1、化学一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，满分60分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列叙述中正确的是()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等C5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移D等物质的量的CH和NH所含电子数相等2、在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是： A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比mnB25时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的A与B的体积比为nm3
2、. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B. C. D. 4、配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水5. 下列有关非金属单质的说法正确的是()硅单质可用来制造太阳能电池氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
3、硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式A. B. C. D. 6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O C.Fe (NO3)2与HI的反应：3Fe24HNO=3Fe3+ NO2H2OD.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+
4、2ClO-CaSO3+2HClO7、对某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SOB. 通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC. 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH8、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为()A. B. C. D. 9、金属钛(T
5、i)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应(1) TiCl42MgTi2MgCl2反应(2)关于反应(1)、(2)的分析不正确的是()TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应(1)、(2)中的还原性CTiCl4，MgTi；a1，bc2；每生成19.2 g Ti(Mr48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e。A. B. C. D. 10、将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2
6、的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别是()A. 2 mol、3 mol、4 mol B. 2 mol、3 mol、8 molC. 3 mol、2 mol、8 mol D. 3 mol、2 mol、4 mol11、200时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与作量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/molA.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.412、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取ag混合物充分加热，减重bgB取ag混合物与足量稀盐酸充分
7、反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体13、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2）为0.2molL1,c（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL14、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，
8、则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂15、将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是()A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B. A点对应消耗NO物质的量为0.1 molC. B点对应消耗铁粉的质量为8.4 gD. 原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 molL116、向含有n
9、gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则n:m不可能的为( ) A、3:1 B、5:1 C、4:1 D、9:217、将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1molL-1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，Cr2O72全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）A0.05molL1 B0.1molL1 C. 0.2molL1 D0.3molL118、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL1氢氧化钾溶
10、液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( )A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125 C.n=m+17Vc D.（5/3）mp（17/9）m 19、将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）ANa2CO3、Na2SiO3 B Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO220已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元
11、装置，其中有错误的是A.和处 B.处C.和处 D.处二、非选择题(本题包括21、22、23、24小题，每空2分，满分40分)21、 (10分) 已知有如图所示物质的相互转化,试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为_。(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为_。 22、(10分) 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效
12、成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。23、(10分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下
13、的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_。 (2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_ (用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。(5)有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。 (已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)24、 现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。(1)B的化学式
14、为_，D的化学式为_。(2)写出A与丙反应的化学方程式：_。(3)工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：_。(4)若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为_姓名：_ 班级：_ 考号：_-密 - 封 - 线- 北重三中20142015学年度第二学期高一月考化学试卷答题卡 2015年3月一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，满分60分)1234567891011121314151617181920二、非选择题(本题包括21、22、23、24小题，每空2分，满分40
15、分) 21、 (10分) 已知有如图所示物质的相互转化,试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为_。(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为_。 22、(10分) 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀
16、X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。23、(10分) (1)甲的化学式是_。 (2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_ (用化学式表示)。(4)写出该反应的化学方程式_。(5)请设计实验方案验证之_。 24、(10分) (1)B的化学式为_，D的化学式为_。(2)写出A与丙反应的化学方程式：_。(3)写出另外一步反应的化学方程式：_。(4)则B和F的物质的量之比为_23、答案：(1)AlH3(2)AlH33H2O=Al(OH)33H2(3)Mg3N2(4)2NH33CuO3CuN23H2O(5) 取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O24、 版权所有：高考资源网()
