇互溶，“消耗”了部分乙醇，故硫析出而出现浑浊。(2)从加入KSCN溶液后，溶液为无色可以推断溶液中无Fe3+，故硫与铁发生氧化还原反应生成的是FeS，而不是Fe2S3。(3)二氧化硫可以使品红溶液褪色，生成的是不稳定的
16、无色物质，受热后分解，二氧化硫释放出来，品红溶液又变为红色。(4)硫燃烧产生二氧化硫：S+O2 SO2；FeS与盐酸反应产生硫化氢：FeS+2HCl=H2S+FeCl2；二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫：2H2SSO2=3S2H2O。答案：(1)硫(或“S”)硫在水中不溶解，在乙醇中微溶，在溶有硫的乙醇中加入水，部分硫析出，形成浑浊(2)FeS(3)褪色红色(4)2H2SSO2=3S2H2O13(2010模拟题)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：ABC(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为_。(2)若A的体积分数为75%的
17、溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为_。(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为_。(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为_。(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_。解析：(1)B是造成酸雨的“罪魁祸首”可以判断，结合A是
18、一种淡黄色固体，可以推知A、B、C、X分别是S、SO2、SO3、O2。(2)由题给信息可知，A、B、C分别是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH，所以A与C反应的方程式为：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。(3)焰色反应为黄色，说明A、B、C中均含钠元素，B俗称小苏打，故B是NaHCO3，C是NaCl，A是碳酸钠，X为HCl，则电解NaCl溶液的离子方程式为：2Cl2H2OH2Cl22OH。(4)由B的状态及用途可知B是Al(OH)3，结合X的焰色反应为黄色，可推知A、C、X分别为AlCl3、NaAlO2或NaAl(OH)4和NaOH。(5)“X是一种黑色固态非金
19、属单质”，所以是炭。A、B、C分别是CuO或Fe2O3、二氧化碳和一氧化碳。答案：(1)O2(2)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O(3)2Cl2H2OH2Cl22OH(4)AlO2或Al(OH)4(5)C O O14(2010烟台市开发区一中期中考题)在下图所示转化关系中，已知：B、F均是淡黄色固体；I、D为气态单质，A、B为固态单质；F、G、H的相对分子质量分别比C、D、E的相对分子质量大16。(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，D_，K_。(2)写出下列物质的电子式：F_，G_。(3)写出下列转变的化学方程式：CIF_，FE_。解析：由B、F为淡黄色固体入手，B为
20、S，F为Na2O2，F、G、H的相对分子质量分别比C、D、E的相对分子质量大16，则I单质为O2，其余物质可推知如下图所示。答案：(1)NaSH2H2SO4(2)Na2NaHH(3)2Na2OO22Na2O2Na2O2SO2=Na2SO415(2010模拟题)国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因_。(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，
21、再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是_。(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+Sx、CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+Sx。其中COS分子的空间构型为。(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4+2O2
22、=NO3-+2H+H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式_。解析：根据SO2的性质可知，SO2与H2O形成H2SO3，H2SO3是弱酸且具有较强的还原性，能被空气中的O2氧化为酸性很强的H2SO4，从而导致溶液的pH减小，当溶液中的H2SO3全部转化为H2SO4时，溶液的pH保持不变。(2)根据新型氨法烟气脱硫技术反应原理：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，SO2NH3H2O=NH4HSO3，因H3PO4的酸性比H2SO3强，故H3PO4能与NH4HSO3和(NH4)2SO3发生反应释放出SO2，将生成的SO2进行回收再利用。NH
23、4HSO3H3PO4=NH4H2PO4SO2H2O，(NH4)2SO3H3PO4=(NH4)2HPO4SO2H2O。向含有NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的混合液中通入NH3后全部转化为(NH4)3PO4：2NH3NH4H2PO4=(NH4)3PO4，NH3(NH4)2HPO4=(NH4)3PO4，(NH4)3PO4中含有N、P两种元素属于复合肥。(3)因O、S属于同一主族，COS的结构与CO2相似，为直线形分子。(4)悬浮沉降一般加入能产生胶体的吸附剂来实现，如KAl(SO4)212H2O、FeCl3、FeSO47H2O等。CH3OH在酸性环境下被HNO3氧化为CO2，同时NO3被还原为N2，再根据得失电子守恒和原子守恒即可写出其反应的离子方程式。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4(2)既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵(3)直线形(4)KAl(SO4)212H2O或FeSO47H2O6NO35CH3OH6H=3N25CO213H2O高考资源网版权所有，侵权必究！
