1、人教版选修4 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）1.什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。复 习 2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？讨论1：在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？饱和NaCl溶液 形状不规则的NaCl固体 形状规则的NaCl固体 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：从中你得到什么启示？探究1：饱和溶液中 v(结晶)=v(溶解)结论：NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡探究2：在饱和NaCl溶液中加入
2、浓盐酸现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出 可溶的电解质溶液中存在溶解 平衡，难溶的电解质在水中是否 也存在溶解平衡呢？【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。讨论2：现象：有白色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+Cl-存在，即Ag和Cl的反应不能进行到底。（1）是否恰好反应？（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？【继续实验】取上层清液，滴加浓NaCl溶液，有何现象？说明了什么？沉淀是难溶物，
3、但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。溶解AgCl(s)Ag(aq)+2Cl-（aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡思考：把AgCl固体加到水中都发生着怎样的过程？初始状态：(溶解)(沉淀)溶解平衡：(溶解)=(沉淀)得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgNO3222Fe(OH)33x10-9Ag2SO40.796Mg(OH)29x10-4AgCl1.5x10-4Ca(OH)20.165AgBr8.4x10-6Ba(OH)23.89AgI3x10-7MgSO435.1Ag2S1.3x10-6CaSO40.21BaCl235.7BaS
4、O42.4x10-4一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？讨论3:从表格中你能获得哪些信息？谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。200C时，溶解性与溶解度的大小关系 溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1g10g 0.01g1g 0.01g1、溶解是绝对的,不溶是相对的。2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。3、生成沉淀的离子反应能发生的原因：生成物的溶解度很小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L，沉淀就达完全。二、难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀
5、溶解平衡)溶解成离子结合成沉淀保持不变2、溶解平衡的建立 以AgCl(s)的溶解平衡为例 3、表达方法 标明物质状态和可逆符号【练习】写出CaCO3、Fe(OH)3的溶解平衡表达式和电离方程式？CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)CaCO3=Ca2+CO32-Fe(OH)3Fe3+3OH-逆溶解与沉淀互为可逆等V溶解=V沉淀（结晶）动动态平衡，V溶解=V沉淀0定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动4、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变5、沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质
6、是主要因素。（2）外因温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热的升温，平衡向溶解方向移动(Ca(OH)2除外)浓度：加水稀释：平衡向溶解方向移动同离子效应：向平衡体系中加难溶物相应的离子，平衡向沉淀方向移动化学反应：向平衡体系中加可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解方向移动。（3）实例改变条件 平衡移动方向 C（Ag+）C（Cl-）以AgCl为例：AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)正 向升高温度 增 大增 大加AgNO3(s)增 大逆 向减 小加Na2S(s)正 向减 小增 大通HCl 增 大逆 向减 小加少量水 正 向不 变不 变当氢氧化钙固体在水中
7、达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（）A NH4NO3B NaOH C CaCl2D NaHSO4三.溶度积常数 1.定义 2.表达式 在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度幂的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。通式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)则 Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)练习：写下列物质的溶度积常数的表达式：1、Mg(OH)22、Ag2S3、BaSO4例：25时，Ksp Mg(OH)2=1.810-11，求Mg(OH)2的饱和
8、溶液中的c(Mg2+)和c(OH-)c(Mg2+)=1.6510-4，c(OH-)=3.310-4Ksp Mg(OH)2=c(Mg2+)c(OH-)2c(OH-)=2c(Mg2+)3.影响因素 只与难溶电解质本身的性质和温度 化学式溶度积化学式溶度积AgCl1.8x10-10Fe(OH)34.0 x10-38Ag2SO41.4x10-5Mg(OH)21.8x10-11Ag2S6.3x10-50MgCO36.8x10-6BaSO41.1x10-10Cu(OH)22.2x10-20CaCO32.8x10-9CuS6.3x10-36几种难溶电解质的溶度积(25)4.溶度积规则 溶液过饱和,有沉淀生成
9、 处于沉淀溶解平衡 溶液不饱和，加入固体将溶解 溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc 例：将5mL 110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL 410-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12c(Ag)=2.510-6mol/Lc(CrO42-)=310-5mol/LQcc(Ag)2c(CrO42-)(2.510-6mol/L)2310-5 mol/L1.91016由于QcKsp，所以无Ag2CrO4沉淀生成。讨论:溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力，分析下表，你将如何看待溶度积和溶解度的关系？类型化学
10、式溶度积Ksp溶解度/gABAgBr5.010-138.410-6ABAgCl1.810-101.510-4A2BAg2CrO41.110-122.210-3A2BAg2S6.310-501.310-16结论：相同类型的难溶电解质，Ksp数值越小，溶解度越小。不同类型的难溶电解质，不能简单根据Ksp大小判断溶解度大小，必须经过换算才能得出结论。一定条件下：【小结提升】1.Ag和Cl的反应真能进行到底吗？2.难溶电解质的溶解平衡3.溶度积常数（1）概念（2）表达式（3）影响因素（4）溶度积规则本节主要内容溶洞形成原因：石灰岩里不溶性的CaCO3受H2O和CO2的作用转化为可溶性的Ca(HCO3)2，溶有Ca(HCO3)2的水,如果受热或遇压强突然变小时就会分解，重新变成CaCO3沉积下来，在自然界中不断发生上述反应,于是就形成了溶洞中的各种景观作业45分钟78-79页
