1、第二章第一节第2课时基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是(C)A反应生成的O2有利于棉花燃烧B过氧化钠与CO2反应放热CCO2对棉花燃烧起助燃作用D过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应解析：氧气具有助燃性，A项正确；棉花燃烧是因为过氧化钠与CO2反应放热，使温度达到了棉花的着火点，B项正确；CO2不支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C项错误；过氧化钠与CO2反应过程中有氧气产生，氧元素化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，D项正确。2下列物质或
2、溶液不能与CO2反应的是(B)ANa2O2BCaCl2溶液CNaOH溶液DNa2CO2溶液解析：过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气；因碳酸酸性比盐酸弱，则CO2与CaCl2溶液不反应；CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O；Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，故选B。3为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(C)热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供碳酸钠AB CD解析：由2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知，碳酸氢钠受热易分解生成Na2CO3、水和CO2气体，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，故选C。4向含有HCO、CO、N
3、O、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是(A)AHCOBCOCNODNa解析：由于2Na2O22H2O=4NaOHO2，HCO可与OH发生反应HCOOH=COH2O，因此HCO的浓度减小。5除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是(D)ANaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液BCO2(HCl) 饱和的Na2CO3溶液CCO2(HCl) NaOH溶液DNa2O2(Na2O) 与氧气共热解析：NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应，故A错误；CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶
4、液除去CO2中的HCl，故B错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，故C错误；氧化钠与氧气发生反应：2Na2OO22Na2O2，故D正确。6用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体最恰当的方法是(A)A加入CaCl2B溶解C加氢氧化钙D加烧碱解析：加入CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3，可鉴别，故A正确；二者都能溶于水，难以鉴别，故B错误；加Ca(OH)2溶液，在溶液中分别发生反应：Ca2CO=CaCO3，Ca2OHHCO=CaCO3H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；虽然NaHCO3能与NaOH反应，但加入氢氧化钠溶液，二者都没有明显的现象，无法鉴别，故D错误。7焰色试验过
5、程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是(C)A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验，故A正确；在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故B正确；为了能够更加突出被检验试剂的焰色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；洁净的细铁丝本身无焰色，故可用铁丝进行焰色试验，故D正确。二、非选择题8(2021保定高一检
6、测)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂名称是盐酸，离子方程式为CO2H=CO2H2O(答案合理即可)。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂名称是盐酸，离子方程式为HCOH=CO2H2O。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。解析：(1)氯化钾和碳酸钾不同的是阴离子，碳酸根离子能和酸反应生成气体，而氯离子和酸不反应，故选盐酸或硫酸、硝酸鉴别，离子方程式为CO2H=CO2H2O；(2)碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以加入适量的盐酸除去碳酸氢钠，反应的离子方程式为HCOH=CO2
7、H2O；(3)碳酸氢钠受热可以分解，生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，所以通过加热可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质。9(1)将金属钠置于空气中加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的化学式：Na2O2；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾。(2)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气(NH3)达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO晶
8、体。该过程的总的化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。(3)加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是AB(填选项)。(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na2O22H2O=4NaOHO2，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用。加入MnO2反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。解析：(1)金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠；钠元素的焰色试验为黄色，透过蓝色钴玻璃片，钾元素的焰色试验为紫色，则鉴别钾元素的方法是取少量金属钠在空气中加热，如透过
9、蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾；(2)由候氏制碱法原理可知，二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；(3)加热固体，可在坩埚或试管中进行，若在试管中加热固体，试管口应略向下倾斜，则AB符合；(4)氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能漂白有色物质；在二氧化锰作催化剂条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。综 合
10、 提 升一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2021深圳高一检测)下列关于钠及其化合物性质描述正确的是(AD)A在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为21B只有钠单质和钠盐的焰色试验呈现黄色C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多解析：过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为21，故A正确；利用焰色试验可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B错误；石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应都生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；碳酸氢钠与HCl反应，能用于治疗胃
11、酸过多，故D正确。2有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(AB)A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量：Na2CO3多B等质量的NaHCO3和Na2CO2与盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3慢CCaCl2溶液加入到NaHCO溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀D除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热解析：碳酸氢钠中碳的质量分数高于碳酸钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳元素全部转化成CO2，所以碳酸氢钠放出的CO2多，故A错误；Na2CO3与盐酸反应需经过：Na2CO3HCl=NaHC
12、O3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，而NaHCO3可直接与HCl反应生成气体，故等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3快，故B错误；CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不反应，不产生沉淀，而CaCl2溶液加入到Na2CO3溶液中反应产生CaCO3白色沉淀，故C正确；加热时Na2CO3不分解，NaHCO3受热分解；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，不会引入杂质，故D正确。3下列实验装置不能达到实验目的的是(D)A验证钠与水的反应是否为放热反应B检验过氧化钠与水的反应有氧气生成C观察纯碱的焰色试验D比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性解析
13、：钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；检验过氧化钠与水的反应有氧气产生，若带火星的木条复燃则反应有O2产生，选项B正确；铁丝的焰色试验为无色，可用来做纯碱的焰色试验，能够达到实验目的，选项C正确；套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠置于小试管中才能达到实验目的，选项D不正确。二、非选择题4查阅相关文献可知，潮湿的CO2才与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下：先：Na2O2(淡黄色)2H2O=2NaOHH2O2；2H2O2=2H2OO2后：CO22NaOH=Na2CO3(白色)
14、H2O；某同学设计了如下装置，验证上述理论的正确性。(已知无水氯化钙能吸收水分，但不与CO2反应)(1)写出装置1中发生的化学反应方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2、Na2O22H2O=2NaOHH2O2；2H2O2=2H2OO2；CO22NaOH=Na2CO3H2O或者2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。实验过程中的实验现象有具支试管中有大量气泡生成，硬质试管中淡黄色粉末变白，蜡烛燃烧更旺。(2)装置2的目的是作为对照实验，验证干燥的CO2能否与Na2O2反应。(3)分别取上述两装置硬质试管中的固体，进行下列实验。若取用装置1中的固体进行实验，则加入酚酞指示剂后的颜色是
15、红色。若取用装置2中的固体进行实验，则加入酚酞指示剂后的现象是先变红，然后褪色。解析：(1)CaCO3固体与盐酸反应，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，生成CO2和水。CO2与Na2O2反应产生氧气，根据题目中已知可知，发生的化学反应是Na2O22H2O=2NaOHH2O2；2H2O2=2H2OO2；CO22NaOH=Na2CO3H2O或者总的反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。所以实验过程中的现象：具支试管中有大量气泡产生，硬质试管中的淡黄色粉末变白，集气瓶中燃烧的蜡烛燃烧得更旺。(2)装置2作为对照实验，目的是验证干燥的CO2能否与Na2O2反应。(3)装置1中的固体是
16、碳酸钠，所以加水后不能使带火星的木条复燃，但是溶液显碱性，所以加入酚酞后显红色。装置2中的固体是过氧化钠，加入水后产生氧气，能使带火星的木条复燃，加入酚酞后先变红，然后褪色。5碳酸氢钠是一种常用的食品发酵剂，我们吃的馒头以及早餐吃的面包松软可口，这都离不开NaHCO3。(1)面包发酵粉中含有NaHCO3，如果时间长了，里面也混有一定量的Na2CO3。下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是C。A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成(2)面包发酵粉的主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，请分析碳酸氢钠在面包制作中的作用是什么？化学反应原理是什么？发酵粉溶于水后，碳酸氢钠与酒石酸和食物里含有的酸性物质发生反应生成水和二氧化碳气体，二氧化碳可以起蓬松食物的作用。解析：(1)无论是否含有碳酸钠，加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出，A项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加盐酸时均有气泡放出，B项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加澄清石灰水均有沉淀产生，D项错误。(2)发酵粉溶于水后，碳酸氢钠与酒石酸和食物里含有的酸性物质发生反应生成水和二氧化碳气体，二氧化碳可以起蓬松食物的作用。
