1、物质的量教学设计第3课时 摩尔质量教学目的：1. 理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系2. 培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。教学重点：摩尔质量概念及有关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学过程复习提问1.摩尔的基准是什么？1mol12C原子的质量是 g2.nmolH2和nmol氦气具有相同的 A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数引入阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。微观微粒单个不可见的微粒12C物质的量1mol12C（6.0210
2、23个微粒的集体）宏观物质12g12C，可称量、可见的物质可见1mol12C的质量在数值上等于C的原子量（以g为单位）问题什么叫相对原子质量？设元素B原子相对原子质量为Ar，一个原子的质量为m，一个12C原子的质量为mC则Ar（B） ，m ，推出1molB原子的质量（即6.021023个B原子的质量） 又知1mol12C的质量为12g，即6.021023mC12g 1molB原子的质量 可得出结论：板书二、摩尔质量1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位gmol12. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子
3、质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。练习O的相对原子质量为 ，1molO的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) H2O的相对分子质量为 ，1molH2O的质量为 ，M(H2O) Na的式量为 ，1molNa的质量是 ，M(Na) SO的式量为 ，1mol SO的质量是 ，M(SO) 小结摩尔质量：M（gmol1）例1483gNa2SO410H2O中含Na和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？解：Na2SO410H2O的相对分子质量为322，M（Na2SO410H2O）322gmol1 n（Na2SO410H2O）1.50 mol则n（Na）1.50 mol23.00 moln(SO42)1.50 mol11.50 moln（H2O）1.50 mol1015.0 molN（H2O）n（H2O）NA15.0 mol6.021023 mol19.031024答：略NAMMNA练习课本P8 1总结 N n m有了物质的量、M和NA 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示如： H2 （g） Cl2（g） 2HCl （g）微粒数比 1 1 2质量比 2 71 73物质的量比1 1 2练习课本 P83布置作业课后小结
