1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题8.4 难溶电解质的溶解平衡 【高频考点解读】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。【热点题型】题型一 沉淀溶解平衡及其影响因素例1下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H
2、2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好ABCD【提分秘籍】影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变【举一反三】 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)HKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0
3、.1molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分5在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()AFe3BCr3CZn2DMg26实验：0.1molL1MgCl2溶液和0.2molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色
4、沉淀c；向浊液a中滴加0.1molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A滤液b的pH7B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq) 7已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于105molL1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.0008molL
5、1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002molL1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001molL1的AgNO3溶液滴入0.001molL1的KCl和0.001molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀8粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是()A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，将Fe2氧化，2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH4的依据是Cu
6、(OH)2比Fe(OH)3更难溶9已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中c(H)1.01013molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)11013molL1C所加烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中c(Mg2)5.61010molL110已知25时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。(1)若把足量的AgCl分别放入100mL蒸馏水，100mL0.1molL1NaCl溶液，100mL0.1molL1AlCl3溶液，100mL0.1molL1MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)现用0.001molL1AgNO3溶液滴定0.001molL1KCl和0.001molL1K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO中哪种先沉淀？_。- 8 - 版权所有高考资源网
