1、4、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 lg2=0.3 lg3=0.5 lg4=0.6 lg5=0.7 第卷（选择题 共 50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，252=50分）1下列对于化学反应的认识正确的是 （ ） A、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行2.某酸溶液中C(H+)=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ）A一定等于0.1molL-1B一定大于0.1molL-1C一定小于0.1molL-1D无法确定3.下列溶液中导电性最强的是（ ） A
2、醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液4.下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1m
3、ol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D7下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味8. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是： A.CuCl2 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO49. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态
4、平衡C电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等10.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、 Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ11已知：C(s)CO2 (g)2CO(g) DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）A降低温度和增大压强 B降低温度和减小压强C升高温度和减小压强 D升高温度和增大压强12. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓
5、度大小顺序正确的是（ ） Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) B.c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)13.常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14下列说法不正确的是（ ）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 molL-1时就认为
6、沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 15. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化16物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（ ）A、HXHZHY B.HZHYHX C.HXHYHZ D.HYHZHX17. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）A. Ksp越大说
7、明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关18根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A + B2+ = A2+ + B D + 2H2O = D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+ （ ） AE2+B2+A2+D2+ BD2+A2+B2+E2+ CD2+E2+ B2+ A2+ DA2+B2+D2+E2+19 将0.1 molL-1HCN溶液与等体积等浓度的Na
8、CN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）A. c(Na+)c(CN-)c(OH-) c(H+) B. c(CN-)c(HCN)C. c(CN-)c(Na+) c(OH-) c(H+) D. c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)20. 等物质的量浓度的下列溶液中，浓度最大的是（ ）ANH4HSO4 BNH4Cl CNH4HCO3 DNH4NO3 21高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的焓变为正值w.w.w.c.o.mB. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反
9、应化学方程式为CO+H2OCO2+H222在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaNO2溶液 B硫酸溶液CNaOH溶液 DNaHSO4溶液23关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性24. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分
10、别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）20mL0.01molL-1KCl溶液；30mL0.02molL-1CaCl2溶液；40mL0.03molL-1HCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05molL-1AgNO3溶液A. B. C. D. 25在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置 的各种叙述不正确的是（ B ） A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱Ba是负极，b是正极 C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了还原反应第卷（共50分）二、填空题(每空2分，共50分)26(共4分) 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“
11、不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-) （2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 27(共4分)25时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=_mol/L。28(共8分)（1）Fe(NO3)3的水溶液呈 _ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。29(共6分
12、)今有a盐酸、b硫酸 、 c醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；30 (共6分)pH13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH11的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。31. (共
13、8分)燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）已知燃料电池的总反应式为CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4 + 10 OH- - 8e- = CO2-3 + 7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能
14、量利用率。32(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_（填“是”“否”“不能确定”）。（3）滴定管盛放盐酸前，要先_，用少量蒸馏水洗涤后，再_，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_。向锥形瓶中滴加0.10molL1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式_；该氨水样品的物质的量浓度为_。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。（填偏高、偏低、无影响）牙克石林业一中20122013学年第一学期高二年级期中考试化学试卷答案（理科）命题时间：2012.10 命题人：周秀芳第卷（选择题 共 50分）
