1、离子反应学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重难点： 离子方程式的书写与离子共存学习过程要点一、电解质和非电解质1. 概念：电解质： 。 非电解质： 。2.研究对象是 ，单质和混合物既不是 又不是 。注意：在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质，条件既可以是熔融状态又可以是在溶液中。例题1：找出电解质和非电解质：NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。其中_ 是电解质； _是非电解质。练习1、下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非
2、电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质要点二、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质_ _。如_。弱电解质_ _。如_。2、强弱电解质的本质区别是强电解质弱电解质相同点不同点电离程度电离过程表示方法粒子存在形式实例例题2、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（ ）A H2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4 B FeCl3 、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4ClC CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O D HCl、 KNO3 、H2CO3 、H2SO4要点三、导电性1、金属导电是因
3、为：_。2、溶液导电是因为：_。导电能力随离子浓度的_ 而_。例题3、等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是 （ ）A盐酸 B醋酸溶液 C氨水 D蔗糖溶液 练习2、在下列物质中：aH2SO4，bNaCl晶体，cCu片，dC2H5OH，eCl2，f石墨，gCO2，h盐酸，i氨水，jCH3COOH其中属于电解质的有：_，属于非电解质的有：_能导电的有：_，属于强电解质的有：_ ，属于弱电解质的有：_要点四、电离方程式的书写例题4、下列电离方程式错误的是 （ ）A H2SO4=2H+ +SO42- B NaHCO3=Na+ +H+ +CO32-C NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- D
4、 KClO3=K+ +ClO3-练习写出下列电解质在水溶液里的电离方程： H2SO4 KHSO4 KNO3 NH4Cl HCl H2CO3 NH3H2O Ba（OH）2 NaHCO3 探究实验请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式与离子方程式要点五、离子反应发生条件1、定义： 叫离子反应。2、复分解型离子反应发生条件： 。要点六、离子方程式书写1、定义： 。它可以表示 。2、书写方法： （1） 、 ；（2） 、 ；（3） 、 ；（4） 、 ；变式练习将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式练习1将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式（1）CuCl2
5、NaOH（2）CuCl2 K2CO3（3）HNO3K2CO3（4）HNO3 NaOH2 下列四个反应均可用H+OHH2O这个离子方程式表示，对吗？为什么？ A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3H2O与稀硫酸要点七、离子共存问题1、定义：所谓离子共存，就是 。 A 的离子不能大量共存；如 ；B 的离子不能大量共存；如 ；C 的离子不能大量共存；如 ； D发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等 酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。要点八、离子方程式正误判断一看 ：主要看反应能否进行或反应产物是
6、否正确。二看 ：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看 是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看 、 是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。当堂演练：1、下列各种物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )A. 硫酸,硫酸镁 B. 碳酸,碳酸钠 C.食盐,酒精 D.碳酸氢钠,醋酸2、酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A. 水溶液能导电 B. 都含有氧元素 C. 都溶于水 D. 都是化合物3BaSO4在熔化状态下能够导电，其本质原因（ ）A是电解质 B存在离子 C存在电子 D 存在自由移动的离子4、下列叙述中正确的是
7、（ ）A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO26下列叙述中，正确的是 （ ）A碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以它是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质7下列叙述正确的是（ ）A在水溶
8、液中能电离为离子的化合物是电解质B凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物都叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质就一定是非电解质8.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（ ）A熔融的氢氧化钠 B稀盐酸 C硝酸钾晶体 D。融化的铁9下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身不是电解质的是（ ）ANa2CO3 BSO3 CBaSO4 D蔗糖10强电解质是指（ ）A导电性很强的物质 B在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物C溶解度大的化合物 D在水溶液中全部电离的化合物11下列物质中，属于弱电解质的是（ ）AC2H5OH BKOH CNH3 DCH3COOH12下列物质能够导电的是（
9、 ）食盐晶体 蔗糖晶体 食盐溶液 磷酸晶体 磷酸溶液 液态氯化氢 盐酸 硝酸钾晶体 蔗糖溶液 酒精 熔化的硝酸钾A B C D课后巩固：1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖3下列电离方程式不正确的是 AH2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH4下列关于电解质的判断中，正确的观点是 A在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的
10、物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA6下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反
11、应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+8下列离子方程式错误的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO49在_中或在_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生
12、了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_ _。10下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H211离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式_12某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。
