1、绝密启用前2016年高考押题卷（2）【江苏卷】化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题 共40分）一
2、、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）A将秸秆粉碎后还田以提高肥效B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C农业生产中大量使用农药、化肥提高农作物产量D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）A 氨气分子的电子式： B Mg2+的结构示意图： C质子数为7、中子数为7的氮原子： D碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+CO323下列说法正确的是（ ）A化学反应
3、的焓变与反应的途径无关B盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热4下列有关物质的性质与其应用相对应的是（ ）ANH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D聚合硫酸铁Fex（OH）Y（SO4）znH2O能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂和消毒剂5短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质常用作粮食的保护气，是空气的主要成分之一，Y在同周期元素中
4、原子半径最小，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WBW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、HCO3、NO3 B使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3C含有较多FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND水电离出的c（H）11014molL1的溶液中：Ba2、NO3、K、SO327下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是（ ）
5、甲 乙 丙 丁A图甲所示装置用于过滤硫酸钡沉淀，过滤时不断搅拌B图乙所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体C图丙所示装置用于苯萃取碘水中的碘，并分离D图丁所示装置用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg（NH3）2+2H2OC过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2AlO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32DCa（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClOXYB
6、Z9下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 （ ）选项XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BNH3NO2HNO3CNaClNaHCO3Na2CO3DCH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH10 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：已知：部分物质的熔沸点如下表所示：下列说法不正确的是（ ）A放电时，电极A为负极B放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BC该电池工作的适宜温度应控制在3502050D充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3xc（
7、ClO-）c（Cl-）c（OH-）C1L01molL1（NH4）2Fe（SO4）26H2O的溶液中：c（NH4）c（Fe2）c（H）c（OH）c（SO42）DpH均为9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，其c（Na+）的大小顺序为：15900时，向20L恒容密闭容器中充入040mol乙苯，发生反应：Ha kJmol1。经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol040030024n（苯乙烯）/mol000020020下列说法正确的是（ ）A反应在前10 min的平均速率为v（H2）003molL1min1B保持其他条
8、件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）008 molL1，则a0C保持其他条件不变，再向容器中充入通入04mol乙苯，平衡后乙苯的转化率增大D相同温度下，起始时向容器充入010mol乙苯、010mol苯乙烯和030molH2，达到平衡前v正v逆 第II卷（非选择题 共80分）16（12分）用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下： 已知：HCl（浓）+FeCl3 HFeCl4试回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 （填“水”或“有机”）相。若实验时共用萃取
9、剂X 120 mL，萃取率最高的方法是 （填字母）。a 一次性萃取，120 mL b 分2次萃取，每次60 mL c 分3次萃取，每次40 mL（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是 （写化学式）；反萃取能发生的原因是 。（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是 。（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式： 。17（15分）麻黄素又名麻黄碱，中草药麻黄的主要成分，可以通过以下方法合成：（1）化合物F中的含氧官能团为 _ 和_（填官能团的名称）。（2）化合物C的结构简式为 _
10、；AB的反应类型是 _。 （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。属于芳香族化合物，分子中含有4种不同化学环境的氢； 不能发生银镜反应，能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3发生显色反应；（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯和为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）： 。合成路线流程图示例如下：18（12分）摩尔盐Fex （NH4） y （SO4） znH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：称取15680 g 样品，准确配成100 mL溶液A。量取2500 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色
11、固体04660 g。再量取2500 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用00200 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液1000 mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp=111010，欲使溶液中c（SO42）1 0105molL1，应保持溶液中c（Ba2） molL1。（2）向2500 mL溶液A中滴加足量NaOH溶液并加热，最多产生标准状况下NH3的体积 为 mL。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。19（15分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的反应如下：MnO2熔融氧化：把二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾熔融；K2MnO4歧化：
12、3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2+2K2CO3 。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）写出MnO2熔融氧化的反应方程式 ；MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。 烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为玻璃棒。 为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。使K2MnO4歧化的实验方案为：当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D， 。 检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 。（3）将三颈烧瓶
13、中所得产物进行抽滤，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。 抽滤的目的是 。 本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是 。20（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。（1）NH4Cl（s） NH3（g） + HCl（g） H = +1639 kJmol-1HCl（g） + CH3OH（g） CH3Cl（g） + H2O（g） H = -319 kJmol-1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。（2）由图1知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-130 L min-1之
14、间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OHCH3OCH3+ H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 。（3）将有机污水去除氧气后加入到如图2所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式 。 图1 图2（4）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理。在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3（2NH4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3反应转化为两种无毒气体。上述方法中，28g铵态氮元素转化为硝态氮元素时
15、需氧气的质量为 。加入甲醇后反应的离子方程式是 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A【物质结构与性质】氢、碳、氮、氧、硫、氯、铜等是组成物质的重要元素。（1）P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。与H2O互为等电子体的阴离子为 。（2）某化合物Y 与Cu（）（表示化合价为1）结合形成图甲所示的离子：写出Cu（）的电子排布式 ；该离子中含有化学键的类型有 （选填序号）；A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键该离子中N原子的杂化方式有 。（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色氯化物沉淀M，M
16、的结构如图乙所示。写出M的化学式 。+图甲 图乙B【实验化学】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：已知：颜色、状态沸点（）密度（gcm3）苯甲酸*无色、片状晶体24912659苯甲酸乙酯无色澄清液体2126105乙醇无色澄清液体78307893环己烷无色澄清液体80807318 *苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下： 在100mL圆底烧瓶中加入1220g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于
17、分水器的支管口，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点626）蒸馏出来。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为1286mL。回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（2）步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B7880 C8590 D215220（3）若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。（4）关于步骤中的分液操作叙述正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 。（6）该实验的产率为 。
